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En 1886 Rault realizó numerosos experimentos en los que estableció en la determinación de pesos moleculares de diferentes  disolventes, que el descenso relativo de la presión de vapor por la acción de un soluto no volátil era proporcional a la concentración del soluto, lo cual concreta en la expresión aplicada a descensos de la presión de vapor f-f’, en éter. <br />   
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Al año siguiente lo aplica a otros disolventes distintos, formulando la ley que publica en Comptes rendus: “Una molécula de una sustancia no salina disuelta en 100 moléculas de un líquido volátil, disminuye la presión de vapor de este líquido en una fracción constante, aproximadamente 0,0105. <ref>[http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_9.pdf].</ref><br />   
 
Al año siguiente lo aplica a otros disolventes distintos, formulando la ley que publica en Comptes rendus: “Una molécula de una sustancia no salina disuelta en 100 moléculas de un líquido volátil, disminuye la presión de vapor de este líquido en una fracción constante, aproximadamente 0,0105. <ref>[http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_9.pdf].</ref><br />   
 
Raoult encontró que cuando se agregaba soluto a un disolvente puro disminuía la presión de vapor del disolvente. Entre más se agrega más disminuye la presión de vapor. Este estatuto llego a ser conocido como ley de Rault, fue elaborada por [[François Marie Raoult]], basándose en experimentos que llevó a cabo en [[1886]], a finales del siglo [[XIX]]. <br />   
 
Raoult encontró que cuando se agregaba soluto a un disolvente puro disminuía la presión de vapor del disolvente. Entre más se agrega más disminuye la presión de vapor. Este estatuto llego a ser conocido como ley de Rault, fue elaborada por [[François Marie Raoult]], basándose en experimentos que llevó a cabo en [[1886]], a finales del siglo [[XIX]]. <br />   
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== Enlace relacionado ==
 
== Enlace relacionado ==
* [http://www.ecured.cu/Rault]  
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* [http://www.ecured.cu/François Marie Raoult]  
 
* [http://www.ecured.cu/Leyes química]  
 
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[[Category:Química_analítica]]
 
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Revisión del 17:10 22 nov 2011

Ley de Rault
Información sobre la plantilla
Ley de F. Rault . jpg.jpg
Concepto:Establece la relación entre la presión de vapor de un componente puro y su presión en la disolución.

Ley de Rault, es una ley aproximada que corresponde a la visión simplificada a una disolución

Generalidades

soluto y disolvente en una disolución ideal.

Una de las características coligativas de las disoluciones es la disminución de la presión de vapor que ocurre cuando se agrega soluto a un disolvente puro.
En 1886 François Marie Raoult realizó numerosos experimentos en los que estableció en la determinación de pesos moleculares de diferentes disolventes, que el descenso relativo de la presión de vapor por la acción de un soluto no volátil era proporcional a la concentración del soluto, lo cual concreta en la expresión aplicada a descensos de la presión de vapor f-f’, en éter.
Al año siguiente lo aplica a otros disolventes distintos, formulando la ley que publica en Comptes rendus: “Una molécula de una sustancia no salina disuelta en 100 moléculas de un líquido volátil, disminuye la presión de vapor de este líquido en una fracción constante, aproximadamente 0,0105. [1]
Raoult encontró que cuando se agregaba soluto a un disolvente puro disminuía la presión de vapor del disolvente. Entre más se agrega más disminuye la presión de vapor. Este estatuto llego a ser conocido como ley de Rault, fue elaborada por François Marie Raoult, basándose en experimentos que llevó a cabo en 1886, a finales del siglo XIX.
Establece como conclusión: “En una disolución ideal, las presiones parciales de cada componente en el vapor, son directamente proporcionales a sus respectivas fracciones molares en la disolución”. [2].
Expresadas simbólicamente estas leyes adoptan la forma:

Pvi=Pvoi. Xi

Donde:

  • Pvi= Presión de vapor del componente “i” en la mezcla.
  • Pvoi = Presión de vapor del componente “i” puro. (este valor depende de la temperatura de trabajo).
  • Xi= Fracción molar del componente en la disolución

Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar.
Consecuentemente a medida que el número de componentes gaseosos va creciendo en la disolución, la presión de los componentes individuales decrece, así como la fracción molar de cada uno de ellos que va decreciendo igualmente con la adición de nuevos componentes. Si se tuviera un soluto puro, se alcanzaría el valor nulo de presión de vapor (es decir el cuerpo no se evaporaría). En este caso la presión de vapor de la disolución sería igual a la suma de las presiones parciales de cada componente (Ley de Dalton).
La ley de Rault se cumple de forma cuantitativa únicamente para disoluciones ideales. A medida que nos alejamos de la idealidad, nos alejamos de los resultados exactos. Por consiguiente se puede plantear que una disolución es ideal cuando cumple con la ley de Roult. Es obvio que estas no son más que un modelo físico que refleja simplificadamente la realidad objetiva.

Disoluciones ideales

Las mezclas que presentan un gráfico similar al de la figura se denominan mezclas ideales.

Es aquella en la que cada molécula de los componentes en la mezcla es afectada por las mismas fuerzas, como si estuviesen en estado puro.
En las disoluciones ideales ha de cumplirse que:

  1. Sus componentes pueden mezclarse entre sí en cualquier proporción, o sea, que la solubilidad de cada uno de ellos en el otro es ilimitada.
  2. No se consume ni libera energía al formar la disolución partiendo de sus componentes (sin variación térmica).
  3. No hay cambio de volumen al formar la mezcla (sin variación de volumen).
  4. La naturaleza química de ambos líquidos deben ser muy semejantes.

En la práctica las disoluciones muy diluidas se comportan como disoluciones ideales.
Ejemplo de esto son las disoluciones formadas por los componentes:
benceno-tolueno
benceno – xileno
n. hexano- n heptano (30 oC)
bromuro de etilo-yoduro de etilo
cloruro de n-butilo – bromuro de n-butilo (50 oC)
Cuya analogía es evidenteo

Desviaciones de la ley de Rault

Cuando existen interacciones entre las moléculas de A y B de una mezcla, la presencia de una de ellas afectará a la tendencia al escape de la otra.
Si B presenta fuerzas intermoleculares entre sí mayores que las de A entre sí, el efecto que producirá agregar moléculas de B al líquido A será aumentar la tendencia al escape de este último; por lo tanto la presión de vapor de A será mayor a la del líquido puro. Este comportamiento se denomina desviación positiva de la ley de Raoult.
En cambio, si las moléculas de A interaccionan más fuertemente con las moléculas de B que consigo mismas, la presión de vapor de A será menor que la del líquido puro. Este tipo de comportamiento se conoce con el nombre de desviación negativa de la ley de Raoult.


Desviación Positiva

Desviación positiva y negativa de la ley de Raoult.

Aplicación

Aparato de destilación.

La teoría de la destilación es una de las aplicaciones de la ley de Raoult Se emplea con el objetivo de separar los componentes puros. Si estos poseen temperatura de ebullición muy diferentes se separan por destilación simple y si poseen temperatura de ebullición muy próximos por destilación fraccionada.

Referencias

Fuente

Enlace relacionado


  1. [1].
  2. Colectivo de autores: Química onceno grado. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana,Cuba. 1978, pág 129.