Cloruro de Cobalto (II)
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Cloruro de cobalto (II) . Su fórmula química es (CoCl2), aunque se usa el mismo término para el compuesto (hexa)hidratado. Es un sólido cristalino de color azul, y elCoCl2·6H2O es rosáceo.
Sumario
Propiedades físicas
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Las soluciones acuosas de CoCl2y su homónimo hidratado contienen la especie [Co(H2O) 6] 2+ (es decir, el cobalto rodeado de seis aguas, y este conjunto con dos cargas positivas).
En estado sólido el CoCl2·6H2O contiene trans-[CoCl2 (H2O)4]·2H2O (es decir, el cobalto rodeado por aguas y cloruros alternados, y todo esto con dos aguas más), Estas dos aguas de más es agua de la cristalización. Esta especie se disuelve fácilmente en agua y alcohol. Tiene la interesante propiedad que a una concentración de solución acuosa elevada es roja a temperatura ambiente, pero se vuelve azul al calentarla. El CoCl2·6H2O es delicuescente (es decir, tiene la capacidad de absorber agua del exterior de forma tan acentuada que incluso es capaz de formar soluciones acuosas), en cambio la sal anhidra es higroscópica (es decir que tiene tendencia a incorporar moléculas de agua en su estructura), convirtiéndose fácilmente en la sal hidratada.
Propiedades químicas
Los CoCl 2·6H2O y CoCl2, son ácidos de Lewis débiles que forman muchos otros compuestos coordinados. Estos complejos de cobalto (II) son normalmente octaédricos o tetraédricos. Esto incluye complejos octaédricos con piridina (C5H5N) (un hexágono con cinco puntas de carbono y una de nitrógeno): CoCl_2·6H2O + 4 C5H5N = CoCl_2[C5H5N]4 + 6H2O.
El complejo tetraédrico con trifenilfosfina (P(C6H5)3) (tres grupos fenil (benceno) junto a un átomo de fósforo): CoCl 2·6H2O + 2 P(C6H5)3 = CoCl 2[ [P(C6H5)3]2 + 6H2O Y el complejo aniónico (con cargas negativas) CoCl2-4: CoCl_2 + 2 [(C2H5)4N]Cl = [(C2H5)4N]2[CoCl4]
En otros casos, las soluciones acuosas de cloruro de cobalto (II) se comportan como otras sales de cobalto (II), por ejemplo precipitando CoS (sulfuro de cobalto (II) al tratarlo con H2S (ácido sulfhídrico).
En el laboratorio, el cloruro de cobalto (II) se usa como precursor estándar para la síntesis de otros compuestos de cobalto. Por ejemplo, la reacción de 1-nobornil-litio con CoCl 2 produce el tetraalquil de cobalto (IV), de color marrón y térmicamente estable; el único compuesto de su tipo cuya estructura detallada es completamente conocida.
La reacción de CoCl 2anhidro con ciclopentadieniluro de sodio en THF (TetraHidroFuran, disolvente) da como resultado un compuesto negro, cobaltoceno. Esta especie de 19 electrones es un buen agente reductor (da electrones), oxidado fácilmente al color amarillo catión cobaltoceno, que tiene los mismos electrones que el ferroceno.
Reactividad
Sustancia peligrosa para el medio ambiente. Condiciones que contribuyen a la estabilidad química: Moderada. Incompatibilidades: Al contacto con agente oxidantes fuertes, ácidos minerales fuertes, metales alcalinos como Sodio y Potasio. Productos peligrosos de la descomposición: Acido Clorhídrico gaseoso y Oxidos de Cobalto. Condiciones a Evitar : Altas temperaturas (se descompone).
Usos
A causa del cambio tan visible de rosáceo a azul, y la facilidad de la reacción de hidratación/deshidratación, el cloruro de cobalto (II) es usado como indicador de agua/humedad su uso frecuente es para la detección de humedad, por ejemplo en agentes desecantes como el gel de sílica (usado para hacer cromatografías, por ejemplo), además de ser utilizado para fabricar tintas simpáticas y para producir instrumentos recreativos que pronostican el tiempo. Reacciona de forma similar papel impregnado con cloruro de cobalto, cuyo uso es el mismo, detectar presencia de agua.
El hexahidrato es uno de los compuestos más comunes en el laboratorio.
Información sobre peligros para la salud
- Vía de exposición
El el CoCl2·6H2O puede afectar al organismo si es inhalado o se pone en contacto con la piel o los ojos. También puede afectar al organismo si se le ingiere. Efectos de una sobreexposición.
El cloruro de cobalto (II) es corrosivo si se le pone en contacto con cualquier tejido. Los efectos debido a la inhalación varían desde unas severas irritaciones en el tracto respiratorio, provoca Tos, dificultad respiratoria, además de hipersensibilidad respiratoria–Asma. Náuseas, vértigos y dolor de cabeza. La inhalación de polvos y humos de Cobalto se asocia a una incidencia creciente de daño al pulmón, posible edema pulmonar. En contacto con la piel o en los ojos puede provocar severas irritaciones, enrojecimiento comezón y dolor.
La ingestión del cloruro de cobalto (II) es muy nocivo puede provocar dolor abdominal, náuseas, vértigos, vómitos y diarrea, puede tener acción tóxica acumulativa, parálisis muscular, reduce de la actividad de la tiroides y, si la expos ición es mayor, puede provocar depresión en la producción de eritrocitos, daño a los riñones páncreas, corazón,.DL50 (oral - rata): 80 mg/kg.
Actualmente hay evidencias de que posea efectos cancerígenos a nivel de experiencias con animales. no hay evidencias de que posea efectos teratogeno y, el efecto mutageno está en estudio.
Síntomas indicativos: Debe consultarse a un médico si se tienen u observan signos o síntomas y si se sospecha que son causados por exposición al cloruro de cobalto (II).
Primeros auxilios
En caso de:
- Inhalación: Trasladar a la persona donde exista aire fresco, en caso de paro respiratorio, emplear método de reanimación cardiopulmonar. :
Si respira dificultosamente se debe suministrar Oxígeno, conseguir asistencia médica de inmediato.
- Contacto con la piel: Lavar con abundante y rápida Agua, a lo menos por 5 minutos, utilizar una ducha de emergencia, sacarse la ropa contaminada y luego lavarla o desecharla.
De mantenerse la lesión, recurrir a una asistencia médica inmediatamente.
- Contacto con los Ojos: Lavarse con abundante y rápida Agua en un lavadero de ojos, entre 5 y 10 minutos como mínimo, separando los párpados.De persistir el daño, derivar a un centro de atención médica rápidamente.
- Ingestión : Lavar la boca con abundante Agua, Dar a beber bastante Agua. Inducir al vómito, sólo si la persona está consciente.
Enviar a un servicio médico de inmediato.
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Fuentes
- Babor,J. A y J. Ibarz: Química General Moderna. Tomo II. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1962.
- Blanco Prieto,J y J. Periera Simo: Química Inorgánica II. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1982.
- Colectivo de autores: Química. Tomo I. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1969.
