Elementos no metales

Elementos No Metales 260px Concepto: Los no metales se encuentran separados en el sistema periódico por una línea diagonal de elementos. Estos elementos situados a la derecha son los no metales. Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan.

No metales: Son elementos químicos que no son metales son malos conductores de la corriente eléctrica y el calor, son muy frágiles por lo que no se pueden estirar ni convertir en láminas.

Elementos no metales

Hidrógeno, Carbono, Nitrógeno, Oxígeno, Flúor, Fósforo, Azufre, Cloro, Selenio, Bromo, Yodo, Astato,

Estado natural, propiedades y usos de los no metales

• Hidrógeno (H)

Estado Natural: Solo, se encuentra en forma gaseosa, y combinado en la mayoría de sus compuestos.

Propiedades: Gas incoloro, inodoro e insípido.

Usos: Se encuentra en el agua, lo que lo hace indispensable para la vida. Se utiliza en metalurgia por su carácter reductor, como combustibles en sopletes. Constituye al Amoniaco (NH3) muy utilizado para fabricar fertilizantes.

Aunque lo consideremos un no metal, no tiene las características propias de ningún grupo, ni se le puede asignar una posición en el sistema periódico: puede formar iones positivos o iones negativos.

• Carbono (C)

Estado Natural: Libre en dos formas: diamantes y grafito. Combinado se encuentra en la mayoría de los compuestos químicos.

Propiedades: Diamante: densidad 3,45g/ml, duro, frágil y muy estable.Grafito: muy blando, color negro, buen conductor de calor y electricidad.

Usos: Diamante: en joyería, y en la fabricación de instrumentos para cortar láminas delgadas. Grafito: fabricación de electrodos, lápices. Como combustible en forma de hulla, antracita, lignito y gas natural (Butano, Propano).

• Nitrógeno (N)

Estado Natural: Solo: en forma gaseosa. Combinado: en numerosos compuestos y componentes de los seres vivos. Se encuentra en sales inorgánicas como el Nitrato de Sodio Na(NO3) y el Nitrato de Potasio (KNO3).

Propiedades: Incoloro, inodoro e insípido; punto de ebullición es 196 oC. Cuando se encuentra solo se le califica de “inerte” porque es poco reactivo.

Usos: Llenado de bombillos eléctricos, como refrigerante, en termómetro, indispensable en la constitución de los seres vivos.

• Oxígeno (O)

Estado Natural: Solo: se encuentra en forma gaseosa; y combinado en la mayoría de los compuestos.

Propiedades: Incoloro, insípido e inodoro. Se combina con todos los elementos químicos conocidos.

Usos: En la respiración de los seres vivos, para soldaduras y como combustible de cohetes.

• Flúor (F)

Estado Natural: Es el halógeno más abundante en la corteza terrestre, tiene una conentración de 950 ppm. Tambien se encuentra en el agua de mar con una proporción aproximada de 1,3 ppm. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel.

Porpiedades: Es el elemneto más electronegativo y reactivo, forma compuestos con casi todos los demás elementos de la tabla periódica. Reacciona de forma explosiva con el hidrógeno. Es altamente oxidante.

Usos: Se utiliza en la fabricación de teflón, se emplea en la obtención de criolita sintética, Algunos fluoruros se añaden a la pasta de dientes para la prevención de caries, también se emplea en la fabricación de semiconductores.

• Fósforo (P)

Estado Natural: No se encuentra libre en la naturaleza. Se encuentra en numerosas combinaciones, abundan en los seres vivos.

Propiedades: En forma sólida es quebradizo, funde a 209 oC.

Usos: Componentes muy importante de los seres vivos, muy relacionado con la transferencia de energía. Se utiliza en la fabricación de cerillas, (Fósforos), fuegos artificiales y abono.

• Azufre (S)

Estado Natural: Libre se encuentra en varias formas, y también en numerosas combinaciones, entre ellas están: Galena (PbS) Blenda (ZnS) Cinabrio (HgS)

Propiedades: En su forma amarilla: fácil de combinar. Rómbico: en forma de cristales que funden a 112,8 oC. Monoclínico, esta forma funde a 119 oC.

Usos: En la preparación de Ácido Sulfúrico, materia prima de muchas plantas industriales en la obtención de sus productos. Fabricación de fertilizantes y explosivos, así como en cremas medicinales.

• Cloro (Cl)

Estado Natural: Se encuentra en un porcentaje de casi el 0,2% en la corteza y atmósfera terrestre. Sus principales minerales son: el cloruro de sodio, sal marina o sal gema, la carnalita y la silvina; y combinado con el hidrógeno, formando ácido clorhídrico, en algunas fuentes de origen volcánico.

Propiedades: Es un gas verde amarillento, de olor sofocante que prodúcela tos y, respirado en cantidad algo considerable, produce la hemoptisis y la muerte. Es fuertemente oxidante y soluble en agua. Se combina con el hidrógeno para formar el HCl.

Usos: Se emplea como desinfectante, lejía para el blanqueo de las fibras vegetales, algodón, papel, etc.; para potabilización del agua, en anestesia, (cloroformo), como insecticida (DDT), para recuperar el estaño de los desechos de hojalata. En las industrias del bromo y yodo consumen, también, buena parte del cloro industrial.

• Selenio (Se)

Estado Natural: Se puede encontrar en varias formas alotrópicas. El selenio amorfo existe en dos formas, el selenio gris cristalino de estructura hexagonal, y la forma roja, de estructura monoclíni. Este elemento es insoluble en agua y alcohol, solo es ligeramente soluble en disulfuro de carbono y completamente soluble en éter.

Propiedades: Se encuentra en las carnes, los pescados, las lentejas, el pan, los huevos, cereales, realiza la función de micronutriente.

Usos: Se utiliza en la fabricacióín de vidrios y en la mediciana, en pacientes que padecen el VIH, tambien se utiliza como semiconductor tipo p.

• Bromo (Br)

Estado Natural: No existe solo por su alta reactividad. Sus sales son muy comunes, tales como el Bromuro de Sodio (NaBr).

Propiedades: Es un liquido color pardo, rojizo, de olor irritante. Su punto de ebullición es 58,78 oC.

Usos: En la fabricación de colorantes, sus sales se utilizan en medicinas; acompañado a la Plata se utiliza en Fotografía.

• Yodo (I)

Estado Natural: no se encuentra libre en la naturaleza, sino siempre combinado y formando yoduros y yodatos. Muchas aguas minerales lo contienen, en el aceite de hígado de bacalao, en las algas marinas y en las plantas y animales (sobre todo en el hígado y la glándula tiroides).

Propiedades: Es sólido, cristaliza en laminillas o tablas rómbicas de color negro violado con reflejos metálicos. A temperaturas ordinaria desprende vapores de olor desagradable y característicos. Reacción característica del Iodo: la del engrudo del almidón al cual da color azul intenso, en frío, color que desaparece cuando se calienta la masa.

Usos: Se utiliza en la industria fotográfica para fabricar placas y papeles sensibles, en la industria de los colorantes orgánicos; en medicina: la tintura de iodo para la desinfección de la piel y de las heridas cutáneas; el iodoformo, ejerce una acción antiséptica, analgésica y levemente hemostática. La fijación del iodo en las tiroides se emplea para el tratamiento del hipertiroidismo y de los tumores tiroideos.

• Astato (At)

Estado Natural: Este es el elemento más raro de la naturaleza, solo existe una cantidad muy pequeña sobre la superficie terrestre, menor a 25 gramos , se obtiene bombardeando bismuto con partículas alfa, obteniendo isótopos 209At y 210At, con un periodo de semidesintegración relativamente alto.

Propiedades: Es un elemento altamente radioactivo, se cree que es más metálico que el yodo.

Usos:Por espectrometría de masas se ha comprobado que es muy parecido químicamente al resto de los halógenos, sobre todo al yodo, aunque es más metálico y probablemente se acumula también en la glándula tiroides. Se están usando haces moleculares para identificar y estudiar reacciones en las que está implicado este elemento.

Los no metales presentan algunas carácteristicas, no tienen brillo y son malos conductores de calor y electricidad además no reflejan la luz. Sus puntos de fusion son mas bajos que los metales con la excepcion del diamante. Estos elementos se encuentran en los tres estados de la materia, gases; como el oxigeno, liquidos; como el cromo, y solidos; como el carbón.

Caracteristicas de los no metales

• Son malos conductores de la electricidad.

• Son malos conductores del calor.

• Son poco resistentes y se desgastan con facilidad.

• No reflejan la luz como los metales, no tienen el denominado brillo metálico. Su superficie no es tan lisa como en los metales.

• Son frágiles, se rompen con facilidad.

• Tienen baja densidad.

• No son atraídos por los imanes.

• Tienen tendencia a formar iones negativos.

• El diamante es un no metal pero presenta una gran dureza.

• El grafito es un no metal pero conduce la electricidad.

Fuentes

• Artículo No Metales Disponible en: ´ es.wikipedia.org/wiki/No_metal ´. Consultado: 3 de diciembre de 2011.
• Artículo Uso de los no metales Disponible en: ´ www.todoexpertos.com ´. Consultado: 4 de diciembre de 2011.
• Artículo No metales Disponible en: ´ platea.pntic.mec.es ´. Consultado: 4 de diciembre de 2011.