Diferencia entre revisiones de «Astato»
| (No se muestran 14 ediciones intermedias de 5 usuarios) | |||
| Línea 1: | Línea 1: | ||
| − | {{ | + | {{Elemento_químico |
| − | |nombre= Astato | + | |nombre=Astato |
| − | |imagen= | + | |imagen=AstatoP.jpeg |
| − | + | |nombre,simbolo,numero=Astato, At, 85' | |
| − | |nombre, | + | |serie_quimica=Halógenos |
| − | | | + | |grupo,periodo,bloque=17, 6, P |
| − | |grupo,periodo,bloque= 17,6, | + | |densidad= |
| − | |densidad= | + | |apariencia=Metálico |
| − | |apariencia= Metálico | + | |Propiedades_atomicas= |
| − | | | + | |radio_medio= |
| − | | | + | |radio_atomico= |
| − | | | + | |radio_covalente=127 pm |
| − | | | + | |radio_de_van_der_Walls= |
| − | + | |configuracion_electronica=[Xe]4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6s<sup>2</sup> 6p<sup>5</sup> | |
| − | | | + | |electrones_por_nivel_de_energia= |
| − | | | + | |estado_de_oxidacion=(óxido) ±1,3,5,7 |
| − | | | + | |estructura_cristalina= |
| − | | | + | |estado_ordinario= |
| − | | | + | |punto_de_fusion=575 K |
| − | | | + | |punto_de_ebullicion= |
| − | | | + | |entalpia_de_vaporizacion= |
| − | + | |entalpia_de_fusion=114 kJ/mol | |
| − | | | + | |presion_de_vapor= |
| − | | | + | |velocidad_del_sonido= |
| − | | | + | }}<div align=justify> |
| − | | | + | '''Astato'''. Elemento químico con [[símbolo]] At y número atómico 85. Es el elemento más pesado del grupo de los [[halógeno|halógenos]], ocupa el lugar debajo del [[yodo]] en el grupo VII de la tabla periódica. |
| − | | | + | |
| − | | | + | == Historia == |
| − | + | El ástato fue sintetizado por primera vez en [[1940]] por [[Dale R. Corson]], [[K. R. MacKenzie]] y [[Emilio Segrè]] en la [[Universidad de Berkeley]] ([[California]]), bombardeando [[bismuto]] con [[partículas alfa]]. Un primer nombre para el elemento fue alabamino (Ab). | |
| − | + | ||
== Caraterísticas == | == Caraterísticas == | ||
| − | + | El ástato es un elemento muy inestable, que existe sólo en formas radiactivas de vida corta. Se han preparado unos 25 isótopos mediante reacciones nucleares de transmutación artificial. | |
| − | En solución acuosa, el ástato tiene propiedades similares al yodo excepto por las diferencias atribuibles al hecho de que las soluciones de ástato son, por necesidad, muy diluidas. Al igual que el [[halógeno]] yodo, se extrae con benceno cuando se halla como elemento libre en solución. El elemento en solución es reducido por agentes como el [[dióxido de azufre]] y es oxidado por [[bromo]]. Es el menos electronegativo de todos los halógenos. Tiene estados de oxidación con características de coprecipitación semejantes a las del [[ | + | |
| − | El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos, especialmente el yodo. Se piensa que el astato es más metálico que el yodo. Investigadores del [[Laboratorio Nacional de Brookhaven]] han realizado experimentos en los que se han identificado y medido reacciones elementales que involucran al | + | El isótopo con mayor tiempo de vida es el [[210 At]], el cual decae en un tiempo de vida media de sólo 8.3 h y se utiliza enmarcaje isotópico. Es improbable que una forma más estable, o de vida más larga, pueda encontrarse en la naturaleza o prepararse en forma artificial. |
| + | |||
| + | El ástato se encuentra en la naturaleza como parte integrante de los minerales de [[uranio]], pero sólo en cantidades traza de isótopos de vida corta, continuamente abastecidos por el lento decaimiento del uranio. La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor que 28 g (1 onza). | ||
| + | |||
| + | En solución acuosa, el ástato tiene propiedades similares al [[yodo]] excepto por las diferencias atribuibles al hecho de que las soluciones de ástato son, por necesidad, muy diluidas. Al igual que el [[halógeno]] yodo, se extrae con benceno cuando se halla como elemento libre en solución. | ||
| + | |||
| + | El elemento en solución es reducido por agentes como el [[dióxido de azufre]] y es oxidado por [[bromo]]. Es el menos electronegativo de todos los halógenos. Tiene estados de oxidación con características de coprecipitación semejantes a las del [[ión]] yoduro, yodo libre y del ión yodato. Agentes oxidantes fuertes producen el ión astatato, pero no el ión perastatato. Es más fácil obtenerlo y caracterizarlo en estado libre por su alta volatilidad y facilidad de extracción con disolventes orgánicos. | ||
| + | |||
| + | El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos, especialmente el yodo. Se piensa que el astato es más metálico que el yodo. Investigadores del [[Laboratorio Nacional de Brookhaven]] han realizado experimentos en los que se han identificado y medido reacciones elementales que involucran al astato. | ||
| + | |||
El astato, seguido del [[francio]], es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor a 25 gramos en el mismo instante de tiempo; es decir, menos que una cucharada pequeña | El astato, seguido del [[francio]], es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor a 25 gramos en el mismo instante de tiempo; es decir, menos que una cucharada pequeña | ||
== Nomenclatura == | == Nomenclatura == | ||
El ástato (del griego αστατος, astatos, que significa inestable) | El ástato (del griego αστατος, astatos, que significa inestable) | ||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
== Obtención == | == Obtención == | ||
| − | El astato se obtiene hoy día de igual forma que en sus inicios, bombardeando | + | El astato se obtiene hoy día de igual forma que en sus inicios, bombardeando bismuto con partículas alfa, obteniéndose [[isótopos]] [[209At]] y 210At, con un periodo de semidesintegración relativamente alto |
== Aplicaciones == | == Aplicaciones == | ||
| Línea 47: | Línea 53: | ||
== Isótopos == | == Isótopos == | ||
Existen 41 isótopos conocidos de ástato, todos [[radiactivo]]s. El isótopo más longevo, el 210At, que tiene un periodo de semidesintegración de 8,1 horas, y el menos longevo es el isótopo 213At, con uno de 125 nanosegundos. | Existen 41 isótopos conocidos de ástato, todos [[radiactivo]]s. El isótopo más longevo, el 210At, que tiene un periodo de semidesintegración de 8,1 horas, y el menos longevo es el isótopo 213At, con uno de 125 nanosegundos. | ||
| − | == Efectos del | + | == Efectos del astato sobre la salud == |
| − | La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor de 30 gramos y solo unos pocos microgramos han sido producidos artificialmente. Esto, junto con su corta vida, no deja ninguna razón para considerar los efectos del ástato en la salud humana. El ástato se estudia en unos pocos laboratorios de investigación donde su alta | + | La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor de 30 gramos y solo unos pocos microgramos han sido producidos artificialmente. Esto, junto con su corta vida, no deja ninguna razón para considerar los efectos del ástato en la salud humana. |
| + | |||
| + | El ástato se estudia en unos pocos laboratorios de investigación donde su alta radioactividad requiere precauciones y técnicas de manipulación especiales. Es un [[halógeno]] y posiblemente se acumule en la glándula tiroides como el [[yodo]]. Desde un punto de vista químico, se puede especular que su toxicidad será idéntica a la del yodo. | ||
| + | |||
== Efectos sobre el medio ambiente == | == Efectos sobre el medio ambiente == | ||
El ástato no se da en cantidades significativas en la [[biosfera]], así que normalmente nunca presenta riesgos | El ástato no se da en cantidades significativas en la [[biosfera]], así que normalmente nunca presenta riesgos | ||
== Fuentes == | == Fuentes == | ||
| − | http://es.wikipedia.org/wiki/Astato | + | * Artículo [http://es.wikipedia.org/wiki/Astato Astato]. Disponible en "es.wikipedia.org". Consultado: 12 de julio del 2011. |
| − | http://www.lenntech.es/periodica/elementos/at.htm#Nombre | + | * Artículo [http://www.lenntech.es/periodica/elementos/at.htm#Nombre Elementos]. Disponible en "www.lenntech.es". Consultado: 12 de julio del 2011. |
| − | http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/astato.htm | + | * Artículo [http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/astato.htm Astato]. Disponible en "www.quimicaweb.net". Consultado: 12 de julio del 2011. |
| − | + | </div> | |
| − | + | [[Category:Elementos químicos]][[Category:Elementos no metálicos]][[Categoría:Halógenos]] | |
última versión al 12:01 18 mar 2014
| ||||||||||||||||||||||||||||
Astato. Elemento químico con símbolo At y número atómico 85. Es el elemento más pesado del grupo de los halógenos, ocupa el lugar debajo del yodo en el grupo VII de la tabla periódica.
Sumario
Historia
El ástato fue sintetizado por primera vez en 1940 por Dale R. Corson, K. R. MacKenzie y Emilio Segrè en la Universidad de Berkeley (California), bombardeando bismuto con partículas alfa. Un primer nombre para el elemento fue alabamino (Ab).
Caraterísticas
El ástato es un elemento muy inestable, que existe sólo en formas radiactivas de vida corta. Se han preparado unos 25 isótopos mediante reacciones nucleares de transmutación artificial.
El isótopo con mayor tiempo de vida es el 210 At, el cual decae en un tiempo de vida media de sólo 8.3 h y se utiliza enmarcaje isotópico. Es improbable que una forma más estable, o de vida más larga, pueda encontrarse en la naturaleza o prepararse en forma artificial.
El ástato se encuentra en la naturaleza como parte integrante de los minerales de uranio, pero sólo en cantidades traza de isótopos de vida corta, continuamente abastecidos por el lento decaimiento del uranio. La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor que 28 g (1 onza).
En solución acuosa, el ástato tiene propiedades similares al yodo excepto por las diferencias atribuibles al hecho de que las soluciones de ástato son, por necesidad, muy diluidas. Al igual que el halógeno yodo, se extrae con benceno cuando se halla como elemento libre en solución.
El elemento en solución es reducido por agentes como el dióxido de azufre y es oxidado por bromo. Es el menos electronegativo de todos los halógenos. Tiene estados de oxidación con características de coprecipitación semejantes a las del ión yoduro, yodo libre y del ión yodato. Agentes oxidantes fuertes producen el ión astatato, pero no el ión perastatato. Es más fácil obtenerlo y caracterizarlo en estado libre por su alta volatilidad y facilidad de extracción con disolventes orgánicos.
El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos, especialmente el yodo. Se piensa que el astato es más metálico que el yodo. Investigadores del Laboratorio Nacional de Brookhaven han realizado experimentos en los que se han identificado y medido reacciones elementales que involucran al astato.
El astato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor a 25 gramos en el mismo instante de tiempo; es decir, menos que una cucharada pequeña
Nomenclatura
El ástato (del griego αστατος, astatos, que significa inestable)
Obtención
El astato se obtiene hoy día de igual forma que en sus inicios, bombardeando bismuto con partículas alfa, obteniéndose isótopos 209At y 210At, con un periodo de semidesintegración relativamente alto
Aplicaciones
No tiene aplicaciones de importancia aunque el isótopo más importante el 211At se utiliza en marcaje isotópico
Isótopos
Existen 41 isótopos conocidos de ástato, todos radiactivos. El isótopo más longevo, el 210At, que tiene un periodo de semidesintegración de 8,1 horas, y el menos longevo es el isótopo 213At, con uno de 125 nanosegundos.
Efectos del astato sobre la salud
La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor de 30 gramos y solo unos pocos microgramos han sido producidos artificialmente. Esto, junto con su corta vida, no deja ninguna razón para considerar los efectos del ástato en la salud humana.
El ástato se estudia en unos pocos laboratorios de investigación donde su alta radioactividad requiere precauciones y técnicas de manipulación especiales. Es un halógeno y posiblemente se acumule en la glándula tiroides como el yodo. Desde un punto de vista químico, se puede especular que su toxicidad será idéntica a la del yodo.
Efectos sobre el medio ambiente
El ástato no se da en cantidades significativas en la biosfera, así que normalmente nunca presenta riesgos
