Diferencia entre revisiones de «Borohidruro de sodio»
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Revisión del 17:02 9 dic 2011
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Borohidruro de sodio. También llamado Tetrahidruroborato de sodio, es un compuesto químico formado por un átomo de Sodio, un átomo de Boro y 4 átomos de Hidrógeno, la forma más común en el que puede encontrarse en la naturaleza es NaBH4, fue descubierto en los años 1940 por un equipo liderado por H.I. Schlessinger.
Sumario
Propiedades físicas y químicas
- Sólido blanco
- Masa molecular: 37.83 g/mol.
- Densidad: 1.07 g/cm3
- Punto de fusión: 400 °C
- Punto de ebullición: 500 °C
- Soluble en agua y Alcohol.
Obtención
El borohidruro de sodio se obtiene mediante la reacción de hidruro de sodio con borato de trimetilo a 250 °C en THF y bajo presión.
B(OCH3)3 + 4 NaH → NaBH4 + 3 NaOCH3
Puede ser sintetizado también por la acción de NaH sobre vidrio borosilicato pulverizado.
Reacciones
Síntesis de alcoholes por reducción de aldehídos y cetonas
El etanal [1] se transforma por reducción con el borohidruro de sodio en etanol [2].
Aplicaciones
- El borohidruro de sodio es también usado en pilas de combustible experimentales como un medio de almacenar hidrógeno.
- Se usa en la reducción aldehídos y cetonas a alcoholes.
- El BH4- es un excelente ligando para iones metálicos, en especial con metales muy electropositivos, por ejemplo Zr(BH4)4.
Almacenamiento
Véase también
Fuentes
- Artículo Borohidruro de sodio. Disponible en "www.quiminet.com". Consultado: 29 de Noviembre de 2011.
- Artículo Borhidruro de sodio. Disponible en "www.quimicaorganica.org". Consultado: 29 de Noviembre de 2011.
