Cromato de potasio
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Cromato de potasio. El cromato de potasio (K2CrO4) es una sal ternaria de potasio con cromo en estado de oxidación +6, por lo que es un fuerte oxidante.
Enlace Químico
La forma sólida está formada por un enlace iónico entre los dos cationes potasio y el anión poliatómico cromato.
Propiedades físicas
El cromato de potasio es un sólido cristalino de color amarillo limón, muy estable y soluble en agua.
Presenta una densidad de 2.730 2.73 g/cm3, una masa molar de 194.21g/mol, su temperatura de fusión es de 1248 K y su temperatura de ebullición es de 1273 K.
Obtención
- El cromato de potasio puede prepararse en el laboratorio fundiendo una mezcla de óxido de cromo (III) y carbonato de potasio en el aire.
2Cr2O3 (s) + K2CO3 (s) + O2 = 4 K2CrO4 (s) + 4 CO2 (g)
- También se produce haciendo reaccionar carbonato de potasio con dicromato de potasio:
K2CO3 (s) + K2Cr2O7 (s) = 2 K2CrO4 (s) + CO2 (g)
- En gran escala se obtiene tostando una mezcla de crómita, finamente dividida, carbonato de potasio y caliza. La caliza se añade para hacer la masa porosa y accesible al oxígeno del aire:
Fe(CrO2 )2 (s) + 8 K2CO3 (s) +7 O2 = 2 Fe2O3 (s) + 8 K2CrO4 (s) + 8 CO2 (g)
- Las cenizas formadas por la tostación se tratan con disolución muy caliente de sulfato de potasio para convertir en sulfato de calcio insoluble todo el cromato de calcio que haya podido formarse:
CaCrO4 (s) + K2SO4 (ac) = K2CrO4 (ac) + CaSO4 (s)
La masa se lixivia luego con agua para disolver el cromato de potasio, único componente soluble en la mezcla. La sal se recupera en forma de cristales rómbicos de color amarillo pálido.
Precauciones
Este compuesto es extremadamente tóxico, cancerígeno, puede producir defectos reproductivos en caso de ingestión o inhalación. En el primer caso puede llegar a ser fatal. Además, es un oxidante muy fuerte, por lo que reacciona veloz y violentamente con muchas sustancias. En contacto con compuestos orgánicos puede reaccionar explosivamente.
Bibliografía
- Babor, Joseph y José Ibarz. Química General Moderna.
- Ponjuan A. Química Inorgánica.
- Wikipedia Libre.
