Tabla periódica de 18 columnas
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Tabla Periódica de 18 columnas
Sumario
Características de la tabla periódica
1. A cada elemento químico le corresponde un casillero. En este figuran el correspondiente nombre, símbolo, número atómico, la masa atómica(Peso atómico), y otros datos.
2. A partir de su ubicación en la tabla periódica se puede deducir la estructura atómica del elemento.
En la actualidad se conocen 148 elementos químicos
En ROJO se muestran los METALES, en VERDE los NO METALES y en AMARILLO los GASES INERTES
En la tabla periódica se encuentran ubicados:
3. 131 elementos metálicos
elementos químicos
- 87 elementos son metales
- 26 elementos radioactivos
- 16 elementos han sido fabricados por el hombre (radioactivos todos)
- 2 elementos son líquidos
Los metales se encuentran a la izquierda de la tabla. El primer elemento de cada periodo (Li(Litio), Na(Sodio), K(Potasio), etc.) presenta carácter metálico muy evidente, el cual disminuye a medida que se avanza horizontalmente hacia la derecha, mientras se van manifestando las características propias de los no metales. Los elementos del grupo 17 son francamente no metales.
Los elementos situados después del uranio, reciben el nombre de transuránidos. Estos elementos no existen en la Naturaleza y han sido obtenidos artificialmente por reacciones nucleares.
Algunas propiedades de los metales
En general, la mayoría de los metales tienen las propiedades siguientes:
- Son dúctiles y maleables.
- Presentan brillo (lustre)
- Son buenos conductores del calor
- Son buenos conductores de la electricidad
- Todos excepto el Hg son sólidos a temperatura ambiente
- Al hacer reaccionar su sustancia simple con la sustancia simple no metálica ceden electrones
4. La tabla posee 17 elementos no metálicos
11 son gases a presión y temperatura normales
6 son gases nobles monoatómicos
Algunas propiedades de los no metales En general, pueden presentar todos los estados de agregación a temperatura y presión estandar ambiente (TPEA)
- El dicloro (Cl2) es un gas, el dibromo (Br2) es líquido, el diyodo(I2) es sólido
- Generalmente son malos conductores del calor.
- Generalmente son malos conductores de la electricidad.
- Muchos de ellos existen como moléculas diatómicas
- Las sustancias simples que forman al reaccionar con las sustancias simples metálicas captan electrones
- Las sustancias simples que forman al reaccionar con sustancias simples no-metálicos comparten electrones.
Observaciones generales en los no metales
- Al hidrógeno no se lo ha encontrado una ubicación satisfactoria, pues por su estructura electrónica le corresponde el grupo 1, pero sus propiedades se asemejan más al grupo 17.
- Una línea quebrada que pasa entre el boro (B) y el aluminio(Al) y desciende hasta el polonio(Po) y el astato(At) señala la separación entre metales y no metales. Esta separación no debe ser considerada como un limite absoluto entre metales y no metales: cerca de este límite arbitrario, hay elementos que presentan características tanto de los metales como de los no metales, y por ello a veces reciben el nombre de metaloides (Al(Aluminio), Si(Silicio), Ge(Germanio), As(Arsénico), etc.)
Algunas propiedades de los metaloides En general, estos elementos tienen propiedades muy variadas y variables. Es decir dependiendo con quien anden, cambiaran de carácter.
- Actúan como sustancias simples no metálicas cuando reaccionan con sustancias metálicas
- Actúan como sustancias metálicas cuando reaccionan con las sustancias simples no metálicas
- Algunos de ellos presentan la propiedad eléctrica de ser semiconductores.
5.Períodos
Período 1
tiene sólo dos elementos químicos.
Período 2 y Período 3
Tienen ocho elementos químicos.
Período 4 y Período 5
Tienen dieciocho elementos químicos.
Período 6
Tiene treinta y dos elementos químicos.
Período 7
No tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto.
Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.
El número del período indica la cantidad de niveles energéticos (órbitas) que tienen los átomos de los elementos que se ubican en dicho período. Así, el H y el He que están en el período 1 tienen una sola órbita; el Li al estar en el período 2 cuenta con dos órbitas, etcétera.
6. Grupos
Por ejemplo: los elementos en el grupo IA tienen valencia de I (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a ceder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1.
Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.Algunas propiedades de los gases noble 1.En general, estos elementos no reaccionan con casi nadie.
2.Todos son gases monoatómicos en condiciones normales
3.Son muy poco reactivos, de hecho He, Ne y Ar no reaccionan con nada
4.El Kr y el Xe reaccionan con O y F y forman algunos compuestos.
5.El Rn es radiactivo.
Los grupos se numeran de izquierda a derecha, según la última recomendación de la IUPAC, asignándole a cada familia un número arábigo del 1 al 18 (y entre paréntesis según la antigua propuesta de la IUPAC, asignándole a cada grupo un número romano con una letra A o B), los grupos de la tabla periódica son:</div> Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (VIII B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (VIII B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
Ventajas e inconvenientes del sistema periódico de 18 columnas.
Posibilidad que brinda la utilización del sistema periódico como instrumento de trabajo.
Fuente
http://html.rincondelvago.com/la-tabla-periodica_1.html
http://exa.unne.edu.ar/quimica/quimgeneral/UnidadIIINumerosCuanticos.pdf
Lara Piñeiro. A.R. E. Calero Martín y J. Labadié Suárez: Química General. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1987.
León Ramírez, R.: Química General. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1985