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== Calibración == | == Calibración == | ||
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* El electrodo debe mantenerse humedecido siempre. | * El electrodo debe mantenerse humedecido siempre. | ||
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| + | * Disponible en:[http://es.wikipedia.org/wiki/PH-metro PH-metro] | ||
| + | * Disponible en:[http://www.ehu.es/biomoleculas/ph/jpg/accumetxl25.jpg Biomoléculas] | ||
| + | * Disponible en:[http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/techniques/ph.html Química Virtual pH-metro] | ||
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última versión al 10:48 29 abr 2019
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PH-metro. Es un instrumento que tiene un sensor (electrodo) que utiliza el método electroquímico para medir el pH de una disolución.
Sumario
Principio de funcionamiento
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel (mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que queremos medir el pH.
La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, esta formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH]).
Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1N saturado con cloruro de plata. El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo.
El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este potencial hasta un amplificador.
Calibración
- Como los electrodos de vidrio de pH mesuran la concentración de H+ relativa a sus referencias, tienen que ser calibrados periódicamente para asegurar la precisión. Por eso se utilizan buffers de calibraje (disoluciones reguladoras de pH conocido).
Pasos para la calibración
- Quite el electrodo de la solución de almacenamiento, y limpielo hasta dejarlo seco.
- Mida el pH de una disolución buffer de pH conocido (pH = 4).
- Ajuste el pH-metro para leer 4
- Quite el electrodo de la solución buffer de pH = 4, enjuague el electrodo en la solución de almacenamiento, y luego limpielo hasta dejarlo seco.
- Mida el pH de una solución buffer de pH = 10
- Ajuste el pH-metro para que marque pH = 10
- Quite el electrodo del buffer de pH=10, enjuague el electrodo, y limpielo hasta dejarlo seco.
- Mida el pH del buffer 4 nuevamente. El pH-metro deberá permitir una lectura de pH=4. Si no reajustelo.
- Regrese con el buffer de pH=10. El pH deberá marcar pH 10. Si no es así reajustelo de nuevo.
- Repita este proceso de estandarización usando los calibradores para los buffers de pH 4 y 10 hasta que obtenga lecturas consistentes. Luego estará en condiciones de usar el equipo para medir el pH de una solución desconocida.
Precauciones
- El electrodo debe mantenerse humedecido siempre.
- Se recomienda que se guarde en una solución de 4M KCl; o en un buffer de solución de pH 4 ó 7.
- No se debe guardar el electrodo en agua destilada, porque eso causaría que los iones resbalaran por el bulbo de vidrio y el electrodo se volvería inútil.
Fuentes
- Disponible en:PH-metro
- Disponible en:Biomoléculas
- Disponible en:Química Virtual pH-metro
