Sulfuro vítreo de plata
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El sulfuro de plata es un sólido negro, altamente insoluble en agua, cuya fórmula molecular correspondiente es Ag2S.
Sumario
Obtención
Revisemos los cubiertos deslustrados. El aire contiene pequeñas trazas de gas sulfuro de hidrógeno de plantas en descomposición y cadáveres de animales. Dado que los cubiertos se utilizan para comer alimentos, tiene sentido que los alimentos que contienen azufre puedan causar deslustre si los cubiertos no se limpian correctamente. Los alimentos comunes que contienen azufre son los huevos, la mayonesa y la mostaza. ¡Básicamente tus ingredientes para sándwiches de ensalada de huevo! La reacción que genera sulfuro de plata es:
2Ag (s) + H 2 S (g) → Ag 2 S (s) + H 2 (g)
Reacciones
Se disuelve en ácido nítrico diluido y caliente.
3 Ag2S ↓ + 2 NO3- + 8 H+ → 6 Ag+ + 2 NO + 3 S ↓ + 4 H2O
Anteriormente, en la lección, hablamos sobre el pulido de cubiertos con compuestos para frotar. Es un trabajo duro y la plata se elimina junto con el sulfuro de plata. Un proceso químico también puede eliminar el sulfuro de plata. La plata ocupa un lugar bajo en la lista de metales reactivos y el aluminio es bastante reactivo, por lo que el aluminio reaccionará con el sulfuro de plata produciendo sulfuro de aluminio y plata pura.
3Ag 2 S (s) + 2Al (s) → 6Ag (s) + Al 2 S 3 (s)
Hasta este punto, hemos discutido cómo el sulfuro de plata es más una molestia que un compuesto útil. Veamos si tiene algún uso beneficioso.
Usos del sulfuro de plata
Los iones de plata tienen propiedades antibacterianas, pero no hay muchos usos del compuesto de sulfuro de plata. El sulfuro de plata se usa en investigación y en sensores de membrana en productos farmacéuticos, pero no hay muchos otros usos de este compuesto.
Solubilidad
La solubilidad es la medida del grado en que un compuesto se disocia en agua. Piense en la sal de mesa (NaCl) que se disuelve en agua. La sal de mesa se descompone en iones de sodio (Na +1 ) e iones de cloro (Cl -1 ). Las ecuaciones de reacción química siempre indican el estado de la materia de los reactivos y productos. El sulfuro de plata producido en la reacción de plata con gas sulfuro de hidrógeno es un sólido. A 25 ° C, alrededor de 14 mg se disolverán en un litro de agua. Comparemos la solubilidad del sulfuro de plata con la del nitrato de plata muy soluble (AgNO 3 ), donde se pueden disolver más de 2500 g en un litro de agua a la misma temperatura.
La constante de solubilidad (K sp ) del sulfuro de plata está relacionada con la masa del compuesto que puede disolverse a una temperatura específica. Cuanto mayor sea la K sp, más soluble será el compuesto. La K sp para el sulfuro de plata es 6 × 10 -51 . Estas dos medidas de solubilidad nos dicen que el sulfuro de plata es insoluble en agua. Sin embargo, el sulfuro de plata es soluble en ácidos fuertes. Veamos ahora qué tan bien el sulfuro de plata conduce la electricidad.
Conductividad eléctrica
La conductividad eléctrica es la medida de qué tan bien la sustancia conduce la corriente eléctrica. La plata elemental es el mejor material para conducir la electricidad. Une esa plata con azufre y la conductividad eléctrica cae significativamente. Dado que el sulfuro de plata es insoluble, no conducirá electricidad excepto como sólido.
Técnicamente, el sulfuro de plata es un semiconductor , lo que significa que su capacidad para conducir electricidad depende de las condiciones en las que se encuentra. Poco menos de 200 ° C, el sulfuro de plata conduce la electricidad mediante la transferencia de iones. Esto se conoce como conducción electrolítica . A temperaturas más altas, el sulfuro de plata conduce la electricidad al igual que la mayoría de los conductores metálicos, que es a través del movimiento de electrones. Esto se conoce como conducción metálica . Esto es exactamente lo contrario de la conductividad eléctrica del metal. La conductividad eléctrica de los conductores metálicos disminuye al aumentar la temperatura. El famoso físico Michael Faraday investigó este fenómeno en la década de 1830.
Fuentes
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2. Estándares nacionales de calidad ambiental para agua. http://intranet2.minem.gob.pe/Web/archivos/dgaae/legislación/DS002-2008.pdf
3. A. La Rosa-Toro, R. Berenguer, C. Quijada, F. Montilla, E. Morallon, and J. L. Vázquez, Preparation and Characterization of Copper-Doped Cobalt Oxide Electrodes, J. Phys. Chem. B 2006; 110: 24021-24029
4. Cano, Manuel. Diseño y Aplicación de Sensores Electroquímicos basados en Moléculas Orgánicas Conductoras. Departamento de Química Física y Termodinámica Aplicada. [Tesis Doctoral]. Universidad de Córdoba: España. 2008: 19- 22.
