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| − | En la corrosión química, sobre la superficie del metal se forma una película de óxidos. La solidez de esta película es diferente para los diferentes metales y aleaciones. En las aleaciones de hierro con carbono, la película de óxidos es débil, se destruye con facilidad y la oxidación continua realizándose hacia el interior de la pieza. | + | En la corrosión [[química]], sobre la superficie del [[metal]] se forma una [[película]] de óxidos. La solidez de esta [[película]] es diferente para los diferentes [[metales]] y aleaciones. En las aleaciones de [[hierro]] con [[carbono]], la [[película]] de óxidos es débil, se destruye con facilidad y la oxidación continua realizándose hacia el interior de la pieza. |
| − | En otros metales y aleaciones las películas de óxido son muy resistentes. Por ejemplo, al oxidarse el aluminio, sobre su superficie se origina una película firme de óxidos que protege el metal contra la oxidación ulterior. | + | |
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| − | Se denominan así a los procesos que se desarrollan por acción de electrólitos sobre el metal. | + | ===Corrosión electroquímica=== |
| − | Los procesos electrolíticos pueden ser muy complejos en dependencia de la naturaleza del metal y del electrólito, pero en general corresponden a una reacción de oxidación -reducción, en la que el metal sufre un proceso de oxidación y | + | Se denominan así a los procesos que se desarrollan por [[acción]] de [[Electrólito|electrólitos]] sobre el [[metal]]. |
| − | Las aguas naturales que contienen sales, el aire húmedo, las soluciones ácidas, de álcalis o salinas son los electrólitos mas comunes con los que entran en contacto los metales en la práctica. | + | Los procesos electrolíticos pueden ser muy complejos en dependencia de la [[naturaleza]] del [[metal]] y del [[electrólito]], pero en general corresponden a una reacción de oxidación-reducción, en la que el [[metal]] sufre un proceso de oxidación y se destruye (se disuelve). Al mismo tiempo el [[hidrógeno]] presente en la [[solución acuosa]] se reduce y se desprende [[oxígeno]] elemental de la disolución que corroe adicionalmente el [[metal]]. |
| − | La tendencia de los metales a ceder a la disolución sus iones, se llama presión de disolución. Cada metal tiene su propia presión de disolución. A consecuencia de esto, si se colocan diferentes metales dentro de un mismo electrólito, cada uno adquiere diferente potencial eléctrico y forman pares galvánicos. | + | |
| − | En estos pares el metal con potencial mas bajo (mayor presión de disolución), pasa a ser el; ánodo y se destruye, es decir se oxida o pasa a la disolución. El segundo metal con potencial mayor actúa como cátodo y no se disuelve. | + | Las [[aguas naturales]] que contienen sales, el [[aire]] húmedo, las soluciones ácidas, de [[álcalis]] o salinas son los electrólitos mas comunes con los que entran en contacto los metales en la práctica. |
| − | Con esto se explican los procesos que se desarrollan durante la corrosión electroquímica de los metales técnicos (aleaciones). Al sumergir tal metal en el electrolítico, sus diferentes partes adquieren diferentes potenciales y como en el interior del metal estos componentes están en corto circuito, entonces este sistema se puede considerar como un conjunto de múltiple pares galvánicos conectados | + | La tendencia de los [[metales]] a ceder a la disolución sus [[iones]], se llama [[presión]] de disolución. Cada [[metal]] tiene su propia [[presión]] de [[disolución]]. A consecuencia de esto, si se colocan diferentes metales dentro de un mismo [[electrólito]], cada uno adquiere diferente potencial eléctrico y forman pares galvánicos. |
| − | La destrucción del metal comienza desde la superficie del sistema metal-medio y se propaga paulatinamente dentro del metal. | + | |
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| + | Con esto se explican los procesos que se desarrollan durante la corrosión [[electroquímica]] de los metales técnicos (aleaciones). Al sumergir tal metal en el electrolítico, sus diferentes partes adquieren diferentes potenciales y como en el [[interior]] del [[metal]] estos componentes están en [[corto circuito]], entonces este sistema se puede considerar como un conjunto de múltiple pares galvánicos conectados | ||
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| − | El metal se destruye en forma uniforme por toda la superficie. Este tipo de corrosión se observa con mas frecuencia en metales puros y en aleaciones del tipo de solución solida homogéneas, dentro de medios muy agresivos, que impiden la formación de la película | + | ===Corrosión local === |
| − | + | En este caso, la destrucción se produce en algunas regiones de la [[superficie]] del [[metal]]. La corrosión local aparece como resultado de la [[rotura]] de la capa de protección de [[óxidos]] u otra; de los puntos afectados la corrosión se propaga al [[interior]] del [[metal]]. Este tipo de corrosión es mas común en aleaciones de múltiples componentes. Los defectos de la superficie ([[rasguños]], [[rebabas]] etc.) favorecen el desarrollo de la corrosión local. | |
| − | ===Corrosión local | + | === Corrosión intercristalina === |
| − | En este caso, la destrucción se produce en algunas regiones de la superficie del metal. La corrosión local aparece como resultado de la rotura de la capa de protección de óxidos u otra; de los puntos afectados la corrosión se propaga al interior del metal. Este tipo de corrosión es mas común en aleaciones de múltiples componentes. Los defectos de la superficie (rasguños, rebabas etc.) favorecen el desarrollo de la corrosión local. | + | Se trata de la [[destrucción]] del [[metal]] o la aleación a lo largo de los límites de los [[granos]]. La corrosión se propaga a gran profundidad sin ocasionar cambios notables en la [[superficie]] y por eso puede ser causa de grandes e imprevistas [[averías]]. |
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| − | Se trata de la destrucción del metal o la aleación a lo largo de los límites de los granos. La corrosión se propaga a gran profundidad sin ocasionar cambios notables en la superficie y por eso puede ser causa de grandes e imprevistas averías. | ||
==Enlaces externos== | ==Enlaces externos== | ||
| − | http://www.sabelotodo.org/metalurgia/corrosion.html | + | *http://www.sabelotodo.org/metalurgia/corrosion.html |
| − | == | + | ==Fuentes== |
| − | http://www.cosmocax.com/%C2%BFque-es-la-corrosion-fundamentos/ | + | *http://www.cosmocax.com/%C2%BFque-es-la-corrosion-fundamentos/ |
[[Category:Tecnología_metalúrgica]] | [[Category:Tecnología_metalúrgica]] | ||
última versión al 09:27 2 ago 2019
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Corrosión en metales. Proceso de destrucción de los metales y sus aleaciones, provocado por la acción química o electroquímica.
Sumario
Corrosión en metales
La corrosión causa un enorme daño a la economía de los países. Esto se manifiesta en la pérdida irreversible anualmente de millones de toneladas de metales. Por ejemplo, a causa de la corrosión se pierde cerca del 10% de todo el metal ferroso producido. En una serie de industrias, aparte de las pérdidas, los óxidos de los metales formados como resultado de la corrosión, impurifican los productos. Para evitarlo se generan gastos adicionales, especialmente en la industria alimenticia y en la fabricación de reactivos químicamente puros etc.
Naturaleza de la corrosión
La corrosión se subdivide en:
Corrosión química
Por corrosión química se entiende la destrucción del metal u otro material por la acción de gases o líquidos no electrolíticos (gasolina, aceites etc.).
Un ejemplo típico de corrosión química es la oxidación química de metales a altas temperaturas. En la corrosión química, sobre la superficie del metal se forma una película de óxidos. La solidez de esta película es diferente para los diferentes metales y aleaciones. En las aleaciones de hierro con carbono, la película de óxidos es débil, se destruye con facilidad y la oxidación continua realizándose hacia el interior de la pieza.
En otros metales y aleaciones las películas de óxido son muy resistentes. Por ejemplo, al oxidarse el aluminio, sobre su superficie se origina una película firme de óxidos que protege el metal contra la oxidación ulterior.
Corrosión electroquímica
Se denominan así a los procesos que se desarrollan por acción de electrólitos sobre el metal. Los procesos electrolíticos pueden ser muy complejos en dependencia de la naturaleza del metal y del electrólito, pero en general corresponden a una reacción de oxidación-reducción, en la que el metal sufre un proceso de oxidación y se destruye (se disuelve). Al mismo tiempo el hidrógeno presente en la solución acuosa se reduce y se desprende oxígeno elemental de la disolución que corroe adicionalmente el metal.
Las aguas naturales que contienen sales, el aire húmedo, las soluciones ácidas, de álcalis o salinas son los electrólitos mas comunes con los que entran en contacto los metales en la práctica. La tendencia de los metales a ceder a la disolución sus iones, se llama presión de disolución. Cada metal tiene su propia presión de disolución. A consecuencia de esto, si se colocan diferentes metales dentro de un mismo electrólito, cada uno adquiere diferente potencial eléctrico y forman pares galvánicos.
En estos pares el metal con potencial mas bajo (mayor presión de disolución), pasa a ser el; ánodo y se destruye, es decir se oxida o pasa a la disolución. El segundo metal con potencial mayor actúa como cátodo y no se disuelve. Con esto se explican los procesos que se desarrollan durante la corrosión electroquímica de los metales técnicos (aleaciones). Al sumergir tal metal en el electrolítico, sus diferentes partes adquieren diferentes potenciales y como en el interior del metal estos componentes están en corto circuito, entonces este sistema se puede considerar como un conjunto de múltiple pares galvánicos conectados
La destrucción del metal comienza desde la superficie del sistema metal-medio y se propaga paulatinamente dentro del metal.
Tipos de corrosión
Las destrucciones por corrosión puede dividirse en los siguientes tipos principales:
- Corrosión uniforme
- Corrosión local
- Corrosión intercristalina
Corrosión uniforme
El metal se destruye en forma uniforme por toda la superficie. Este tipo de corrosión se observa con mas frecuencia en metales puros y en aleaciones del tipo de solución solida homogéneas, dentro de medios muy agresivos, que impiden la formación de la película protectora.
Corrosión local
En este caso, la destrucción se produce en algunas regiones de la superficie del metal. La corrosión local aparece como resultado de la rotura de la capa de protección de óxidos u otra; de los puntos afectados la corrosión se propaga al interior del metal. Este tipo de corrosión es mas común en aleaciones de múltiples componentes. Los defectos de la superficie (rasguños, rebabas etc.) favorecen el desarrollo de la corrosión local.
Corrosión intercristalina
Se trata de la destrucción del metal o la aleación a lo largo de los límites de los granos. La corrosión se propaga a gran profundidad sin ocasionar cambios notables en la superficie y por eso puede ser causa de grandes e imprevistas averías.
