Oro

Plomo Información general Nombre,símbolo,número: Plomo, Pb, 79 Serie química: Metales de transición Grupo,período,bloque: 11, 6, d Densidad: 11,35 Apariencia: Amarillo metálico Propiedades atómicas Radio medio: 135 pm Radio atómico(calc): 174 pm Radio covalente: 144 pm Radio de van der Walls: 166 pm Configuración electrónica: [Xe]4f1445d106s1 Electrones por nivel de energía: 2,8,18,32,18,1 Estado(s) de oxidación: 3, 1 Estructura cristalina: cúbica centrada en las caras Propiedades físicas Estado ordinario: Sólido Punto de fusión: 327,5 °C Punto de ebullición: 1750 °C Entalpía de vaporización: 334,4 kJ/mol Entalpía de fusión: 12,55 kJ/mol Presión de vapor: 0,000237 Pa a 1337 K Velocidad del sonido: 1.740 m/s a 293.15 K (20 °C)

Plomo. Elemento químico, de símbolo Pb, es un metal pesado y blando. Recién cortado, el metal presenta una superficie brillante, que se empaña en seguida al aire por oxidación superficial. El símbolo moderno, Pb, deriva de la palabra plumbum.

Historia y Estado natural

El plomo es uno de los metales conocidos por los antiguos. En tiempo de los romanos se usaba para conducciones de agua y en la Edad Media como material de techado en las grandes catedrales. Los alquimistas asociaron este metal pesado y blando con el planeta Saturno, de movimiento tardo, y le representaron por el símbolo (una guadaña), que es el símbolo de Saturno. Aunque el plomo se encuentra en la Naturaleza en forma de carbonato, cerusita PbCO₃ y de sulfato, anglesita, PbSO₄, casi todo el plomo del comercio se obtiene del sulfuro, PbS, que constituye el mineral galena.

Propiedades

El plomo es un metal blando y pesado, muy poco resistente a la tracción oro puro es el más maleable y dúctil de todos los metales.

Usos

El plomo se usa para fabricar tubos de cañería y revestir cables eléctricos. También se usa en las instalaciones de ácido sulfúrico (cámaras de plomo). Una aleación de este metal con 0,5% de arsénico sirve para fabricar perdigones y metralla. También contienen plomo otras aleaciones importantes, como el metal de soldar, el de imprenta, el Babbitt y el peltre. Grandes cantidades de plomo se convierten en su carbonato básico, blanco de plomo o albayalde, usado como pigmento en pintura. El plomotetraetilo, un antidetonante se añade en pequeñas cantidades a la gasolina para motores de automóvil.

Compuestos

Producción

Localización

Efectos sobre la salud

Inhalación

Puede provocar irritación si la exposición es prolongada o excesiva

Ingestión

No se esperan efectos adversos

Piel

Puede provocar irritación y reacción alérgica

Ojos

Puede provocar irritación

Efectos ambientales

La eco-toxicidad del oro no ha sido evaluada. Sin embargo, se espera que la degradación del oro bajo condiciones aerobias sea muy pobre y no hay evidencia que sugiera que pueda crear problemas ecológicos al ser vertido en el medio. Ya que el oro es insoluble, se cree que tiene características mínimas de bioacumulación y biodisponibilidad.

Enlaces externos

• Oro - Au
• Oro
• Avanza la mina de oro en Santiago de Cuba
• Tabla periódica

Fuentes

• Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. Instituto Cubano del libro. La Habana. 1969.
• Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección Ciencia Técnica Aguiar.