Diferencia entre revisiones de «Halógeno»
Línea 1: | Línea 1: | ||
<div align="justify"> | <div align="justify"> | ||
− | {{Definición|Nombre=Halógenos|imagen=GrupoII.JPG|concepto=Nombre dado a los elementos de la familia del cloro (flúor, cloro, bromo y yodo) que combinados con metales, dan las sales llamadas halogenuros.}} '''Halógenos'''. | + | {{Definición|Nombre=Halógenos|imagen=GrupoII.JPG|concepto=Nombre dado a los elementos de la familia del cloro ([[flúor]], [[cloro]], [[bromo]] y [[yodo]]) que combinados con metales, dan las sales llamadas halogenuros.}} '''Halógenos'''. Del griego ''halos'', sal y ''genes'', engendrar), esto es, formadores de sales. La razón de tal denominación radica en que sus átomos tienen siete electrones de valencia y por tanto gran electronegatividad. |
− | |||
− | |||
− | |||
+ | == Estado natural y obtención == | ||
+ | Flúor: Su abundancia en la naturaleza viene a ser la mitad de la del cloro. Principalmente se presenta en los minerales espato flúor, CaF<sub>2</sub>, criolita Na<sub>3</sub>AlF<sub>6</sub> y flourapatito Ca<sub>5</sub>F(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>Puesto que ningún oxidante químico es capaza de arrebatar elctrones a los aniones fluoruro, es obvio que el flúor elemental solo podrá obtenerse por oxidación electrolítica de los fluoruros fundidos, como por ejemplo una mezcla de fluoruros de potasio e hidrógeno. | ||
+ | Cloro: Es el más abundante de los halógenos )0,2 %) y se presenta como anión cloruro en el agua del mar, pozos salinos, y yacimientos de sales, combinado con los cationes Na<sup>+</sup>, K<sup>+</sup>, Mg<sup>2+</sup> y Ca<sup>2+</sup> | ||
== Propiedades == | == Propiedades == | ||
Línea 12: | Línea 12: | ||
== Aplicaciones == | == Aplicaciones == | ||
− | + | º | |
Línea 23: | Línea 23: | ||
== Véase también == | == Véase también == | ||
− | *[[ | + | *[[Cloro]] |
− | + | *[[Flúor]] | |
+ | *[[Bromo]] | ||
+ | *[[Yodo]] | ||
== Enlaces externos == | == Enlaces externos == |
Revisión del 10:53 21 mar 2011
|
Sumario
Estado natural y obtención
Flúor: Su abundancia en la naturaleza viene a ser la mitad de la del cloro. Principalmente se presenta en los minerales espato flúor, CaF2, criolita Na3AlF6 y flourapatito Ca5F(PO4)3Puesto que ningún oxidante químico es capaza de arrebatar elctrones a los aniones fluoruro, es obvio que el flúor elemental solo podrá obtenerse por oxidación electrolítica de los fluoruros fundidos, como por ejemplo una mezcla de fluoruros de potasio e hidrógeno. Cloro: Es el más abundante de los halógenos )0,2 %) y se presenta como anión cloruro en el agua del mar, pozos salinos, y yacimientos de sales, combinado con los cationes Na+, K+, Mg2+ y Ca2+
Propiedades
Aplicaciones
º
Obtención
Véase también
Enlaces externos
Fuentes
- Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. La Habana: Instituto Cubano del Libro, 1969.
- Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección de Ciencia-Técnica Aguiar.
[[Category:]]