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| − | |nombre= Glicerina
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| − | |imagen=Glicerina.JPG
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| − | |nombre,simbolo,numero= CH2OH-CHOH-CH2OH
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| − | |densidad= 1261 kg/m3; 1.261 g/cm3
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| − | '''La Glicerina'''. La glicerina es un líquido espeso, neutro, de sabor dulce, que al enfriarse se vuelve gelatinoso al tacto y a la vista, y que tiene un punto de ebullición alto. La glicerina puede ser disuelta en agua o alcohol, pero no en aceites. Por otro lado, muchos productos se disolverán en glicerina más fácilmente de lo que lo hacen en agua o alcohol, por lo que es, también, un buen disolvente.
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| − | La glicerina es un líquido viscoso incoloro, inodoro, higroscópico y dulce. Los términos glicerina o glicerol son utilizados indistintamente para referirse al compuesto; sin embargo, el nombre oficial IUPAC official name es is propan-1,2,3-triol.
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| − | Es un lípido simple que está formado por una molécula de propanotriol al que se unen por enlaces lipídicos tres moléculas de ácidos grasos; los grupos de [[hidróxidos]] (OH-) son los responsables por su solubilidad en el [[agua]].
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| − | == Historia de glicerina ==
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| − | Alrededor del año 600 a. C., los fenicios divulgaron el conocimiento alquímico de cómo hacer jabón, unos siglos más tarde, tuvo su difusión a través de Marsella, en los galos y en los pueblos germánicos. Anteriormente este compuesto orgánico no se llamaba "glicerina" o "glicerol," porque estos nombres se crearon en el [[siglo XX]].
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| − | En el [[siglo XIV]] durante el reinado de [[Carlos V|Carlos I]], la corona inglesa monopolizaba el comercio y la fabricación de
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| − | jabón. En el siglo siguiente, este conocimiento se tomó de la alquimia para la química, un ejemplo histórico estaría en el del químico inglés [[Claude Joseph Geoffroy]] (1741), que intensificó sus estudios sobre
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| − | la naturaleza de las grasas, lo que le llevó al descubrimiento de la
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| − | glicerina.
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| − | Menos de 40 años después, el químico sueco Carl Wilhelm
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| − | Scheele fue el primero en aislar este compuesto en 1779, calentando una
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| − | mezcla de litargirio (PbO) con aceite de oliva. Fue él quien formalizó
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| − | el descubrimiento de que las grasas y aceites naturales contienen
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| − | glicerina.
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| − | == Estructura química de la glicerina ==
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| − | '''Glicerina''': CH2OH-CHOH-CH2OH.
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| − | Está compuesta de tres [[carbonos]], ocho [[hidrógenos]] y tres [[oxígenos]]. Su estructura, tiene enlaces simples y es tetravalente.
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| − | '''Molécula de la Glicerina'''
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| − | [[Image: Molécula_de_la_Glicerina.JPG|thumb|center]]
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| − | == Generalidades de la glicerina ==
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| − | ''' Otros nombres '''
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| − | *Glicerol
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| − | *Glicerina
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| − | *Propanotriol
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| − | *Propano-1,2,3-triol 1,2,3-Trihidroxipropano
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| − | *Fórmula semidesarrollada: HOCH2-CHOH-CH2OH
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| − | *Fórmula estructural: C3H8O3
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| − | *Fórmula molecular n/d
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| − | *Familia química: Alcoholes
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| − | == Principales propiedades físicas y química ==
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| − | === Propiedades físicas ===
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| − | *Densidad: 1261 kg/m3; 1.261 g/cm3
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| − | *Masa molar: 92,09382 g/mol
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| − | *Punto de fusión: 291 K (17,85 °C)
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| − | *Punto de ebullición: 563 K (289,85 °C)
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| − | *Viscosidad: 1,5 Pa·s
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| − | *Estado de agregación: Líquido Apariencia Incoloro
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| − | === Propiedades químicas ===
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| − | *Punto de inflamabilidad: 433 K (160 °C)
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| − | *Temperatura de autoignición: 623 K (350 °C)
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| − | *Número RTECS MA8050000
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| − | == Métodos de obtención de la glicerina ==
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| − | '''Existen varios métodos a partir de los cuáles se puede obtener la glicerina:'''
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| − | *En el proceso de producción de jabones a partir de la saponificación de ácidos grasos con sosa:
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| − | [[Image: Producción_de_jabones.JPG|thumb|center]]
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| − | *Durante la termólisis del petróleo para la producción de propileno obteniéndose como subproducto glicerina sintética.
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| − | *Durante el proceso de la producción del biodiesel a partir del proceso de transesterificación no-catalítica el cual consiste en combinar un aceite vegetal con un alcohol ligero, normalmente metanol (supercrítico), realizado en dos etapas, generándose como residuo la glicerina.
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| − | En el último método la producción de glicerina es bastante considerable en comparación con los demás produciéndose en exceso y generando cierta problemática sobre el uso y la aplicación de la misma al existir más oferta que demanda.
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| − | == Aplicaciones de la glicerina ==
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| − | La glicerina tiene una amplia variedad de aplicaciones, tales como emulsionante, agente suavizador, plastificante, agente estabilizador y humectante para pastelería, heladería y tabaquería; en lociones corporales, enjuagues bucales e innumerables preparados farmaceuticos y cosméticos; como medio protector para congelamiento de glóbulos rojos, esperma, córneas y otros tejidos; en tintas de impresión, resinas de pinturas; mezclas anticongelantes; y como materia prima para la nitroglicerina.
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| − | ===Cuidado personal===
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| − | *Para la piel funciona como emoliente,humectante y lubricante.
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| − | *Para piernas y pies cansados.
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| − | *Manos secas.
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| − | ===Manufactura industrial===
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| − | *Preparación de plastificantes, lubricantes,anticongelantes y solventes.
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| − | ===Cocina===
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| − | *Agente para disolver colorantes y saborizantes.
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| − | *Agente conservador en la preparación de conservas y mermeladas.
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| − | *En la fabricación de pasteles, glaseados y caramelos.
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| − | ===Otros usos===
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| − | *Agente de limpieza y abrillantador de superficies.
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| − | *Para piernas y pies cansados.
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| − | *Preparación de diversos medicamentos.
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| − | *Como materia prima en la elaboración de cosméticos.
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| − | *Como base de lociones.
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| − | *En la industria de la impresión.
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| − | ==Estabilidad y reactividad==
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| − | La sustancia se descompone al arder, en contacto con superficies calientes u oxidantes fuertes, bajo la influencia de sustancias higroscópicas, produciendo acroleína. Reacciona con oxidantes fuertes originando riesgo de incendio y explosión.
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| − | Condiciones que deben evitarse: Evitar la llama abierta.
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| − | Materiales a evitar: Oxidantes fuertes.
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| − | Productos de descomposición: Monóxido de carbono.
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| − | Polimerización: No aplicable.
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| − | ==Peligros químicos==
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| − | La sustancia se descompone al arder, en contacto con superficies calientes u oxidantes fuertes, bajo la influencia de sustancias higroscópicas, produciendo acroleína. Reacciona con oxidantes fuertes originando riesgo de incendio y explosión.
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| − | ==Riesgo de inhalación==
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| − | La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo se puede alcanzar rápidamente una concentración molesta de partículas en el aire por pulverización.
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| − | == Fuente ==
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| − | | |
| − | *Artículo: [http://html.rincondelvago.com/la-glicerina.html La glicerina]. Disponible en: "html.rincondelvago.com". Consultado: 11 de noviembre de 2011.
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| − | *Artículo: [http://www.soapyworld.com/glicerina.htm Glicerina]. Disponible en: "www.soapyworld.com". Consultado: 11 de noviembre de 2011.
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| − | *Artículo: [http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070222201800AAnZm3N Glicerina]. Disponible en: "mx.answers.yahoo.com". Consultado: 11 de noviembre de 2011.
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| − | *Artículo: [http://www.esru.strath.ac.uk/EandE/Web_sites/06-07/Biodiesel/glycerines.htm Glicerina]. Disponible en: "www.esru.strath.ac.uk". Consultado: 11 de noviembre de 2011.
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| − | *Artículo: [http://www.lacorona.com.mx/products.php?cat=53 Glicerina]. Disponible en: "www.lacorona.com.mx". Consultado: 11 de noviembre de 2011.
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| − | *Búsqueda: [http://www.google.com.cu/search?q=glicerina&hl=es&biw=1016&bih=570&prmd=imvns&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=hDmpTpymMY2EtgeH1LEi&ved=0CG4QsAQ Artículos]. Disponible en: "www.google.com.cu". Consultado: 11 de noviembre de 2011.
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| − | *Documento: [http://corquiven.com.ve/PDF/MSDS-GLICERINA.pdf MSDS-glicerina]. Disponible en: "corquiven.com.ve". Consultado: 11 de noviembre de 2011.
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| − | *Artículo: [http://poica2010b.wordpress.com/2010/04/09/glicerinametodos-de-obtencion/ Métodos de obtención de la glicerina]. Disponible en: "poica2010b.wordpress.com". Consultado: 11 de noviembre de 2011.
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| − | [[Category: Moléculas orgánicas]] | |
