Clorato de bario
| ||||||
Clorato de potasio. Clorato de bario o conocido también como Acido clórico sal de bario y su nombre en ingles es (BARIUM CHLORATE) es un sólido cristalino blanco en el cual dentro de sus principales propiedades esta que pierde el agua de hidratación a 120 ºC, comienza a perder oxígeno a 250 ºC, es soluble en agua, en ácido clorhídrico y moderadamente en etilendiamina, prácticamente insoluble en acetato de etilo y piridina.
Sumario
Propiedades Físicas y Químicas
- Densidad: 3 180 kg/m3; 3.18 g/cm3
- Masa molar: 304.23 g/mol
- Punto de fusión: 687,15 K (414 °C)
- Estado de agregación: Sólido
- Solubilidad en agua: 27.5 g/ml a 20 °C
Modo de Obtención del Clorato de Bario
El clorato de bario puede ser producido a través de una doble reacción de sustitución de cloruro de bario y clorato de sodio.
- BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl
También puede ser producido a través de un proceso no electrolítico.
- BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2 NaCl or BaCl2 + 2 NaHCO3 → BaCO3 + 2 NaCl + H2O + CO2 — En este paso se produce carbonato de bario, que se utilizará más adelante.
- C4H6O6 + NH4OH → NH4C4H5O6 + H2O — en este paso se produce bitartrato de amonio.
- NH4C4H5O6 + KClO3 → KC4H5O6 + NH4ClO3 — en este paso, el bitartrato de amonio se añade clorato de potasio, que produce bitartrato de potasio, pero es más importante, el clorato de amonio.
- 2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2 — en este paso, el clorato de amonio se añade a la de carbonato de bario and cocidos, para producir el clorato de bario.
Además otra forma de prepararlo es a partir de clorato de potasio y sulfato de amonio, que posteriormente se hace reaccionar con hidróxido de bario o por electrólisis del Cloruro de Bario.
Principales Peligros Físicos y Químicos
Peligros Físicos
Es posible la explosión del polvo si se encuentra mezclado con el aire en forma pulverulenta o granular.
Peligros Químicos
El calentamiento intenso puede originar combustión violenta o explosión. En contacto con compuestos orgánicos, agentes reductores, agentes conteniendo amoníaco, polvos metálicos y ácido sulfúrico, se forman compuestos inestables frente al choque. La sustancia se descompone violentamente al calentar suavemente, al calentar intensamente y al arder, produciendo oxígeno y humos tóxicos, causando peligro de incendio o explosión. La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona con materiales combustibles y reductores.
Riesgo de Inhalación
La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire.
Principales Efectos a la Exposición a Corta Duración y Prolongada Duración
Efectos a la Exposición a Corta Duración
La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La sustancia puede tener efectos sobre diversos tejidos y órganos, p.e. formacion de metahemoglobina. La exposición puede producir la muerte. Los efectos pueden aparecer de forma no inmediata. Se recomienda vigilancia médica.
Efectos a la Exposición Prolongada Duración
La sustancia puede tener efectos sobre diverso tejidos y órganos, dando lugar a alteraciones graves de salud.
Usos del Clorato de Bario
El principal uso del clorato de bario es que se utiliza en pirotecnia para producir un color verde importantísimo para la fabricación de juegos pirotécnicos puesto que con el clorato de vario se produce el color verde que es uno de los más usados en los juegos pirotécnicos, aparte que es uno de los más usados por ser uno de los colores básicos, por lo tanto teniendo el verde y algunos otros se pueden hacer diversos colores a elección personal, además de este uso tiene aplicación como mordente en tintes, ingrediente de blanqueamiento en papel.
