Ácido acético

Ácido acético Información general Nombre,símbolo,número: CH3-COOH Serie química: El ácidos acético pertenece al grupo de los ácidos carboxílicos

  El ácido acético. También llamado ácido etanoico o ácido metilencarboxílico, es un ácido orgánico de dos átomo de carbono, se puede encontrar en forma de ion acetato. Su fórmula es CH₃-COOH (C₂H₄O₂), siendo el grupo carboxilo es el que le confiere las propiedades ácidas a la molécula.

Propiedades físicas

• Es un ácido líquido
• Incoloro
• Inodoro
• Punto de ebullición de 118.05 °C
• Punto de fusión de 16.6 °C

Propiedades químicas

• La pK_a del ácido fórmico es de 4.76, es un ácido débil
• Soluble en agua y Alcohol
• Buen disolvente de varios compuestos orgánicos y de algunos inorgánicos como el azufre y el fósforo.
• anhidro cristaliza a 17°C tomando un aspecto parecido al hielo, conocido como ácido acético glacial
• Momento dipolar de 1.74 D

Síntesis industrial

El ácido acético se obtiene por síntesis y por fermentación bacteriana, aportando un 10 % de la producción mundial. El 75% obtenido obtenido en la industria química es preparado por carbonilación del metanol, otros métodos alternativos aportan el resto.

Carbonilación del metanol

En este proceso, el metanol y el monóxido de carbono reaccionan para producir ácido acético, de acuerdo a la ecuación química:

CH₃OH + CO → CH₃COOH

El proceso involucra al yodometano como un intermediario, y sucede en tres pasos. Se necesita un catalizador, generalmente un complejo metálico, para la carbonilación en la etapa.

(1) CH₃OH + HI → CH₃I + H₂O

(2) CH₃I + CO → CH₃COI

(3) CH₃COI + H₂O → CH₃COOH + HI

Oxidación del acetaldehído

Oxidación del etileno

Fermentación oxidativa

Fermentación anaeróbica

Aplicaciones

• Como condimento
• Se emplea en la fabricación de ésteres o esencias.
• Fijador de colores
• Disolvente
• Materia prima en la obtención de acetona, acetatos, aspirina y otros derivados.
• En apicultura es utilizado para el control de las larvas y huevos de las polillas de la cera.
• En el revelado de fotografías en blanco y negro, era utilizado en una solución muy débil como baño de paro al sumergirse en él el material revelado, se neutralizaba la alcalinidad del baño revelador y se detenía el proceso; posteriormente el baño fijador eliminaba el resto de material no revelado.
• En la medicina es como tinte en las colposcopias para detectar la infección por virus de papiloma humano.
• Por su acción desincrustante, el ácido acético es utilizado en el lavado químico de Equipos de Diálisis (en diluciones que van del 2,5% al 5% dependiendo de la recomendación del fabricante del Equipo).
• Como bactericida.

Riesgos

Ingestión

• Dolor de garganta.
• Vómito, diarrea
• Dolor abdominal
• Sensación de quemazón en el tracto digestivo.

Inhalación

• Dolor de garganta
• Sensación de quemazón.
• Tos, dificultad respiratoria.

Piel

• Irritación
• Quemaduras cutáneas graves.

Ojos

• Irritación
• Visión borrosa.
• Quemaduras profundas

Fuentes

• Requena, L. Vamos a Estudiar Química Orgánica. (2001). Ediciones ENEVA.
• Ficha Información Técnica [1] Disponible en "www.oxidial.com.ar". Consultado: 12 de julio del 2011.