Diferencia entre revisiones de «Ácido clorhídrico»
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| + | *Solvente de diferentes químicos y materias primas. | ||
| + | *Reactivo para la elaboración de colorantes y tintas. | ||
| + | *Agente blanqueador de grasas y aceites. | ||
| + | *Reactivo para la elaboración de fertilizantes. | ||
| + | *Acidificante y activador de pozos petroleros. | ||
| + | *Agente acidificante, neutralizante y reactivo en procesos de teñido, mercerizado e impresión en la industria textil. | ||
| + | *En la fabricación de productos varios de limpieza. | ||
| + | *Interviene en el proceso de obtención de la cerveza. | ||
| + | *En el proceso de refinación de aceites. | ||
| + | *Utilizado en el tratamiento de aguas industriales y de potabilización de agua. | ||
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| + | Libera hidrógeno en contacto con metales con el consiguiente riesgo de explosión. Es altamente corrosivo de piel y mucosas y tiene toxicidad. | ||
| + | Las quemaduras que provoca en la piel cursan con úlceras que dejan cicatrices queloides y retráctiles. En la cara son desfigurantes y provoca la pérdida de visión si afecta a los ojos | ||
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== Enlaces externos == | == Enlaces externos == | ||
| − | *http://fyq1amariar.blogspot.com/2010_05_01_archive.html FÍSICAY QUÍMICA MARÍA 1ºA | + | *[http://fyq1amariar.blogspot.com/2010_05_01_archive.html FÍSICAY QUÍMICA MARÍA 1ºA] |
| − | http://www.sabelotodo.org/sustancias/acidoclorhidrico.html Ácido clorhídrico | + | *[http://www.sabelotodo.org/sustancias/acidoclorhidrico.html Ácido clorhídrico] |
| − | http://www.atanor.com.ar/esp/negocios_domesticos/quimicos/productos/acido_clorhidrico.php Química > Acido Clorhídrico | + | *[http://www.atanor.com.ar/esp/negocios_domesticos/quimicos/productos/acido_clorhidrico.php Química > Acido Clorhídrico] |
| + | *[http://www.jmcprl.net/glosario/acido%20clorhidrico.htm ÁCIDO CLORHÍDRICO.] | ||
== Fuentes == | == Fuentes == | ||
*Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. Instituto Cubano del libro. La Habana. [[1969]]. | *Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. Instituto Cubano del libro. La Habana. [[1969]]. | ||
Revisión del 15:37 21 abr 2011
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Ácido clorhídrico: Es un líquido incoloro que humea al aire y posee un olor punzante. Puede presentar una tonalidad amarillenta por contener trazas de cloro, hierro o materia orgánica. Es un ácido de alta estabilidad térmica y posee una amplia variedad de aplicaciones. Es obtenido por combinación y absorción en agua de cloro e hidrógeno gaseosos.
Sumario
Sinonimia
Espíritu de sal, ácido hidroclórico, clórido hídrico
Historia y estado natural
El descubrimiento se atribuye a Glauber, Priestley lo preparó al estado gasesoso. Lavoissier creyó que era un compuesto oxigenado, pero Gay-Lussac y otros demostraron que está constituído de cloro e hidrógeno. El ácido clorhídrico se desprende de los volcanes y acompaña al ácido sulfúrico en las aguas del río Vinagre.
Propiedades
Obtención
Puede formarse por distintos fenómenos químicos: la unión de los elementos que lo constituyen por la acción de la luz, produce este cuerpo, la acción del cloro sobre el hidrógeno sulfurado también lo forma, dejando en libertad el azufre, los cloruros de fósforo, de magnesio, de aluminio, etc, reaccionando con el agua
Aplicaciones
- Decapado de metales en industria metalúrgica.
- Neutralizante, reductor e intermediario en síntesis orgánicas e inorgánicas en industria química.
- Solvente de diferentes químicos y materias primas.
- Reactivo para la elaboración de colorantes y tintas.
- Agente blanqueador de grasas y aceites.
- Reactivo para la elaboración de fertilizantes.
- Acidificante y activador de pozos petroleros.
- Agente acidificante, neutralizante y reactivo en procesos de teñido, mercerizado e impresión en la industria textil.
- En la fabricación de productos varios de limpieza.
- Interviene en el proceso de obtención de la cerveza.
- En el proceso de refinación de aceites.
- Utilizado en el tratamiento de aguas industriales y de potabilización de agua.
Riesgos
Libera hidrógeno en contacto con metales con el consiguiente riesgo de explosión. Es altamente corrosivo de piel y mucosas y tiene toxicidad. Las quemaduras que provoca en la piel cursan con úlceras que dejan cicatrices queloides y retráctiles. En la cara son desfigurantes y provoca la pérdida de visión si afecta a los ojos
Véase también
Enlaces externos
Fuentes
- Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. Instituto Cubano del libro. La Habana. 1969.
- Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección Ciencia Técnica Aguiar.
