Diferencia entre revisiones de «Propeno»

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'''Propeno'''.  También llamado '''Propileno''', es un [[Alqueno]] formado por 3 [[átomos]] de [[carbono]] y 6  átomos de [[hidrógeno]], su fórmula global es  C<sub>3</sub>H<sub>6</sub>. Es un homólogo del [[etileno]], presenta el doble enlace como grupo funcional.  
 
'''Propeno'''.  También llamado '''Propileno''', es un [[Alqueno]] formado por 3 [[átomos]] de [[carbono]] y 6  átomos de [[hidrógeno]], su fórmula global es  C<sub>3</sub>H<sub>6</sub>. Es un homólogo del [[etileno]], presenta el doble enlace como grupo funcional.  
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== Propiedades físicas y químicas ==
 
== Propiedades físicas y químicas ==
  
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En condiciones normales;<br />
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* Masa molecular: 42,1 g/mol
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* Es un gas.
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* Punto de fusión: –185,3 °C
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* Incoloro y fácilmente inflamable.
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* Punto de ebullición: –48 °C
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* Olor fuerte, parecido al de los disolventes.
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* Temperatura de ignición: 460 °C
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* Momento dipolar 0.08 D.
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* Presión de vapor a 20 °C: 10.200 hPa
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* Punto de ebullición de - 42.1 °C.
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* Concentración máxima permitida en los lugares de trabajo: 500 ppm
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* Punto de fusión de - 187.65 °C.
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* Límites de explosividad: 2,0 - 11,1% de propeno en el aire.
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* El propano quema con una llama amarillenta que libera ciertas cantidades de [[hollín]].
 
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* El gas propano mezclado con aire puede ser explosivo.
 
  
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== El propano como combustible alternativo==
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== Obtención==
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El  propano ha sido usado como combustible automotor desde 1913. Hoy es el  combustible alternativo más popular en el mundo con más de 4.000.000 de vehículos funcionando. En [[Estados Unidos]] hay más de 300.000  vehículos a propano que utilizan más de 2.000 millones de litros de  combustible automotor de emisiones limpias por año y representa el 66%  de todos los vehículos de combustibles alternativos y el 77% de todos  los combustibles alternativos utilizados.
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contituye uno de los productos de la [[termólisis]] del [[petróleo]]. Se separa de los demás productos como el [[etileno]] por [[destilación]] a baja temperatura.
  
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El propano se  surte a un promedio de entre 40 a 70 litros por minuto. Más rápido que  la [[nafta]] y el [[diesel]]. Para el propano todas las cargas son  rápidas.
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===Aplicaciones===
  
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El propano tiene la eficiencia volumétrica más  alta de todos los combustibles alternativos por lo que ofrece tanques  de menores medidas para alcanzar mayor rango de recorrido permitiendo  más carga útil que cualquier otro combustible.
 
  
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===Ventajas del vehiculo a propano===
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== Reacciones ==
  
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'''Ahorro  de Espacio''' : La capacidad de ser guardado a bordo como un líquido  permite a los vehículos llevar la misma cantidad de combustible en el  espacio equivalente de los combustibles tradicionales.<br />
 
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'''Rango''':  La distancia recorrida es comparable a la de la nafta y mejor que  cualquier otro combustible alternativo.<br />
 
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'''Velocidad  de carga''': Al ser surtido como líquido el propano es comparable con el  de la nafta. La capacidad de carga puede llegar hasta los 70 litros por  minuto.<br />
 
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'''Costo de conversión''': Más bajo que otros combustibles alternativos. <br />
 
  
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== Obtención ==
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== Véase también ==
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* [[Meteno]]
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El  propano es obtenido del gas natural o de los gases de los procesos de  cracking producidos en las instalaciones petroquímicas, es un  subproducto del procesamiento del gas natural y de la refinación del  petróleo.
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* [[Eteno]]
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* [[Buteno]]
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== Aplicaciones ==
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* [[Penteno]]
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* Se emplea como combustible, para uso doméstico, comercial y también en industrias, para hornos,  secadoras, calderas.
 
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* Como combustible en motores de combustible interno y en turbinas de  gas para generación de electricidad.
 
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* En la industria química es uno de los productos usados para la síntesis del propeno
 
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* Como gas refrigerante (R290)
 
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* Como gas propulsor en los aerosoles.
 
  
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== Véase también ==
 
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* [[Metano]]
 
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* [[Etano]]
 
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* [[Butano]]
 
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* [[Pentano]]
 
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* [[Hexano]]
 
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* [[Heptano]]
 
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* [[Octano]]
 
 
   
 
   
 
== Fuentes ==
 
== Fuentes ==
 
* Requena, L. Vamos a Estudiar Química Orgánica. ([[2001]]). [[Ediciones Eneva]].  
 
* Requena, L. Vamos a Estudiar Química Orgánica. ([[2001]]). [[Ediciones Eneva]].  
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*MORRISON, R. T. y BOYD, R. N.:      Química Orgánica. Addison-Wesley      Iberoamericana, S. A. Wilmington. Delaware, E.U.A., 1990.
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* SOTO, J. L.: Química Orgánica.      Vol. I. Conceptos básicos. Ed. Síntesis, 1996.
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VOLLHARDT, K. P. C.: Química Orgánica. Ed. Omega. Barcelona, 1996.
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*  Artículo [http://www.cleanfuel.com.ar/propano.htm Propano]. Disponible  en "www.cleanfuel.com.ar". Consultado: 30 de julio de 2011.
 
*  Artículo [http://www.cleanfuel.com.ar/propano.htm Propano]. Disponible  en "www.cleanfuel.com.ar". Consultado: 30 de julio de 2011.
 
*  Artículo [http://www.construmatica.com/construpedia/Gas_Propano Gas  Propano]. Disponible en "www.construmatica.com". Consultado: 30 de julio  de 2011.
 
*  Artículo [http://www.construmatica.com/construpedia/Gas_Propano Gas  Propano]. Disponible en "www.construmatica.com". Consultado: 30 de julio  de 2011.
 
[[Category: Química]]
 
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Revisión del 19:32 4 ago 2011

Propeno
Información sobre la plantilla
Propeno.jpg
Información general
Nombre,símbolo,número:C3H6.
Serie química:El propeno pertenecen a la familia de los hidrocarburos no saturados, Alqueno

Propeno. También llamado Propileno, es un Alqueno formado por 3 átomos de carbono y 6 átomos de hidrógeno, su fórmula global es C3H6. Es un homólogo del etileno, presenta el doble enlace como grupo funcional.

Propiedades físicas y químicas

  • Masa molecular: 42,1 g/mol
  • Punto de fusión: –185,3 °C
  • Punto de ebullición: –48 °C
  • Temperatura de ignición: 460 °C
  • Presión de vapor a 20 °C: 10.200 hPa
  • Concentración máxima permitida en los lugares de trabajo: 500 ppm
  • Límites de explosividad: 2,0 - 11,1% de propeno en el aire.

Obtención

contituye uno de los productos de la termólisis del petróleo. Se separa de los demás productos como el etileno por destilación a baja temperatura.

Aplicaciones

Reacciones

Véase también


Fuentes

  • MORRISON, R. T. y BOYD, R. N.: Química Orgánica. Addison-Wesley Iberoamericana, S. A. Wilmington. Delaware, E.U.A., 1990.
  • SOTO, J. L.: Química Orgánica. Vol. I. Conceptos básicos. Ed. Síntesis, 1996.

VOLLHARDT, K. P. C.: Química Orgánica. Ed. Omega. Barcelona, 1996.

  • Artículo Propano. Disponible en "www.cleanfuel.com.ar". Consultado: 30 de julio de 2011.
  • Artículo Gas Propano. Disponible en "www.construmatica.com". Consultado: 30 de julio de 2011.
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