Diferencia entre revisiones de «Ley periódica»
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La semejanza de las propiedades físicas y químicas de ciertos elementos sugirió a los científicos del siglo XIX la posibilidad de ordenarlos sistemáticamente o agruparlos de a acuerdo con determinado criterio. Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) [[Image:Dobereiner.JPG|to the side]] | La semejanza de las propiedades físicas y químicas de ciertos elementos sugirió a los científicos del siglo XIX la posibilidad de ordenarlos sistemáticamente o agruparlos de a acuerdo con determinado criterio. Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) [[Image:Dobereiner.JPG|to the side]] | ||
<div align="justify">Profesor de Química en la universidad de Jena, hizo uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos, cuando en 1817 mostró que el estroncio tenía una masa atómica aproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas del Ca y del Ba, elementos similares a él. Posteriormente mostró la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo (Cl - Br - I) es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente, por ejemplo: </div> | <div align="justify">Profesor de Química en la universidad de Jena, hizo uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos, cuando en 1817 mostró que el estroncio tenía una masa atómica aproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas del Ca y del Ba, elementos similares a él. Posteriormente mostró la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo (Cl - Br - I) es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente, por ejemplo: </div> | ||
− | Ca - Sr – Ba S - Se – Te Li - Na - K | + | Ca - Sr – Ba |
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<div align="justify">Otros químicos de aquella época como: Pettenkofer, Dumas, Lenssen, Gladstone contribuyeron también a buscar relaciones entre diferentes elementos. Odling incluyó más de tres elementos en algún grupo y encontró cierta analogía entre los primeros elementos de cuatro grupos contiguos como carbono(C), nitrógeno(N), oxígeno(O) y flúor(F) cuya diferencia de pesos atómicos era menor que la que había entre dos elementos del mismo grupo. Incluso Kremers sugirió que algunos elementos podían pertenecer a dos triades diferentes perpendiculares una a la otra. Sin embargo, debido al número limitado de elementos conocidos y a la confusión existente en cuanto a la distinción entre masas atómicas y masas moleculares, los químicos no captaron el significado de las triadas de Döbereiner. </div> | <div align="justify">Otros químicos de aquella época como: Pettenkofer, Dumas, Lenssen, Gladstone contribuyeron también a buscar relaciones entre diferentes elementos. Odling incluyó más de tres elementos en algún grupo y encontró cierta analogía entre los primeros elementos de cuatro grupos contiguos como carbono(C), nitrógeno(N), oxígeno(O) y flúor(F) cuya diferencia de pesos atómicos era menor que la que había entre dos elementos del mismo grupo. Incluso Kremers sugirió que algunos elementos podían pertenecer a dos triades diferentes perpendiculares una a la otra. Sin embargo, debido al número limitado de elementos conocidos y a la confusión existente en cuanto a la distinción entre masas atómicas y masas moleculares, los químicos no captaron el significado de las triadas de Döbereiner. </div> | ||
La importancia del trabajo de Döbereiner radica en que fue el 1° intento de clasificación de los elementos. En su época eran muy pocos los elementos conocidos y los valores de los pesos atómicos todavía estaban en discusión. | La importancia del trabajo de Döbereiner radica en que fue el 1° intento de clasificación de los elementos. En su época eran muy pocos los elementos conocidos y los valores de los pesos atómicos todavía estaban en discusión. | ||
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*Didimium, elemento conocido hasta 1885, que resultó ser una mezcla de praseodimio y neodimio. | *Didimium, elemento conocido hasta 1885, que resultó ser una mezcla de praseodimio y neodimio. | ||
<div align="justify">Si bien el trabajo de Newlands fue incompleto, resultó de importancia, ya que puso en evidencia la estrecha relación existente entre los pesos atómicos de los elementos y sus propiedades físicas y químicas. </div> <div align="justify">En 1869, el profesor de Química Julius Lothar Meyer (1830-1895) [[Image:JMeyer.JPG|to the side]] en la Universidad de Wroclaw cuando asistió al congreso de Karlsruhe. Las conclusiones del mismo le permitieron revisar las relaciones numéricas existentes entre los elementos químicos apoyándose en la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro. Basándose en estas nociones determinó los volúmenes atómicos de los elementos químicos, poniendo en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante. </div> <div align="justify">En 1869 habían muchas de las piezas del rompecabezas de los elementos químicos, el químico ruso [[Dimitri Ivanovich Mendeléiev]][[Image:DMendeleiev.JPG|to the side]], era consciente del trabajo de Newlands, pero no le gustaba la manera en que lo expresaba. En particular, detestaba la forma en que algunos elementos parecían haber sido metidos con calzador para mantener la impresión de periodicidad. Él se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos y que esas propiedades tenían que dar respuesta a una ley periódica que aun no se conocía. . </div> | <div align="justify">Si bien el trabajo de Newlands fue incompleto, resultó de importancia, ya que puso en evidencia la estrecha relación existente entre los pesos atómicos de los elementos y sus propiedades físicas y químicas. </div> <div align="justify">En 1869, el profesor de Química Julius Lothar Meyer (1830-1895) [[Image:JMeyer.JPG|to the side]] en la Universidad de Wroclaw cuando asistió al congreso de Karlsruhe. Las conclusiones del mismo le permitieron revisar las relaciones numéricas existentes entre los elementos químicos apoyándose en la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro. Basándose en estas nociones determinó los volúmenes atómicos de los elementos químicos, poniendo en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante. </div> <div align="justify">En 1869 habían muchas de las piezas del rompecabezas de los elementos químicos, el químico ruso [[Dimitri Ivanovich Mendeléiev]][[Image:DMendeleiev.JPG|to the side]], era consciente del trabajo de Newlands, pero no le gustaba la manera en que lo expresaba. En particular, detestaba la forma en que algunos elementos parecían haber sido metidos con calzador para mantener la impresión de periodicidad. Él se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos y que esas propiedades tenían que dar respuesta a una ley periódica que aun no se conocía. . </div> | ||
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== Algunas consideraciones acerca de la importancia de la ley periódica == | == Algunas consideraciones acerca de la importancia de la ley periódica == | ||
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<div align="justify">F. Engels [[Image:F Engels.JPG|to the side]],nombró al descubrimiento de la ley periódica hecho por [[Dimitri Ivanovich Mendeléiev]] una “hazaña científica”. Ahora, caundo aún en las escuelas enetendemos la ley periódica como una de las leyes principales de la naturaleza, es difícil vaorar y sentir la genialidad de la generalización hecha por [[Mendeléiev]], pues en la época en que fue formulada la ley periódica eran conocidos solo 63 elementos; además los pesos atómicos y valencias de muchos de ellos habían sido establecidos incorrectamente. .</div> <div align="justify">No obstante, sobre la base de esta ley, [[Mendeléiev]] cambió las valencias y corrigió los pesos atómicos de muchos elementos químicos, colocó una serie de elementos en la tabla periódica contrariamente a las ideas aceptadas en aquella época sobre la semejanza de unos con otros y no cedió ante la sensación de corregir las desviaciones imaginarias. Más aún, él predijo la existencia de muchos elementos químicos, indicando para algunos de ellos incluso las propiedades de sus compuestos principales. .</div> <div align="justify">Es necesario señalar que los conocimientos de la estructura de los átomos, a pesar de su inmenso valor para la ciencia, no sustituyen a la ley periódica. La ley periódica da la posibilidad de predecir y calcular las propiedades de los elementos químicos y sus compuestos. Por lo visto, el desarrollo ulterior de la ciencia conducirá al estudio de un número áun mayor de sustancias y sus propiedades; por eso, la incoherencia entre lo que permite calcular la teoría sobre la estructura de los átomos y las moléculas, y lo que es posible hallar con la ayuda de la ley periódica, por lo visto siempre existirá. En correspondencia con las posiciones del materialismo dialéctico, la química no puede reducirse a la Física. Todas las leyes de la física se observan en la química; sin embargo, en la química hay una serie de leyes que son inherentes solo a ella. La más importante de estas es la ley periódica. </div> <div align="justify">La ley periódica y el sistema periódico de los elementos químicos, aunque fueron creados en aquel entonces, cuando el átomo se consideraba indivisible, son una generalización fundamental. En la ley simempre está expresada una inmensa variedad de las leyes naturales más complejas. Todo el desarrollo ulterior de la ciencia, el descubrimiento de nuevos elementos químicos, la determinación de sus propiedades y las de los compuestos formados por ellos, el descubrimiento de la radioactividad artificial y muchos otros logros de la ciencia, solo fortalecieron la ley periódica, revelaron sus nuevos aspectos, ampliaron y profundizaron su contenido. Se cumplieron, se cumplen y se cumplirán las palabras proféticas de [[Mendeléiev]] sobre el desarrollo futuro de la ley periódica, y la imposibilidad de su destrucción. </div> <div align="justify">La ley periódica es la quinta esencia de la ciencia química, es la base que permite enlazar y comprender un verdadero material inmenso por su volumen, es un manantial inagotable de nuevos descubrimientos y de generalizaciones. El sistema periódico escribió Niels [[Bohr]] [[Image:Niels Bohr.JPG|to the side]],, “es la estrella polar para los investigadores de la rama de la química, de la física, de la mineralogía y la técnica”. Ejerció gran influencia en el desarrollo de la geología, la geoquímica, la física nuclear, la astrofísica y la cosmogonía.</div> <div align="justify">La ley periódica es una de las leyes comunes de la naturaleza, la cual permanentemente enriquece la ciencia. En esto reside su inmenso valor científico..</div> <div align="justify">Es difícil sobreestimar el valor filosófico de la ley periódica; en ella se han hallado una clara exposición y condicionalidad mutuas de los fenómenos: todos los elementos químicos están enlazados como eslabones de una misma cadena, cada elemento se puede estudiar solamente en relación con los anteriores y todo el sistema periódico puede ser abarcado solo a la luz de las propiedades de cada elemento. </div> <div align="justify">.Es difícil nombrar otra ley de la naturaleza, que con más exactitud haga mención de cómo cambios cuantitativos (crecimiento del número atómico) conducen a cambios cualitativos, o sea, al surgimiento de nuevas propiedades de los elementos y sus compuestos. </div> <div align="justify">Estudiando el sistema periódico de los elementos químicos, repetidasmente nos convencemos de que en él se contienen ejemplos claros que confirman la ley de la unidad y lucha de los contrarios, la cual compone el núcleo de la dialéctica; los períodos unen los elementos con propiedades opuestas, y los elementos químicos, en dependencia de las condiciones, pueden reaccionar en distintas formas. Así, por ejemplo, el azufre puede ser oxidante y reductor; el arsénico, por unas propiedades, es parecido a los metales y, por otras, a los no metales, etc. </div> <div align="justify">Se pueden citar numerosos ejemplos que confirman la tercera ley principal de la dialéctica, la ley de la negación. Nos limitamos a uno: el paso de un período a otro, asociado a la formación de un nuevo nivel electrónico, es una repetición en el proceso de desarrollo de los escalones recorridos sobre una nueva y superior base. </div> | <div align="justify">F. Engels [[Image:F Engels.JPG|to the side]],nombró al descubrimiento de la ley periódica hecho por [[Dimitri Ivanovich Mendeléiev]] una “hazaña científica”. Ahora, caundo aún en las escuelas enetendemos la ley periódica como una de las leyes principales de la naturaleza, es difícil vaorar y sentir la genialidad de la generalización hecha por [[Mendeléiev]], pues en la época en que fue formulada la ley periódica eran conocidos solo 63 elementos; además los pesos atómicos y valencias de muchos de ellos habían sido establecidos incorrectamente. .</div> <div align="justify">No obstante, sobre la base de esta ley, [[Mendeléiev]] cambió las valencias y corrigió los pesos atómicos de muchos elementos químicos, colocó una serie de elementos en la tabla periódica contrariamente a las ideas aceptadas en aquella época sobre la semejanza de unos con otros y no cedió ante la sensación de corregir las desviaciones imaginarias. Más aún, él predijo la existencia de muchos elementos químicos, indicando para algunos de ellos incluso las propiedades de sus compuestos principales. .</div> <div align="justify">Es necesario señalar que los conocimientos de la estructura de los átomos, a pesar de su inmenso valor para la ciencia, no sustituyen a la ley periódica. La ley periódica da la posibilidad de predecir y calcular las propiedades de los elementos químicos y sus compuestos. Por lo visto, el desarrollo ulterior de la ciencia conducirá al estudio de un número áun mayor de sustancias y sus propiedades; por eso, la incoherencia entre lo que permite calcular la teoría sobre la estructura de los átomos y las moléculas, y lo que es posible hallar con la ayuda de la ley periódica, por lo visto siempre existirá. En correspondencia con las posiciones del materialismo dialéctico, la química no puede reducirse a la Física. Todas las leyes de la física se observan en la química; sin embargo, en la química hay una serie de leyes que son inherentes solo a ella. La más importante de estas es la ley periódica. </div> <div align="justify">La ley periódica y el sistema periódico de los elementos químicos, aunque fueron creados en aquel entonces, cuando el átomo se consideraba indivisible, son una generalización fundamental. En la ley simempre está expresada una inmensa variedad de las leyes naturales más complejas. Todo el desarrollo ulterior de la ciencia, el descubrimiento de nuevos elementos químicos, la determinación de sus propiedades y las de los compuestos formados por ellos, el descubrimiento de la radioactividad artificial y muchos otros logros de la ciencia, solo fortalecieron la ley periódica, revelaron sus nuevos aspectos, ampliaron y profundizaron su contenido. Se cumplieron, se cumplen y se cumplirán las palabras proféticas de [[Mendeléiev]] sobre el desarrollo futuro de la ley periódica, y la imposibilidad de su destrucción. </div> <div align="justify">La ley periódica es la quinta esencia de la ciencia química, es la base que permite enlazar y comprender un verdadero material inmenso por su volumen, es un manantial inagotable de nuevos descubrimientos y de generalizaciones. El sistema periódico escribió Niels [[Bohr]] [[Image:Niels Bohr.JPG|to the side]],, “es la estrella polar para los investigadores de la rama de la química, de la física, de la mineralogía y la técnica”. Ejerció gran influencia en el desarrollo de la geología, la geoquímica, la física nuclear, la astrofísica y la cosmogonía.</div> <div align="justify">La ley periódica es una de las leyes comunes de la naturaleza, la cual permanentemente enriquece la ciencia. En esto reside su inmenso valor científico..</div> <div align="justify">Es difícil sobreestimar el valor filosófico de la ley periódica; en ella se han hallado una clara exposición y condicionalidad mutuas de los fenómenos: todos los elementos químicos están enlazados como eslabones de una misma cadena, cada elemento se puede estudiar solamente en relación con los anteriores y todo el sistema periódico puede ser abarcado solo a la luz de las propiedades de cada elemento. </div> <div align="justify">.Es difícil nombrar otra ley de la naturaleza, que con más exactitud haga mención de cómo cambios cuantitativos (crecimiento del número atómico) conducen a cambios cualitativos, o sea, al surgimiento de nuevas propiedades de los elementos y sus compuestos. </div> <div align="justify">Estudiando el sistema periódico de los elementos químicos, repetidasmente nos convencemos de que en él se contienen ejemplos claros que confirman la ley de la unidad y lucha de los contrarios, la cual compone el núcleo de la dialéctica; los períodos unen los elementos con propiedades opuestas, y los elementos químicos, en dependencia de las condiciones, pueden reaccionar en distintas formas. Así, por ejemplo, el azufre puede ser oxidante y reductor; el arsénico, por unas propiedades, es parecido a los metales y, por otras, a los no metales, etc. </div> <div align="justify">Se pueden citar numerosos ejemplos que confirman la tercera ley principal de la dialéctica, la ley de la negación. Nos limitamos a uno: el paso de un período a otro, asociado a la formación de un nuevo nivel electrónico, es una repetición en el proceso de desarrollo de los escalones recorridos sobre una nueva y superior base. </div> | ||
− | Concepción científica del mundo | + | === Concepción científica del mundo === |
<div align="justify">La ley periódica no es solo la base de la clasificación de los elementos químicos, sino también la fundamentación científica para el descubrimiento de nuevos elementos químicos. Basándose en esta ley, [[Mendeléiev]] rectificó las masas atómicas de 9 elementos y previó la existencia de otros doce, desconocido hasta aquel entonces. </div> <div align="justify">El conocimiento de la estructura del átomo brindó una comprensión más profunda de la esencia de esta ley y explicó la causa de la dependencia periódica y de las propiedades de los elementos químicos. </div> <div align="justify">Poco después del descubrimiento de la ley periódica, se conocían sólo 63 elementos químicos, el primero el hidrógeno (H) y el último el uranio, que ocupaba el lugar 92; luego quedaban cerca de treinta casillas vacías en el sistema periódico y no debía haber omisiones entre los dos elementos químicos mencionados, [[Mendeléiev]] comenzó entonces la búsqueda de estos elementos desconocidos, que fue coronada con el éxito; demostrando su consideración de que el sistema periódico no concluía con el elemento químico 92. </div> <div align="justify">Durante treinta años fueron descubiertos 26 elementos químicos luego la ley periódica sirvió de guía para el descubrimientos de estos elementos químicos, actualmente se conocen 148 elementos químicos lo que ha ampliado el sistema periódico y reafirmado esta ley .; </div> <div align="justify">El estudio de la ley periódica de [[Mendeléiev]] y de Moseley, nos permiten hacer generalizaciones de gran importancia, que se corresponden con leyes y categorías más generales de la naturaleza, ejemplos de estas generalizaciones son:.</div> | <div align="justify">La ley periódica no es solo la base de la clasificación de los elementos químicos, sino también la fundamentación científica para el descubrimiento de nuevos elementos químicos. Basándose en esta ley, [[Mendeléiev]] rectificó las masas atómicas de 9 elementos y previó la existencia de otros doce, desconocido hasta aquel entonces. </div> <div align="justify">El conocimiento de la estructura del átomo brindó una comprensión más profunda de la esencia de esta ley y explicó la causa de la dependencia periódica y de las propiedades de los elementos químicos. </div> <div align="justify">Poco después del descubrimiento de la ley periódica, se conocían sólo 63 elementos químicos, el primero el hidrógeno (H) y el último el uranio, que ocupaba el lugar 92; luego quedaban cerca de treinta casillas vacías en el sistema periódico y no debía haber omisiones entre los dos elementos químicos mencionados, [[Mendeléiev]] comenzó entonces la búsqueda de estos elementos desconocidos, que fue coronada con el éxito; demostrando su consideración de que el sistema periódico no concluía con el elemento químico 92. </div> <div align="justify">Durante treinta años fueron descubiertos 26 elementos químicos luego la ley periódica sirvió de guía para el descubrimientos de estos elementos químicos, actualmente se conocen 148 elementos químicos lo que ha ampliado el sistema periódico y reafirmado esta ley .; </div> <div align="justify">El estudio de la ley periódica de [[Mendeléiev]] y de Moseley, nos permiten hacer generalizaciones de gran importancia, que se corresponden con leyes y categorías más generales de la naturaleza, ejemplos de estas generalizaciones son:.</div> | ||
• La causa de las propiedades de las sustancias está en su estructura. • El comportamiento de los átomos difiere considerablemente de un elemento químico a otro, sin embargo, todos los átomos de todos los elementos químicos, están formados por las mismas partículas (electrones, protones y neutrones) lo único que las diferencia es la cantidad de éstas, por lo que podemos generalizar, que el aumento de la cantidad de partículas fundamentales en la estructura de los átomos, produce cambios en las propiedades de los mismos. • En un mismo período existen elementos con características contrarias. • Los protones y los electrones son partículas de características contrarias y sin embargo constituyen los átomos. • Del análisis del sistema periódico se puede generalizar que los cambios en la naturaleza son graduales. De esta manera la ley periódica, a la luz de los actuales conocimientos acerca de la estructura del átomo es la ley del desarrollo de los átomos. | • La causa de las propiedades de las sustancias está en su estructura. • El comportamiento de los átomos difiere considerablemente de un elemento químico a otro, sin embargo, todos los átomos de todos los elementos químicos, están formados por las mismas partículas (electrones, protones y neutrones) lo único que las diferencia es la cantidad de éstas, por lo que podemos generalizar, que el aumento de la cantidad de partículas fundamentales en la estructura de los átomos, produce cambios en las propiedades de los mismos. • En un mismo período existen elementos con características contrarias. • Los protones y los electrones son partículas de características contrarias y sin embargo constituyen los átomos. • Del análisis del sistema periódico se puede generalizar que los cambios en la naturaleza son graduales. De esta manera la ley periódica, a la luz de los actuales conocimientos acerca de la estructura del átomo es la ley del desarrollo de los átomos. |
Revisión del 13:03 25 abr 2011
Sumario
Desarrollo histórico de la ley periódica
Primeros intentos de clasificaciones de los elementos químicos
La semejanza de las propiedades físicas y químicas de ciertos elementos sugirió a los científicos del siglo XIX la posibilidad de ordenarlos sistemáticamente o agruparlos de a acuerdo con determinado criterio. Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) to the side
Ca - Sr – Ba
S - Se – Te
Li - Na - K
La importancia del trabajo de Döbereiner radica en que fue el 1° intento de clasificación de los elementos. En su época eran muy pocos los elementos conocidos y los valores de los pesos atómicos todavía estaban en discusión.
- Glucinium o glucinum es el berilio
- Didimium, elemento conocido hasta 1885, que resultó ser una mezcla de praseodimio y neodimio.
Formulación de la ley periódica
'Ley periódica de Mendeléiev'
La aceptación universal del la clasificación de Mendeleiev puede considerarse como un verdadero renacimiento del pensamiento químico. Por primera vez fueron relacionadas en un esquema lógico las variaciones de las propiedades de los elementos y sus compuestos, y dejó de ser necesario tratar un elemento como una individualidad totalmente desligada y sin relación con sus vecinos. La clave del éxito de sus esfuerzos fue comprender que los intentos anteriores habían fallado porque todavía quedaba un cierto número de elementos por descubrir, y había que dejar los huecos para esos elementos en la tabla. Por ejemplo, aunque no existía ningún elemento conocido hasta entonces con una masa atómica entre la del calcio(Ca) y la del titanio(Ti), Mendeléiev le dejó un sitio vacante en su sistema periódico. Este lugar fue asignado más tarde al elemento escandio, descubierto en 1879, que tiene unas propiedades que justifican su posición en esa secuencia. El descubrimiento del escandio sólo fue parte de una serie de verificaciones de las predicciones basadas en la ley periódica, y la validación del sistema periódico aceleró el desarrollo de la química inorgánica. </div>
La primera revisión extendió el sistema para incluir toda una nueva familia de elementos cuya existencia era completamente insospechada en el siglo XIX. Este grupo comprendía los tres primeros elementos de los gases nobles o inertes, argón, helio y neón, descubiertos en la atmósfera entre 1894 y 1898 por el físico británico John William Strutt y el químico británico William Ramsay.
El segundo avance fue la interpretación de la causa de la periodicidad de los elementos en términos de la teoría de Bohr (1913) sobre la estructura electrónica del átomo.
Formulación moderna de la ley periódica
Por ejemplo: a) El níquel (Ni), que se parece más al paladio (Pd) y al platino (Pt), y debe quedar en el mismo grupo, tiene una masa atómica menor que el cobalto (Co), no debiendo situarse antes que esté en la tabla. b) El argón (Ar), que pertenece por sus propiedades al grupo de los gases nobles, tiene una masa atómica superior a la del potasio (K) que debe seguirle en orden sucesivo en la tabla. c) El teluro (Tl) que tiene una masa atómica superior al yodo (I) es muy semejante al azufre (S) y al selenio (Se), y debe estar antes que el yodo para encajar en el grupo del oxígeno (O).
La masa atómica depende de la abundancia de cada isótopo en la mezcla y varía de acuerdo con esto para cada elemento. </div>
Donde σ y C son constantes que dependen del tipo de serie de espectros. A la ecuación anterior se le denomina ley de Moseley.
“Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones de las configuraciones eslectrónicas de sus átomos, las cuales varían periódicamente al aumentar el número atómico”, postulado conocido como la Ley periódica de Moseley. Es decir, las propiedades de los elementos varían periódicamente cuando se ordenan según sus cargas nucleares y cada cierto número de elementos las propiedades se repiten.
Algunas consideraciones acerca de la importancia de la ley periódica
Consideraciones filosóficas
Concepción científica del mundo
• La causa de las propiedades de las sustancias está en su estructura. • El comportamiento de los átomos difiere considerablemente de un elemento químico a otro, sin embargo, todos los átomos de todos los elementos químicos, están formados por las mismas partículas (electrones, protones y neutrones) lo único que las diferencia es la cantidad de éstas, por lo que podemos generalizar, que el aumento de la cantidad de partículas fundamentales en la estructura de los átomos, produce cambios en las propiedades de los mismos. • En un mismo período existen elementos con características contrarias. • Los protones y los electrones son partículas de características contrarias y sin embargo constituyen los átomos. • Del análisis del sistema periódico se puede generalizar que los cambios en la naturaleza son graduales. De esta manera la ley periódica, a la luz de los actuales conocimientos acerca de la estructura del átomo es la ley del desarrollo de los átomos.
Fuente
- http://definicion.de/ley-periodica/
- http://www.portalplanetasedna.com.ar/mendeleiev.htm
- http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infoLab/infoquim/asig_programs/prog.lic.quimica/temas/estruc_atom_ley_period.htm
- http://quimica-general.net16.net/ley_periodica.html
- http://www.xtec.cat/~bnavarr1/Tabla/castellano/moseley.htm
- Lara Piñeiro. A.R. E. Calero Martín y J. Labadié Suárez: Materiales Complementarios de Química para Ingenieros. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1987.
- León Ramírez, R.: Química General. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1985