Base (Sustancia)

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Base
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Concepto:Base es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH

Las Bases, presentan apariencia jabonosa. definición de Arrhenius señalaba que base es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH". De esta forma se explica el comportamiento básico del NaOH. Y otro ejemplo claro es el hidróxido potásico,de fórmula KOH:

  • KOH → OH- + K+ (en disolución acuosa)

Contenido

Definiciones de base

La definición inicial corresponde a la formulada en 1887 por Arrehnius. La teoría de Brönsted y Lowry de ácidos y bases, formulada en 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH-, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos. Lewis en 1923 amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque la teoría de Lewis no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede ceder un par de electrones. El ión OH-, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrehnius o la de Brönsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.

  • Ejemplos de bases de Arrehnius: NaOH, KOH, Al(OH)3.
  • Ejemplos de bases de Brönsted y Lowry: NH3, S2-, HS-.

Nomenclatura de bases

Para crear una base usando diversas nomenclaturas para ellas tomadas a partir de los nombres de los elementos y juntándolos con un ion hidroxilo (OH), tomando el número de valencia del elemento y combinarlos (cambiándolos de posición) como se muestra en la tabla:

Fórmula Tradicional Stock IUPAC
Cu(OH) Hidróxido cuproso Hidróxido de cobre (I) Monohidróxido de cobre
Cu(OH)2 Hidróxido cúprico2 Hidróxido de cobre (II) Dihidróxido de cobre

Cuando un elemento tiene más de dos valencias no se le pone nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, el elemento termina en oso y cuando se usa la mayor termina en ico. En la nomenclatura IUPAC se le va a dar una conformación de prefijos al elemento según su valencia usada (Mono, Di, Tri, Tetra, Penta, Hexa, etc) junto con la terminación -hidroxi u -oxidrilo que es el ion OH con carga −1.

Formación de las bases

Una base se forma cuando un óxido de un metal reacciona con agua:

  • MgO + H2O → Mg(OH)2

igual es :

  • Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3

Propiedades de las bases

Las bases...

  • Cambian de color a los indicadores tratados previamente con ácidos.
  • En disolución, presentan sabor amargo (a lejía); también destruyen los tejidos vivos y conducen la corriente eléctrica.
  • Anulan ("neutralizan") el efecto de los ácidos.
  • Generan precipitados (sustancias en fase sólida en el seno de un líquido) al ser puestas en contacto con ciertas sales metálicas (por ejemplo, de calcio y de magnesio).
  • Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto.
  • Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, devuelven el color azul al tornasol enrojecido por los ácidos.
  • Precipitan muchas sustancias,que son solubles en los ácidos.
  • Pierden todas sus propiedades características cuando reaccionan con un ácido.

Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados en la vida cotidiana, para la industria y la higiene, así como en frutas y otros alimentos, mientras que el exceso o defecto de sus cantidades relativas en nuestro organismo se traduce en problemas de salud.

Bases más Comunes

Algunos ejemplos de bases son:
Jabón sustancia base
  • Soda cáustica (NaOH)
  • El cloro de piscina (hipoclorito de sodio)
  • Productos de limpieza
  • El jabón y detergente (hidróxido de sodio).

Fuentes