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Argón

Argón
Información sobre la plantilla
Argon111.jpeg
Información general
Nombre,símbolo,número:Argón, Ar, 18
Serie química:Gas noble
Grupo,período,bloque:18, 3, Elementos del bloque p
Densidad:1,784 kg/m3
Apariencia:Incoloro
Propiedades atómicas
Radio atómico(calc):71 pm
Radio covalente:97 pm
Radio de van der Walls:188 pm
Configuración electrónica:[Ne]3s23p6
Electrones por nivel de energía:2, 8, 8
Estado(s) de oxidación:0
Estructura cristalina:Cúbica centrada en las caras
Propiedades físicas
Estado ordinario:Gas
Punto de fusión:83,8 K
Punto de ebullición:87,3 K
Entalpía de vaporización:6,447 kJ/mol
Entalpía de fusión:1,188 kJ/mol
Velocidad del sonido:319 m/s a 293.15 K (20 °C)

Argón. Elemento químico de número atómico 18 y símbolo Ar, renombrado así desde 1959, ya que su símbolo era A. Es el tercero de los gases nobles, incoloro e inerte como ellos. Constituye el 0,934% del aire seco. Su nombre proviene del griego αργος, que significa inactivo (debido a que no reacciona).

Historia

Henry Cavendish, en 1785, expuso una muestra de Nitrógeno a descargas eléctricas repetidas en presencia de Oxígeno para formar Óxido de nitrógeno que posteriormente eliminaba y encontró que alrededor del 1% del gas original no se podía disolver, afirmando entonces que no todo el «aire flogisticado» era nitrógeno.

En 1892 Lord Rayleigh descubrió que el nitrógeno atmosférico tenía una densidad mayor que el nitrógeno puro obtenido a partir del nitro. Rayleigh y Sir William Ramsay demostraron que la diferencia se debía a la presencia de un segundo gas poco reactivo más pesado que el nitrógeno, anunciando el descubrimiento del argón (del griego αργóν, inactivo, vago o perezoso) en 1894, anuncio que fue acogido con bastante escepticismo por la comunidad científica.

En 1904 Rayleigh recibió el Premio Nobel de Física por sus investigaciones acerca de la densidad de los gases más importantes y el descubrimiento de la existencia del argón.

Aplicaciones

Se emplea como gas de relleno en lámparas incandescentes ya que no reacciona con el material del filamento incluso a alta temperatura y presión, prolongando de este modo la vida útil de la bombilla, y en sustitución del neón en lámparas fluorescentes cuando se desea un color verde-azul en vez del rojo del Neón. También como sustituto del nitrógeno molecular (N2) cuando éste no se comporta como gas inerte por las condiciones de operación.

En el ámbito industrial y científico se emplea universalmente en la recreación de atmósferas inertes (no reaccionantes) para evitar reacciones químicas indeseadas en multitud de operaciones:

  • Soldadura por arco y soldadura a gas.
  • Fabricación de titanio y otros elementos reactivos.
  • Fabricación de monocristales —piezas cilíndricas formadas por una estructura cristalina continua— de silicio y germanio para componentes semiconductores.

El argón-39 se usa, entre otras aplicaciones, para la datación de núcleos de hielo, y aguas subterráneas (véase el apartado Isótopos).

En el buceo técnico, se emplea el argón para el inflado de trajes secos —los que impiden el contacto de la piel con el agua a diferencia de los húmedos típicos de neopreno— tanto por ser inerte como por su pequeña conductividad térmica lo que proporciona el aislamiento térmico necesario para realizar largas inmersiones a cierta profundidad.

El Láser de argón tiene usos médicos en Odontología y Oftalmología; la primera intervención con láser de argón, realizada por Francis L'Esperance, para tratar una Retinopatía se realizó en Febrero de 1968.

Abundancia y obtención

El gas se obtiene por medio de la destilación fraccionada del aire licuado, en el que se encuentra en una proporción de aproximadamente el 0,94%, y posterior eliminación del oxígeno residual con hidrógeno. La atmósfera marciana contiene un 1,6% de Ar-40 y 5 pm de Ar-36.; la de Mercurio un 7,0% y la de Venus trazas.

Isótopos

Los principales isótopos de argón presentes en la Tierra son Ar-40 (99,6%), Ar-36 y Ar-38. El isótopo K-40, con una vida media de 1,205×109 años, decae, el 11,2% a Ar-40 estable mediante captura electrónica y desintegración β+ (emisión de un positrón), y el 88,8% restante a Ca-40 mediante desintegración β- (emisión de un electrón). Estos ratios de desintegración permiten determinar la edad de rocas.

En la atmósfera terrestre, el Ar-39 se genera por bombardeo de rayos cósmicos principalmente a partir del Ar-40. En entornos subterráneos no expuestos se produce por captura neutrónica del K-39 y desintegración α del calcio. El Ar-37, con una vida media de 35 días, es producto del decaimiento del Ca-40, resultado de explosiones nucleares subterráneas.

Enlaces relacionados

Referencia

Fuentes