Diferencia entre revisiones de «Hidruro de sodio»
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==Propiedades físicas y químicas== | ==Propiedades físicas y químicas== | ||
| − | * sólido incoloro | + | * sólido con apariencia de incoloro a gris |
| − | + | * Altamente explosivo en reacción con el agua | |
| − | * Altamente | + | * Masa molecular: 23.9971 g/mol. |
| − | * Masa molecular: | + | * Densidad: 1,396 g/cm<sup>3</sup> |
| − | * Punto de fusión: | + | * Punto de fusión: – 272.075 °C |
* Punto de ebullición: 19.85 °C | * Punto de ebullición: 19.85 °C | ||
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| + | ===Reacción con el Agua=== | ||
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| + | Muestra la propiedad de ser un buen desecante en su reacción con el agua, liberando hidrógeno y forma hidróxido de sodio. | ||
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| + | NaH + H<sub>2</sub>O------> NaOH + H<sub>2</sub> | ||
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| + | ===Reacción con el Tetracloruro de silicio=== | ||
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| + | El hidruro de sodio es un excelente agente reductor y un muy buen desecante. | ||
| + | Ejemplos de estas propiedades, es el hecho de que reacciona vigorosamente con el agua, liberando hidrógeno y forma hidróxido de sodio: | ||
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| + | NaH + H2O------> NaOH + H2 | ||
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| + | Un ejemplo de que es buen agente reductor, reacciona con el tetracloruro de silicio liberando silano: | ||
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| + | SiCl4 + 4NaH ----------> SiH4 + 4NaCl | ||
== Aplicaciones == | == Aplicaciones == | ||
==Almacenamiento== | ==Almacenamiento== | ||
Revisión del 11:10 29 nov 2011
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Hidruro de sodio. Es un hidruro salino, formado por un átomo de Hidrógeno y un átomo de Sodio , la forma más común en el que podemos encontrarlo en la naturaleza es NaH.
Sumario
Propiedades físicas y químicas
- sólido con apariencia de incoloro a gris
- Altamente explosivo en reacción con el agua
- Masa molecular: 23.9971 g/mol.
- Densidad: 1,396 g/cm3
- Punto de fusión: – 272.075 °C
- Punto de ebullición: 19.85 °C
Reacciones
Reacción con el Agua
Muestra la propiedad de ser un buen desecante en su reacción con el agua, liberando hidrógeno y forma hidróxido de sodio.
NaH + H2O------> NaOH + H2
Reacción con el Tetracloruro de silicio
El hidruro de sodio es un excelente agente reductor y un muy buen desecante. Ejemplos de estas propiedades, es el hecho de que reacciona vigorosamente con el agua, liberando hidrógeno y forma hidróxido de sodio:
NaH + H2O------> NaOH + H2
Un ejemplo de que es buen agente reductor, reacciona con el tetracloruro de silicio liberando silano:
SiCl4 + 4NaH ----------> SiH4 + 4NaCl
Aplicaciones
Almacenamiento
Véase también
Fuentes
- Artículo Ácido fosforoso. Disponible en "spanish.alibaba.com". Consultado: 29 de Noviembre de 2011.
- Artículo Ácido fosforoso. Disponible en "quimica.laguia2000.com". Consultado: 29 de Noviembre de 2011.
