Diferencia entre revisiones de «PH-metro»
(Página creada con '{{Definición |Nombre=pH-metro |imagen=pHmetro_amc.jpg |concepto=Es un instrumento que sirve para medir el pH de cualquier sustancia en solución. }}<div align="...') |
|||
| Línea 5: | Línea 5: | ||
|imagen=pHmetro_amc.jpg | |imagen=pHmetro_amc.jpg | ||
| − | |concepto=Es un instrumento que sirve para medir el [[pH]] | + | |concepto=Es un instrumento que sirve para medir el [[pH]] en una disolución. |
| Línea 34: | Línea 34: | ||
* Mida el [[pH]] de una disolución [[buffer]] de [[pH]] conocido ([[pH]] = 4). | * Mida el [[pH]] de una disolución [[buffer]] de [[pH]] conocido ([[pH]] = 4). | ||
| − | * Ajuste el | + | * Ajuste el pH-metro para leer 4 |
* Quite el [[electrodo]] de la solución [[buffer]] de [[pH]] = 4, enjuague el electrodo en la solución de almacenamiento, y luego límpielo hasta dejarlo seco. | * Quite el [[electrodo]] de la solución [[buffer]] de [[pH]] = 4, enjuague el electrodo en la solución de almacenamiento, y luego límpielo hasta dejarlo seco. | ||
| Línea 44: | Línea 44: | ||
* Quite el [[electrodo]] del [[buffer]] de [[pH]]=10, enjuague el electrodo, y límpielo hasta dejarlo seco. | * Quite el [[electrodo]] del [[buffer]] de [[pH]]=10, enjuague el electrodo, y límpielo hasta dejarlo seco. | ||
| − | * Mida el [[pH]] del [[buffer]] 4 nuevamente. El | + | * Mida el [[pH]] del [[buffer]] 4 nuevamente. El pH-metro deberá permitir una lectura de [[ph]]=4. Si no reajustelo. |
* Regrese con el buffer de [[pH]]=10. El [[pH]] deberá marcar [[pH]] 10. Si no es así reajustelo de nuevo. | * Regrese con el buffer de [[pH]]=10. El [[pH]] deberá marcar [[pH]] 10. Si no es así reajustelo de nuevo. | ||
Revisión del 09:09 21 sep 2011
| ||||||
Sumario
Principio de Funcionamiento
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel ( mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que queremos medir el pH.
La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, esta formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH).
Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1N saturado con cloruro de plata. El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo.
El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este potencial hasta un amplificador.
Calibración
- Como los electrodos de vidrio de pH mesuran la concentración de H+ relativa a sus referencias, tienen que ser calibrados periódicamente para asegurar la precisión. Por eso se utilizan buffers de calibraje (disoluciones reguladoras de pH conocido).
Pasos para la calibración
- Quite el electrodo de la solución de almacenamiento, y límpielo hasta dejarlo seco.
- Ajuste el pH-metro para leer 4
- Quite el electrodo de la solución buffer de pH = 4, enjuague el electrodo en la solución de almacenamiento, y luego límpielo hasta dejarlo seco.
- Ajuste el pH-metro para que marque pH = 10
- Mida el pH del buffer 4 nuevamente. El pH-metro deberá permitir una lectura de ph=4. Si no reajustelo.
- Repita este proceso de estandarización usando los calibradores para los buffers de pH 4 y 10 hasta que obtenga lecturas consistentes. Luego estará en condiciones de usar el equipo para medir el pH de una solución desconocida.
Precauciones
- El electrodo debe mantenerse humedecido siempre.
- No se debe guardar el electrodo en agua destilada, porque eso causaría que los iones resbalaran por el bulbo de vidrio y el electrodo se volvería inútil.
