Thomas Martin Lowry
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Thomas Martin Lowry. Químico británico, nacido el 26 de Octubre de 1874 en Low Moor, Bradford Inglaterra y fallecido el 2 de Noviembre de 1936. Conocido por sus estudios sobre las reacciones entre ácidos y bases.
Síntesis biográfica
Lowry era el hijo de un capellán metodista de Bradford (Inglaterra). Fue educado en el Colegio Técnico Central de Londres; donde fue asistente de Henry Armstrong un químico inglés interesado mayormente en la química orgánica, pero también en la ionización en soluciones acuosas.
Desde 1904 fue responsable de química en el Colegio de Capacitación de Westminster, hasta 1913. Luego se trasladó al Hospital de Guy de Londres, donde ejerció como director del Departamento de Química. Finalmente en 1920 fue nombrado catedrático de química física de la Universidad de Cambridge.
Como químico físico se interesó en la actividad óptica de algunos compuestos. En 1898 describió el fenómeno que denominó mutarotación en que un compuesto ópticamente activo variaba su poder rotatorio con el tiempo. Posteriormente, durante los años 20 del siglo XX confirmó experimentalmente que existe una relación entre el poder rotatorio óptico de los compuestos y la longitud de onda de la luz que los atraviesa. En su trabajo Optical Rotatory Power (1935) publicó un informe de este aspecto de su investigación.
Descubrimientos
De todas sus investigaciones la que mayor celebridad le ha proporcionado es su teoría de ácidos y bases que introdujo, simultánea e independientemente de Brönsted, en 1923 al formular definiciones de ácido y base, según las cuales un ácido es cualquier ión o molécula capaz de producir un protón, mientras que una base es cualquier ion o molécula capaz de aceptar un protón; se trata de la denominada “Teoría de Brönsted-Lowry”.
Teoría de Bronsted – Lowry
Teoría formulada en 1923 por el químico danés Johannes Brönsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry.
Bronsted yThomas M. Lowry propusieron, de forma independiente, un nuevo concepto de ácido y de base, definiendo el ácido como toda sustancia que puede ceder protones, y la base como toda sustancia que puede ganar protones. Es decir, un ácido es propiamente un dador de protones, mientras que una base es un aceptor de protones. El proceso de perder o ganar un protón es reversible, el ácido, al perder un protón, se transforma en una base, y a su vez ésta, al ganarlo, se transforma en un ácido. Así, pues, un ácido y su base correspondiente forman un sistema conjugado.
Esta teoría establece que un ácido y una base pueden ser tanto compuestos moleculares como iones, y una misma sustancia molecular iónica puede actuar en un caso como ácido y en otro como base. Por ejemplo, el agua actúa como base frente al cloruro de hidrógeno y como ácido frente al amoníaco. Bronsted había realizado previamente importantes investigaciones en Termodinámica, campo sobre el que, con el apoyo del profesor Emil Petersen, publicó diversos trabajos entre 1904 y 1907.
El concepto de ácido y base de Brönsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil).Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones.
