Diferencia entre revisiones de «Hidruros»
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| − | * Se '''formulan''' indicando primero el símbolo del elemento y luego el del hidrógeno. A continuación, se intercambian las valencias. | + | *Se '''formulan''' indicando primero el símbolo del elemento y luego el del hidrógeno. A continuación, se intercambian las valencias. |
| − | * Todos estos compuestos reciben '''nombres''' tradicionales admitidos por la IUPAC, y son los que habitualmente utilizan los químicos. Los más importantes son: | + | *Todos estos compuestos reciben '''nombres''' tradicionales admitidos por la IUPAC, y son los que habitualmente utilizan los químicos. Los más importantes son: |
NH <sub>3</sub> →'''[[amoníaco ]]''' | NH <sub>3</sub> →'''[[amoníaco ]]''' | ||
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SrH<sub>2</sub> →'''hidruro''' de estroncio | SrH<sub>2</sub> →'''hidruro''' de estroncio | ||
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| − | + | Son el resultado de la unión entre el hidrógeno y un elemento metálico | |
| − | + | metal + hidrógeno = hidruro metálico | |
| − | + | 2Li + H<sub>2</sub> ------ 2LiH | |
| − | Los hidruros metálicos se caracterizan por ser los únicos [[Compuestos químicos|compuestos]] en los que el hidrogeno funciona como numero de oxidación de 1-. para escribir la formula de un hidruro metálico primero se escribe el símbolo del elemento metálico (parte positiva) y después el de hidrogeno (parte negativa). Por ejemplo, la formula de hidruro que resulta al combinarse el [[calcio]] con el [[hidrógeno]] es la siguiente | + | Los hidruros metálicos se caracterizan por ser los únicos [[Compuestos químicos|compuestos]] en los que el hidrogeno funciona como numero de oxidación de 1-. para escribir la formula de un hidruro metálico primero se escribe el símbolo del elemento metálico (parte positiva) y después el de hidrogeno (parte negativa). Por ejemplo, la formula de hidruro que resulta al combinarse el [[calcio]] con el [[hidrógeno]] es la siguiente: |
| − | + | *Ca<sup>2+</sup> | |
| + | *H<sup>1-</sup> | ||
para nombrarlos se utiliza la palabra hidruro, la preposición de y el nombre del elemento metálico. en el sistema de ginebra se utiliza las terminaciones –ico y -oso para indicar el mayor y el menor número de oxidación del elemento metálico, respectivamente; en el sistema de UIQPA esos son números se señalan con números del hidruro es el mismo en ambos sistemas. | para nombrarlos se utiliza la palabra hidruro, la preposición de y el nombre del elemento metálico. en el sistema de ginebra se utiliza las terminaciones –ico y -oso para indicar el mayor y el menor número de oxidación del elemento metálico, respectivamente; en el sistema de UIQPA esos son números se señalan con números del hidruro es el mismo en ambos sistemas. | ||
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== Fuentes == | == Fuentes == | ||
| − | * Enciclopedia Encarta 2000 | + | * Enciclopedia Encarta [[2000]] |
* Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. Instituto Cubano del libro. La Habana. [[1969]]. | * Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. Instituto Cubano del libro. La Habana. [[1969]]. | ||
| − | * http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidruro&action=edit | + | * [http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidruro&action=edit Hidruro] |
| − | * Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección Ciencia Técnica Aguiar. | + | * Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. ''Colección Ciencia Técnica Aguiar''. |
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Revisión del 15:42 31 mar 2011
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Hidruros. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los hidrácidos.
Sumario
Estado de oxidación
En un hidruro el estado de oxidación del Hidrógeno es -1
Hidruros de los no metales de carácter ácido
- Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se intercambian las valencias. Los elementos como el azufre, selenio y telurio se combinan con el hidrógeno con valencia 2, y los elementos como el flúor, cloro, bromo y yodo, con valencia 1.
- Se nombran añadiendo la terminación uro en la raíz del nombre del no-metal y especificando, a continuación, de hidrógeno:
HF → flúoruro de hidrógeno
HCl → cloruro de hidrógeno
HBr → bromuro de hidrógeno
HI → yoduro de hidrógeno
H2S → sulfuro de hidrógeno
H2Se → selenuro de hidrógeno
H2Te → teleluro de hidrógeno
Otros hidruros de no metales
- Se formulan indicando primero el símbolo del elemento y luego el del hidrógeno. A continuación, se intercambian las valencias.
- Todos estos compuestos reciben nombres tradicionales admitidos por la IUPAC, y son los que habitualmente utilizan los químicos. Los más importantes son:
NH 3 →amoníaco
CH4 →metano
Hidruros de los metales
- Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico
- Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre de metal.
Ejemplo:
LiH →hidruro de litio
CaH2 →hidruro de calcio
SrH2 →hidruro de estroncio
Hidruros metálicos
Son el resultado de la unión entre el hidrógeno y un elemento metálico
metal + hidrógeno = hidruro metálico 2Li + H2 ------ 2LiH Los hidruros metálicos se caracterizan por ser los únicos compuestos en los que el hidrogeno funciona como numero de oxidación de 1-. para escribir la formula de un hidruro metálico primero se escribe el símbolo del elemento metálico (parte positiva) y después el de hidrogeno (parte negativa). Por ejemplo, la formula de hidruro que resulta al combinarse el calcio con el hidrógeno es la siguiente:
- Ca2+
- H1-
para nombrarlos se utiliza la palabra hidruro, la preposición de y el nombre del elemento metálico. en el sistema de ginebra se utiliza las terminaciones –ico y -oso para indicar el mayor y el menor número de oxidación del elemento metálico, respectivamente; en el sistema de UIQPA esos son números se señalan con números del hidruro es el mismo en ambos sistemas.
Fuentes
- Enciclopedia Encarta 2000
- Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. Instituto Cubano del libro. La Habana. 1969.
- Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección Ciencia Técnica Aguiar.
