Diferencia entre revisiones de «Tiosulfato de sodio»
(Página creada con '{{Elemento_químico |nombre= Tiosulfato de sodio |imagen= |nombre,simbolo,numero= Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub> |serie_quimica= }} <div align="justify"> Tiosulf...') |
|||
| Línea 1: | Línea 1: | ||
{{Elemento_químico | {{Elemento_químico | ||
| − | |nombre= Tiosulfato de sodio | + | |nombre= Tiosulfato de [[sodio]] |
|imagen= | |imagen= | ||
| − | + | |nombre,simbolo,numero= Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub> | |
|serie_quimica= | |serie_quimica= | ||
| − | + | }} | |
<div align="justify"> | <div align="justify"> | ||
| − | Tiosulfato de sodio | + | '''Tiosulfato de sodio'''Es una sal ternaria que, incorrectamente es llamada “hiposulfito” de fórmula global Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>. |
==Estructura== | ==Estructura== | ||
==Propiedades químicas== | ==Propiedades químicas== | ||
| − | + | Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S<sup>2-</sup> divalente y electronegativo en su [[molécula]]. Cuando el tiosulfato de sodio es oxidado con [[cloro]], el [[azufre]] divalente S<sup>2-</sup>pierde 8 electrones pasando a un ion SO<sub>4</sub> <sup>2-</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub> + 4Cl<sub>2 (g) </sub> + 5H<sub>2</sub>O<sub>(l) = 2NaHSO<sub 4 (ac) </sub> + 8HCl<sub> (ac) </sub> Si se acidula una solución de tiosulfato de [[sodio]], se forma el ácido tiosulfúrico. Este ácido no se ha separado en estado libre; en solución, se descompone en virtud de una reacción intramolecular de oxidación-reducción. | |
| − | + | ==Método de obtención== | |
| + | Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito. | ||
| + | ==Aplicaciones== | ||
Se toma o se introduce al interior con ayuda de una inyección intravenosa, para los casos de intoxicaciones agudas con metales, arsénicos y cianuros, así como para la desinfección del intestino. El empleo exterior se recomienda para los casos de quemaduras graves e inflamaciones de la piel, para curar la sarna de la piel, al enfermo se le frotan repetidamente con una solución concentrada de tiosulfato de sodio y luego con una solución diluida de ácido clorhídrico. | Se toma o se introduce al interior con ayuda de una inyección intravenosa, para los casos de intoxicaciones agudas con metales, arsénicos y cianuros, así como para la desinfección del intestino. El empleo exterior se recomienda para los casos de quemaduras graves e inflamaciones de la piel, para curar la sarna de la piel, al enfermo se le frotan repetidamente con una solución concentrada de tiosulfato de sodio y luego con una solución diluida de ácido clorhídrico. | ||
== Fuente== | == Fuente== | ||
Revisión del 17:51 9 abr 2013
| ||||||
Tiosulfato de sodioEs una sal ternaria que, incorrectamente es llamada “hiposulfito” de fórmula global Na2S2 O3.
Estructura
Propiedades químicas
Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S2- divalente y electronegativo en su molécula. Cuando el tiosulfato de sodio es oxidado con cloro, el azufre divalente S2-pierde 8 electrones pasando a un ion SO4 2-Na2S2 O3 + 4Cl2 (g) + 5H2O(l) = 2NaHSO<sub 4 (ac) + 8HCl (ac) Si se acidula una solución de tiosulfato de sodio, se forma el ácido tiosulfúrico. Este ácido no se ha separado en estado libre; en solución, se descompone en virtud de una reacción intramolecular de oxidación-reducción.
Método de obtención
Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito.
Aplicaciones
Se toma o se introduce al interior con ayuda de una inyección intravenosa, para los casos de intoxicaciones agudas con metales, arsénicos y cianuros, así como para la desinfección del intestino. El empleo exterior se recomienda para los casos de quemaduras graves e inflamaciones de la piel, para curar la sarna de la piel, al enfermo se le frotan repetidamente con una solución concentrada de tiosulfato de sodio y luego con una solución diluida de ácido clorhídrico.
Fuente
Química Inorgánica Adolfo Ponjuan y Blanco Tomo I
