Diferencia entre revisiones de «Tiosulfato de sodio»
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==Método de obtención== | ==Método de obtención== | ||
Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito. | Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito. | ||
Revisión del 17:57 9 abr 2013
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Tiosulfato de sodioEs una sal ternaria que, incorrectamente es llamada “hiposulfito” de fórmula global Na2S2 O3.
Estructura
Propiedades químicas
Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S2- divalente y electronegativo en su molécula. Cuando el tiosulfato de sodio es oxidado con cloro, el azufre divalente S2-pierde 8 electrones pasando a un ion SO4 2-Na2S2 O3 + 4Cl2 (g) + 5H2O(l) = 2NaHSO 4 (ac) + 8HCl (ac) Si se acidula una solución de tiosulfato de sodio, se forma el ácido tiosulfúrico. Este ácido no se ha separado en estado libre; en solución, se descompone en virtud de una reacción intramolecular de oxidación-reducción.
Método de obtención
Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito.
Aplicaciones
Se toma o se introduce al interior con ayuda de una inyección intravenosa, para los casos de intoxicaciones agudas con metales, arsénicos y cianuros, así como para la desinfección del intestino. El empleo exterior se recomienda para los casos de quemaduras graves e inflamaciones de la piel, para curar la sarna de la piel, al enfermo se le frotan repetidamente con una solución concentrada de tiosulfato de sodio y luego con una solución diluida de ácido clorhídrico.
Fuente
Química Inorgánica Adolfo Ponjuan y Blanco Tomo I
