Óxido de fósforo (III)
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Óxido de fósforo (III), según nomenclatura de stock también conocido por la nomenclatura sistemática como trióxido de difósforo , y por la nomenclatura tradicional como anhídrido fosforoso u óxido fosforoso, se presenta en forma sencilla monómera cuya fórmula estequiométrica es (P2O3) y sus dímeros, presentan como fórmula molecular (P4O6),puede considerarse como el anhídrido del ácido fosforoso, forma una masa cristalina de color blanco, posee característica de ácido medio y es el anhídrido del tautómero inestable del ácido fosforoso. También es un ligando para los metales de transición.
.Sumario
Estructura
Su estructura es una modificación del tetraedro del P4, mediante la inserción de un átomo de Oxigeno entre cada dos de Fósforo
Propiedades físicas
El óxido de fósforo (III) demasa molar 110g/mol, es considerado como el anhídrido de los denominadosácidos fosforosos. Forma una masa cristalina, de color blanco con aspecto de cera, que funde a 23,8 ºC con formación de un líquido relativamente poco volátil (en Cuba el óxido de fósforo (III) normamelmente se encuentra al estado líquído), al igual que el fósforo blanco, este óxido es muy tóxico.
Obtención
El óxido de fósforo (III) se produce por la combustión del Fósforo
Cuando el óxido se calienta a unos 200 ºC en el vacío se transforma en tetróxido de fósforo junto con fósforo rojo.
Propiedades químicas
El óxido de fósforo (III) se combina lentamente con el diOxígeno a temperatura ordinaria y a baja presiones, su oxidación produce una fosforescencia.
El óxido de fósforo (III) al estado gaseoso induce la ionización del aire circundante.
Reacciona lentamente con el agua fría con formación de ácido fosforoso
Con agua caliente tiene lugar una vigorosa descomposición de fosfina (fosfamina) y ácido fosfórico
Con el Cloruro de Hidrógenoforma tricloruro de fósforo yácido fosforoso
También reacciona vigorosamente con diCloro, y diBromo.
Referencias
- Babor,J. A y J. Ibarz: Química General Moderna. Tomo II. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1962.
- Blanco Prieto,J y J. Periera Simo: Química Inorgánica Parte II. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1986.
- Colectivo de autores: Química. Tomo I. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1969.
Fuentes
Enlace relacionado
