Diferencia entre revisiones de «Hidruro de sodio»
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'''Hidruro de sodio'''. Es un [[hidruro]] salino, formado por un átomo de [[Hidrógeno]] y un átomo de [[Sodio]] , la forma más común en el que podemos encontrarlo en la naturaleza es NaH. | '''Hidruro de sodio'''. Es un [[hidruro]] salino, formado por un átomo de [[Hidrógeno]] y un átomo de [[Sodio]] , la forma más común en el que podemos encontrarlo en la naturaleza es NaH. | ||
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* [[Hidruro de litio]] | * [[Hidruro de litio]] | ||
| + | * [[Hidruro de Potasio]] | ||
| + | * [[Borohidruro de sodio]] | ||
* [[Hidrácidos]] | * [[Hidrácidos]] | ||
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== Fuentes == | == Fuentes == | ||
* Artículo [http://spanish.alibaba.com/product-gs/phosphorous-acid-with-98-5-min-369912198.html Ácido fosforoso]. Disponible en "spanish.alibaba.com". Consultado: 29 de Noviembre de 2011. | * Artículo [http://spanish.alibaba.com/product-gs/phosphorous-acid-with-98-5-min-369912198.html Ácido fosforoso]. Disponible en "spanish.alibaba.com". Consultado: 29 de Noviembre de 2011. | ||
* Artículo [http://quimica.laguia2000.com/acidos-y-bases/acidos-del-fosforo Ácido fosforoso]. Disponible en "quimica.laguia2000.com". Consultado: 29 de Noviembre de 2011. | * Artículo [http://quimica.laguia2000.com/acidos-y-bases/acidos-del-fosforo Ácido fosforoso]. Disponible en "quimica.laguia2000.com". Consultado: 29 de Noviembre de 2011. | ||
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Revisión del 10:34 29 nov 2011
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Hidruro de sodio. Es un hidruro salino, formado por un átomo de Hidrógeno y un átomo de Sodio , la forma más común en el que podemos encontrarlo en la naturaleza es NaH.
Sumario
Propiedades físicas y químicas
- Sólido con apariencia de incoloro a gris
- Altamente explosivo en reacción con el agua
- Masa molecular: 23.9971 g/mol.
- Densidad: 1,396 g/cm3
- Punto de fusión: – 272.075 °C
- Punto de ebullición: 19.85 °C
Reacciones
Reacción con el Agua
Muestra la propiedad de ser un buen desecante en su reacción con el agua, liberando hidrógeno y forma hidróxido de sodio.
NaH + H2O------> NaOH + H2
Reacción con el Tetracloruro de silicio
Muestra la propiedad de ser un buen agente reductor, reacciona con el tetracloruro de silicio liberando silano:
SiCl4 + 4 NaH ----------> SiH4 + 4 NaCl
Aplicaciones
- En la obtención de la sodamida.
- Se usa en la condensacion de cetonas y aldehidos, con ésteres ácidos.
- En la reducción de óxidos en metales, en combinación con hidróxido de sodio fundido.
- Se utiliza mucho a altas temperaturas como agente reductor.
- En reacciones donde se necesita un catalizador que actue como reductor.
Almacenamiento
Véase también
Fuentes
- Artículo Ácido fosforoso. Disponible en "spanish.alibaba.com". Consultado: 29 de Noviembre de 2011.
- Artículo Ácido fosforoso. Disponible en "quimica.laguia2000.com". Consultado: 29 de Noviembre de 2011.
