Azúcar de Saturno
| ||||||||||||||
Azúcar de Saturno. También conocido como acetato de plomo (II) es un compuesto químico cristalino de color blanco con un sabor ligeramente dulce. Se obtiene tratando litargirio (óxido de plomo (II) ó PbO) con ácido acético. Al igual que otros compuestos plúmbeos, es una sustancia muy tóxica. El acetato de plomo es soluble en agua y glicerina. Con agua, forma el trihidrato, Pb(CH3COO)2·3H2O, una sustancia cristalina monoclínicaeflorescente de color blanco o incoloro.
Sumario
Obtención
También se le conoce como acetato de plomo, diacetato de plomo, acetato plúmbeo, azúcar de plomo o de Saturno, plomo azúcar, sal de Saturno y fuerza de Goulard (en honor a Thomas Goulard). Se puede obtener por reacción de plomo rojo con ácido acético.
Pb (s) + CH3-CO2H ====Pb(CH3COO)2· + H2 (g)
Propiedades físicas
Terrones color pardo o gris. Absorbe dióxido de carbono cuando se expone al aire y se vuleve insoluble en agua. Ligeramente soluble en alcohol, ligeramente soluble en glicerina, soluble en agua. P.e 2.50; P.f pierde H2O a 75ºC, descompone a 200ºC.
- Sólido cristalino de color blanco a gris y de sabor dulce. El acetato de plomo (II) es soluble en agua y glicerina, en agua forma un trihidrato, Pb(CH3COO)2·3H2O, una substancia cristalina monocíclica y eflorescente.
- Apariencia Sólido cristalino de color blanco a gris.
- Densidad 2.228 kg/m3; 2.228 g/cm3
- Masa molar 443,38 g/mol
- Punto de fusión 453 K (179,85 °C)
Peligros químicos
La sustancia se descompone al calentarla intensamente y al arder, produciendo humos tóxicos y corrosivos conteniendo plomo y ácido acético. Reacciona violentamente con bromatos, fosfatos, carbonatos y fenoles. Reacciona con ácidos, produciendo ácido acético corrosivo.
La sustancia es tóxica para los organismos acuáticos. Esta sustancia puede ser peligrosa para el ambiente; debería prestarse atención especial a las aves, mamíferos, suelo y agua. En la cadena alimentaria referida a los seres humanos tiene lugar bioacumulación, concretamente en plantas y animales. Se aconseja firmemente impedir que el producto químico se incorpore al ambiente.
Debe almacenarse en lugares seco, bien cerrado, en lugar ventilado, alejado de fuentes de ignición y de calor.
Muy tóxico por ingestión, inhalación y absorción dérmica
Estabilidad y reactividad
- Estabilidad: Establo bajo condiciones ordinarias del uso y del almacenaje. Absorbe fácilmente el CO2del aire. Productos peligrosos de la descomposición: Los humos tóxicos del monóxido del plomo o del óxido y de carbono del plomo pueden ser lanzados cuando están calentados a la descomposición.
- Polimerización peligrosa: No ocurrirá.
- Incompatibilidades: Bromatos, fenol, hidrato de cloral, sulfuros, peróxido de hidrógeno, resorcinol, ácido salicílico, sulfitos, infusiones vegetales, álcalis, tanino, fosfatos, citratos, cloruros, carbonatos, tartratos y ácidos.
- Condiciones a evitar: Calor, llamas, fuentes de ignición e incompatibles.
Toxicidad
El acetato de plomo (II), entre otras sales de plomo, podría afectar a la placenta y al embrión, conduciendo a la muerte del feto, razón por la cual se desaconseja el uso de tintes de cabello que lo tengan en su composición. Como sal de plomo, también tiene efectos teratogénicos en algunas especies animales.
Es una sustancia no combustible. En caso de incendio se despreden humos (o gases) tóxicos e irritantes.
Su ingestión produce Calambres abdominales, estreñimiento, convulsiones, dolor de cabeza, náuseas, vómitos.
Aplicaciones
- La sustancia se usa como reactivo para generar otros compuestos de plomo y como fijador para algunos tintes. En bajas concentraciones (del orden del 1 %), es el principial ingrediente activo en una variada gama de tinturas progresivas del cabello, que va tomando progresivamente un color castaño debido a la combinación delplomo con el azufre, más abundante en las proteínas del cabello que en las de la piel. También se utiliza como mordiente en impresión y tinte textil y como desecante en pinturas y barnices.
- El azúcar de plomo se utiliza principalment en tintes, impermeabilización, insecticidas, pinturas, tintes para cabello y muchos otros procesos.El acetato de plomo se utiliza como oxidante en varias reacciones ordánicas.
Fuentes
- Kleinberg,J W.J.Argersinger y K.Griswold: Química Inorgánica, traducido por Beltrán. Editorial Reverte S.S Barcelona,1972.
- Karapetians,M.J.y S.I.Drakin: Estructura de la sustancia. Editorial Mir, Moscú, 1974.
- Kondratyev,V: The structure of Atoms and Molecules. Traducido por G.Yankovsky.Editorial Mir, Moscú, 1967.
