Diferencia entre revisiones de «Ácido fluorhídrico»
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'''Ácidos  inorgánicos'''. Son sustancia que libera iones hidrógeno (H<sup>+</sup>)  cuando se disuelve  en agua: Las fórmulas de los ácidos contienen uno o mas átomos de hidrógeno, así  como un grupo aniónico.
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'''Ácido fluorhídrico'''. Tambien nombrado '''ácido hidrofluórico''', es un ácido inorgánico muy fuerte, lo contituye la solución acuosa de fluoruro de hidrógeno, la forma más común en el que podemos encontrarlo en la [[naturaleza]] es HF o (HF)<sub>6</sub>.
  
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==Clasificación y nomenclatura==
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== Propiedades físicas y químicas ==
  
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I) HIDRÁCIDO: No contienen  oxígeno.  
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* Líquido incoloro
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* Tóxico
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* Altamente corrosivo.
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* Solubilidad en Agua: 70 g/100 ml (20 °C, 293 K)
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* Masa molecular: 20.01 g/mol.
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* Punto de fusión: –83,15 °C
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* Punto de ebullición: 19.85 °C
  
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Son ácidos binarios formados por la combinación del [[hidrógeno]] con un  elemento no  metal. Se nombran empleando la palabra genérica ácido  seguida del nombre en latín del elemento no metálico con la terminación hídrico. A los hidrácidos se les considera como los [[hidruros]] de  los elementos de los [[grupos]] VI y VII.
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== Obtención ==
  
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Ejemplos:
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El ácido fluorhídrico se obtiene por la reacción del [[fluorita|fluoruro de calcio]] (CaF<sub>2</sub>) con el [[ácido sulfúrico]].
  
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H<sub>2</sub>S (ac)[[ácido sulfhídrico]]
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H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + CaF<sub>2</sub> -> CaSO4 + 2HF
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HI (ac) [[ácido yodhídrico]]
 
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HBr(ac) [[ácido bromhídrico]]
 
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HF(ac)  [[ácido fluorhídrico]]
 
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HCl(ac) [[ácido clorhídrico]]
 
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* En estado gaseoso no son ácidos.
 
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II) OXÁCIDOS: Contienen oxígeno.
 
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Son ácidos ternarios que resultan de la combinación de un  [[óxido ácido]] con el [[agua]]; por tanto, son combinaciones de hidrógeno,  oxígeno y un no metal. Se pueden  considerar a efectos de formulación como el resultado de la adición de  una molécula de agua a la de un anhídrido; por lo tanto, la valencia con  la que actúa el no metal es la positiva. Estos compuestos se nombran  con la palabra ácido, seguida del nombre del [[anhídrido]], del que se considera derivado.
 
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Ejemplo:
 
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PO<sub>3</sub>       +             H<sub>2</sub>O              →      H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub>    [[ácido fosforoso]]
 
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SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>    [[ácido sulfúrico]]
 
  
 
== Aplicaciones ==
 
== Aplicaciones ==
  
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* Los ácidos inorgánicos se utilizan como sustancias químicas intermedias y catalizadores en reacciones químicas. Se encuentran endistintas industrias, como metalistería, madera, textiles, colorantes, petróleo y fotografía. En el trabajo de los metales se utilizan a menudo como agentes limpiadores antes de soldar, chapear o pintar. El ácido sulfámico,el ácido sulfúrico yel ácido clorhídrico se utilizan en galvanoplastia, y el ácido perclórico en el chapeado de metales.
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* En la obtención de mucho compuestos  farmacéuticos y polímeros.  
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* Se utiliza para la fabricación de compuestos  fluorinados orgánicos e inorgánicos.
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* El ácido clorhídrico,el ácido sulfúrico,el ácido perclórico yel ácido sulfámico se utilizan en muchas industrias. El ácido clorhídrico, o cloruro de hidrógeno en solución acuosa, se utiliza para la acidificación industrial, para el refinado de minerales de estaño y tantalio, para convertir el almidón de maíz en jarabe y para eliminar la capa de óxido de las calderas y equipos de inter cambio de calor. También se utiliza como agente curtidor en la industria del cuero.
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* Es la base para la producción de [[fluoroboratos]], [[criolita]] (Na<sub>3</sub>AlF<sub>6</sub>) artificial que se emplea en la producción de [[aluminio]], [[fluoruros]], [[ácidos fluorados]].
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* El ácido sulfúrico se utiliza en papel encerado y en distintos procesos como la purificación de petróleo, el refinado de aceites vegetales, el carbonizado de tejidos de lana, la extracción de uranio a partir de pechblenda y el desoxidado de hierro y acero. El ácido sulfúrico y el ácido perclórico se utilizan en la industria de los explosivos.
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* Se utiliza en la refinación del  petróleo. Como  catalizador para la producción de gasolina en alto octanaje en la operación  conocida  como alquilación de la gasolina.
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* El ácido sulfámico es un retardante de llama en las industrias de la madera y textil y un blanqueador y bactericida en la industria de la pasta y el papel. También se emplea para la estabilización del cloro en las piscinas.
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* Se utiliza ampliamente para opacar el vidrio.
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* Como un  magnífico limpiador y abrillantador  de aluminio y acero inoxidable,
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* El ácido nítrico se utiliza en la fabricación de nitrato amónico para fertilizantes y explosivos. Asimismo se utiliza en síntesis orgánicas, metalurgia, flotación de minerales, y para el reprocesado de combustible nuclear agotado.
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* En  el tratamiento del titanio.
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* La purificación de cuarzo
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* En el terminado  de metales.
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* En la síntesis  del UF6, que es  utilizado para separar isótopos del [[uranio]].
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* En la  industria nuclear se utiliza  para la manufactura y reprocesamiento de los elementos combustibles.
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* Elaboración de [[pantallas]] para [[computadora]]s.
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* [[Bombillas fluorescentes]]
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* [[Grabado|Grabados]] al [[agua]] fuerte en [[vidrio]]
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* Removedores de polvo de uso doméstico
  
 
== Riesgos ==
 
== Riesgos ==
  
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Los riesgos específicos de los ácidos inorgánicos más importantes desde el punto de vista industrial se describen más adelante; no obstante, debe decirse que todos estos ácidos poseen ciertas propiedades peligrosas comunes a todos ellos. Las soluciones de ácidos inorgánicos no son inflamables por sí mismas, pero cuando entran en contacto con ciertos productos químicos o
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Se trata de una sustancia irritante, corrosiva y tóxica
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materiales combustibles, se pueden producir incendios o explosiones. Estos ácidos reaccionan con determinados metales liberando hidrógeno, que es una sustancia altamente inflamable y explosiva cuando se mezcla con el aire o con oxígeno. También pueden actuar como agentes oxidantes y, cuando contactan con productos orgánicos u otras sustancias oxidables, pueden reaccionar de forma violenta.
 
  
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===Efectos para la salud===
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=== Síntomas por ingestión ===
  
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Los ácidos inorgánicos son corrosivos, especialmente cuando se encuentran a altas concentraciones, pueden destruir los tejidos corporales y producir quemaduras químicas
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* Incapacidad para respirar a medida que la garganta se inflama y se cierra Fiebre.
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cuando entran en contacto con la piel y las mucosas. Son especialmente peligrosos los accidentes oculares. Los vapores o nieblas de los ácidos inorgánicos irritan el tracto respiratorio y las mucosas, dependiendo el grado de irritación de su concentración; las personas expuestas a estos ácidos pueden sufrir también decoloración o erosiones de los dientes. El contacto repetido con la piel provoca dermatitis. La ingestión accidental de ácidos inorgánicos concentrados causa grave irritación de la garganta y el estómago, así como destrucción tisular de los órganos internos, a veces mortal a no ser que se efectúe inmediatamente el tratamiento de urgencia adecuado. Algunos ácidos inorgánicos actúan también como agentes tóxicos sistémicos.
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* Dolor abdominal fuerte.
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* Fuerte dolor en la boca.
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* Fuerte dolor de garganta.
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* Vómito.
  
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===Primeros auxilios===
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=== Síntomas por inhalación ===
  
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* El tratamiento más importante en caso de contaminación de la [[piel]] o de los [[ojos]] consiste en lavar inmediatamente la zona afectada con [[agua|agua corriente]].
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* Labios y uñas de color azulado
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* Escalofríos
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* Asfixia
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* Tos
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* Fiebre
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* Opresión en el pecho
  
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* Las salpicaduras en los ojos deben lavarse con abundante agua.
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=== Síntomas por el contacto ===
  
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* Las ropas contaminadas deben retirarse rápidamente y el personal debe conocer los procedimientos de emergencia para el tratamiento de la piel.
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* Quemadura en la piel muy dolorosa
  
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* Un procedimiento habitual es la [[neutralización]] del ácido en el área afectada es con una [[solución alcalina]] tal como: [[bicarbonato sódico|Bicarbonato de sodio]] al 2-3 %, [[carbonato sódico]] al 5%, [[hiposulfito sódico]] al 5 % o [[trietanolamina]] al 10 %.
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== Manejo y almacenaje ==
  
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* Las personas que hayan inhalado vapores de ácidos inorgánicos deben retirarse inmediatamente de la zona contaminada, impidiéndose que realicen ningún tipo de esfuerzo y solicitando atención médica inmediata.
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=== Manejo ===
  
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* En caso de ingestión accidental, deberá administrarse una sustancia neutralizante y efectuarla un [[lavado gástrico]]. En general no deben provocarse vómitos, ya que éstos podrían extender la lesión.
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* Efectúe las operaciones industriales en el equipo y los circuitos de la tubería cerrados, pero con ventosas.
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* Realice las manipulaciones a pequeña escala bajo campana aspirante.
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* Opérese en un lugar bien ventilado.
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* Use solamente equipos y materiales que sean compatibles con el [[fluoruro de hidrógeno]].
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* Manténgase lejos de productos reactivos (véase la sección 10).
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* Transfiera de preferencia con bombas o gravedad.
  
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== Véase también ==
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=== Almacenamiento ===
  
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* [[Hidrácidos]]
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* Conserve en un contenedor herméticamente cerrado.
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* [[Oxácidos]]
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* Almacene en un local aireado, fresco.
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* Mantenga el producto lejos de fuentes de calor.
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* Mantenga lejos de productos [[reactivos]].
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* Use una barrera alrededor de los recipientes de almacenamiento e instalación de transferencia.
  
 
== Fuentes ==
 
== Fuentes ==
  
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* Artículo [http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm#%C3%81CIDOS Nomenclatura]. Disponible en "www.cespro.com". Consultado: 18 de Agosto de 2011.  
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* Artículo  [http://quiminet.com/pr6/Acido%2Bfluorhidrico.htm Ácido fluorhídrico]. Disponible en "quiminet.com". Consultado: 20 de  Agosto de 2011.
−
* Artículo [http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_7.html Formulacion y nomenclatura inorganica]. Disponible en "html.rincondelvago.com". Consultado: 18 de Agosto de 2011.  
+
* Artículo [http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002499.htm Ácido fluorhídrico]. Disponible en "www.nlm.nih.gov". Consultado: 20 de Agosto de 2011.
 +
* Artículo [http://www.solvaychemicals.us/static/wma/pdf/5/1/4/6/HF70-SP.pdf Ácido fluorhídrico]. Disponible en "www.solvaychemicals.us". Consultado: 18 de Agosto de 2011.  
  
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[[Category: Química]]
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[[Category: Química]][[Category:Elementos químicos]]

Revisión del 14:28 22 abr 2013

Ácido fluorhídrico
Información sobre la plantilla
Acido fluorhidrico.JPG
Información general
Nombre,símbolo,número:ácido fluorhídrico (HF).
Serie química:El ácido fluorhídrico es compuestos formados por hidrógeno y el flúor.

Ácido fluorhídrico. Tambien nombrado ácido hidrofluórico, es un ácido inorgánico muy fuerte, lo contituye la solución acuosa de fluoruro de hidrógeno, la forma más común en el que podemos encontrarlo en la naturaleza es HF o (HF)6.

Propiedades físicas y químicas

  • Líquido incoloro
  • Tóxico
  • Altamente corrosivo.
  • Solubilidad en Agua: 70 g/100 ml (20 °C, 293 K)
  • Masa molecular: 20.01 g/mol.
  • Punto de fusión: –83,15 °C
  • Punto de ebullición: 19.85 °C

Obtención

El ácido fluorhídrico se obtiene por la reacción del fluoruro de calcio (CaF2) con el ácido sulfúrico.

H2SO4 + CaF2 -> CaSO4 + 2HF

Aplicaciones

  • En la obtención de mucho compuestos farmacéuticos y polímeros.
  • Se utiliza para la fabricación de compuestos fluorinados orgánicos e inorgánicos.
  • Es la base para la producción de fluoroboratos, criolita (Na3AlF6) artificial que se emplea en la producción de aluminio, fluoruros, ácidos fluorados.
  • Se utiliza en la refinación del petróleo. Como catalizador para la producción de gasolina en alto octanaje en la operación conocida como alquilación de la gasolina.
  • Se utiliza ampliamente para opacar el vidrio.
  • Como un magnífico limpiador y abrillantador de aluminio y acero inoxidable,
  • En el tratamiento del titanio.
  • La purificación de cuarzo
  • En el terminado de metales.
  • En la síntesis del UF6, que es utilizado para separar isótopos del uranio.
  • En la industria nuclear se utiliza para la manufactura y reprocesamiento de los elementos combustibles.
  • Elaboración de pantallas para computadoras.
  • Bombillas fluorescentes
  • Grabados al agua fuerte en vidrio
  • Removedores de polvo de uso doméstico

Riesgos

Se trata de una sustancia irritante, corrosiva y tóxica

Síntomas por ingestión

  • Incapacidad para respirar a medida que la garganta se inflama y se cierra Fiebre.
  • Dolor abdominal fuerte.
  • Fuerte dolor en la boca.
  • Fuerte dolor de garganta.
  • Vómito.

Síntomas por inhalación

  • Labios y uñas de color azulado
  • Escalofríos
  • Asfixia
  • Tos
  • Fiebre
  • Opresión en el pecho

Síntomas por el contacto

  • Quemadura en la piel muy dolorosa

Manejo y almacenaje

Manejo

  • Efectúe las operaciones industriales en el equipo y los circuitos de la tubería cerrados, pero con ventosas.
  • Realice las manipulaciones a pequeña escala bajo campana aspirante.
  • Opérese en un lugar bien ventilado.
  • Use solamente equipos y materiales que sean compatibles con el fluoruro de hidrógeno.
  • Manténgase lejos de productos reactivos (véase la sección 10).
  • Transfiera de preferencia con bombas o gravedad.

Almacenamiento

  • Conserve en un contenedor herméticamente cerrado.
  • Almacene en un local aireado, fresco.
  • Mantenga el producto lejos de fuentes de calor.
  • Mantenga lejos de productos reactivos.
  • Use una barrera alrededor de los recipientes de almacenamiento e instalación de transferencia.

Fuentes

  • Artículo Ácido fluorhídrico. Disponible en "quiminet.com". Consultado: 20 de Agosto de 2011.
  • Artículo Ácido fluorhídrico. Disponible en "www.nlm.nih.gov". Consultado: 20 de Agosto de 2011.
  • Artículo Ácido fluorhídrico. Disponible en "www.solvaychemicals.us". Consultado: 18 de Agosto de 2011.
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