Diferencia entre revisiones de «Tiosulfato de sodio»
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| + | Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub> + 4Cl<sub>2 (g) </sub> + 5H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> = 2NaHSO<sub> 4 (ac) </sub> + 8HCl<sub> (ac) </sub> <br> Si se acidula una solución de tiosulfato de [[sodio]], se forma el ácido tiosulfúrico. Este ácido no se ha separado en estado libre; en solución, se descompone en virtud de una reacción intramolecular de oxidación-reducción. | ||
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Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito. | Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito. | ||
==Aplicaciones== | ==Aplicaciones== | ||
| − | Se toma o se introduce al interior con ayuda de una inyección intravenosa, para los casos de intoxicaciones agudas con metales, | + | Se toma o se introduce al interior con ayuda de una inyección intravenosa, para los casos de intoxicaciones agudas con metales, [[arsénico]]s y [[cianuro]]s, así como para la desinfección del intestino. El empleo exterior se recomienda para los casos de quemaduras graves e inflamaciones de la piel, para curar la sarna de la piel, al enfermo se le frotan repetidamente con una solución concentrada de tiosulfato de sodio y luego con una solución diluida de ácido clorhídrico. |
== Fuente== | == Fuente== | ||
| − | + | * V. SEMISHIN. Prácticas de Química General e inorgánica. | |
| − | + | * Ponjuan y Blanco, Adolfo. Química Inorgánica Tomo I | |
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última versión al 00:32 4 sep 2019
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Tiosulfato de sodio Es una sal ternaria de fórmula global Na2S2 O3.
Estructura
Propiedades químicas
Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S2- divalente y electronegativo en su molécula. Cuando el tiosulfato de sodio es oxidado con cloro, el azufre divalente S2-pierde 8 electrones pasando a un ion SO4 2-
Na2S2 O3 + 4Cl2 (g) + 5H2O(l) = 2NaHSO 4 (ac) + 8HCl (ac)
Si se acidula una solución de tiosulfato de sodio, se forma el ácido tiosulfúrico. Este ácido no se ha separado en estado libre; en solución, se descompone en virtud de una reacción intramolecular de oxidación-reducción.
Método de obtención
Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito.
Aplicaciones
Se toma o se introduce al interior con ayuda de una inyección intravenosa, para los casos de intoxicaciones agudas con metales, arsénicos y cianuros, así como para la desinfección del intestino. El empleo exterior se recomienda para los casos de quemaduras graves e inflamaciones de la piel, para curar la sarna de la piel, al enfermo se le frotan repetidamente con una solución concentrada de tiosulfato de sodio y luego con una solución diluida de ácido clorhídrico.
Fuente
- V. SEMISHIN. Prácticas de Química General e inorgánica.
- Ponjuan y Blanco, Adolfo. Química Inorgánica Tomo I
