Ley de Hess

Ley de Hess Concepto: Diagrama que representa la energía involucrada durante la formación del dióxido de carbono(directamente o por etapas)

Ley de Hess. Reconocida por el científico ruso Germain Henri Hess en 1840. La cual plantea que la energía calorífica absorbida o desprendida en una reacción Química solo depende del estado inicial (sustancias reaccionantes) y del estado final (sustancias productos).

Experimentos

Experimentalmente se ha demostrado que la energía calorífica desprendida en la formación de una muestra de 1 mol de dióxido de carbono a partir de sus sustancias simples, es la misma si la reacción produce directamente dióxido de carbono o si primero se obtiene monóxido de carbono y luego este se oxida a dióxido de carbono.

Hay reacciones químicas que se pueden producir en un sentido o en el contrario, un ejemplo es la formación de yoduro de hidrógeno a partir de las sustancias simples y su descomposición en las sustancias simples.

                                      

Expresión matemática

El valor absoluto de la variación de entalpía es el mismo solo cambia su signo; la formación de HI es un proceso endotérmico y su composición es exotérmica. La variación de entalpía es una función adecuada para expresar abreviadamente la Ley de Hess, por lo que la expresión matemática de dicha Ley es :

                                          

La ecuación anterior facilita el cálculo de los valores de energía involucrados en las reacciones químicas sin tener que recurrir constantemente a ensayos experimentales, con lo que en laboratorios e industrias se pueden ahorrar tiempo y recursos.

Ejercicio

Calcule la variación de entalpía de la reacción de combustión del metano representada por la ecuación:

Respuesta.

Fuente

• Hernández Piedra Zoila M. Peña Calviño Silvia. Curso de superación integral para jóvenes. Química II. Editorial Pueblo y Educación. Abril 2008.