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Arsénico

Arsénico
Información sobre la plantilla
Arsenico Natural.jpg
Información general
Nombre,símbolo,número:Arsénico, Ar, 33
Serie química:Metaloides
Grupo,período,bloque:15, 4, p
Densidad:5727 kg/m3
Apariencia:Gris metálico
Propiedades atómicas
Radio medio:115 pm
Radio atómico(calc):114 pm
Radio covalente:119 pm
Radio de van der Walls:185 pm
Configuración electrónica:[Ar]4ss3d104p3
Electrones por nivel de energía:2, 8, 18, 5
Estado(s) de oxidación:± 3,5
Estructura cristalina:Romboédrica
Propiedades físicas
Estado ordinario:Sólido
Punto de fusión:887 K
Punto de ebullición:1090 K
Entalpía de vaporización:369,9 kJ/mol
Entalpía de fusión:34,76 kJ/mol


Arsénico. Elemento químico, cuyo símbolo es As y su número atómico, 33. El arsénico se encuentra distribuido ampliamente en la naturaleza (cerca de 5 x 10-4% de la corteza terrestre). Es uno de los 22 elementos conocidos que se componen de un solo nucleido estable, 7533As; el peso atómico es de 74.922. Se conocen otros 17 nucleidos radiactivos de As.

Estado natural

Existen tres alótropos o modificaciones polimórficas del arsénico:

  • La forma a cúbica de color amarillo se obtiene por condensación del vapor a muy bajas temperaturas.
  • La b polimórfica negra, que es isoestructural con el fósforo negro.

Ambas revierten a la forma más estable, la l , gris o metálica, del arsénico romboédrico, al calentarlas o por exposición a la luz.

  • La forma metálica es un conductor térmico y eléctrico moderado, quebradizo, fácil de romper y de baja ductibilidad.

Al arsénico se le encuentra natural como mineral de cobalto, aunque por lo general está en la superficie de las rocas combinado con Azufre o metales como Manganeso, Hierro, Cobalto, Níquel, Plata o Estaño. El principal mineral del arsénico es el FeAsS (arsenopirita, pilo); otros arseniuros metálicos son los minerales FeAs2 (löllingita), NiAs (nicolita), CoAs2 (cobalto brillante), NiAs2 (gersdorfita) y CoAs2 (esmaltita). Los arseniatos y tioarseniatos naturales son comunes y la mayor parte de los minerales de sulfuro contienen arsénico. La As4S4 (realgarita) y As4S6 (oropimente) son los minerales más importantes que contienen azufre. El óxido, arsenolita, As4O6, se encuentra como producto de la alteración debida a los agentes atmosféricos de otros minerales de arsénico, y también se recupera de los polvos colectados de los conductos durante la extracción de Ni, Cu y Sn; igualmente se obtiene al calcinar los arseniuros de Fe, Co o Ni con aire u Oxígeno. El elemento puede obtenerse por calcinación de FeAsS o FeAs2 en ausencia de aire o por reducción de As4O6 con carbonato, cuando se sublima As4.

Aplicaciones

El arsénico elemental tiene pocos usos. Es uno de los pocos minerales disponibles con un 99.9999+ % de pureza. En el estado sólido se ha empleado ampliamente en los materiales láser GaAs y como agente acelerador en la manufactura de varios aparatos. El óxido de arsénico se utiliza en la elaboración de Vidrio. Los sulfuros de arsénico se usan como Pigmentos y en juegos pirotécnicos. El arseniato de hidrógeno se emplea en medicina, así como otros compuestos de arsénico. La mayor parte de la aplicación medicinal de los compuestos de arsénico se basa en su naturaleza tóxica

Efectos del Arsénico sobre la salud

El Arsénico es uno de los más toxicos elementos que pueden ser encontrados. Debido a sus efectos tóxicos, los enlaces de Arsénico inorgánico ocurren en la tierra naturalmente en pequeñas cantidades. Los humanos pueden ser expuestos al Arsénico a través de la comida, agua y aire.

La exposición puede también ocurrir a través del contacto con la piel con suelo o agua que contenga Arsérnico.

Los niveles de Arsérnico en la comida son bastante bajos, no es añadido debido a su toxicidad, pero los niveles de Arsénico en peces y mariscos puede ser alta, porque los peces absorben Arsénico del agua donde viven. Por suerte esto esta es mayormente la forma de Arsénico orgánico menos dañina, pero peces que contienen suginificantes cantidades de Arsénico inorgánico pueden ser un peligro para la salud humana.

La exposición al Arsénico puede ser más alta para la gente que trabaja con Arsénico, para gente que bebe significantes cantidades de vino, para gente que vive en casas que contienen conservantes de la madera y gente que viven en granjas donde el Arsénico de los pesticidas ha sido aplicados en el pasado.

La exposición al Arsénico inorgánico puede causar varios efectos sobre la salud, como es irritación del estómago e intestinos, disminución en la producción de glóbulos rojos y blancos, cambios en la piel, e irritación de los pulmones. Es sugerido que la toma de significantes cantidades de Arsénico inorgánico puede intensificar las posibilidades de desarrollar cáncer, especialmente las posibilidades de desarrollo de cáncer de piel, pulmón, hígado, linfa.

Las exposiciones muy altas al Arsénico inorgánico puede causar infertilidad y abortos en mujeres, puede causar perturbación de la piel, pérdida de la resistencia a infecciones, perturbación en el corazón y daño del cerebro tanto en hombres como en mujeres. Finalmente, el Arsénico inorgánico puede dañar el ADN. El Arsénico orgánico no puede causar cáncer, ni tampoco daño al ADN. Pero exposiciones a dosis elevadas puede causar ciertos efectos sobre la salud humana, como es lesión de nervios y dolores de estómago.

Compuestos

En la tabla se presenta las propiedades físicoquímicas de los compuestos de arsénico más comunes:
Compuesto
Formula
Punto de fusión (°C)
Punto de ebullición  (°C)
Densidad   (g/cm3)
Solubilidad en agua (g/L)
Arsénico As
613

5,73 a 14 oC
Insoluble
Trióxido de arsénico
As2O3
312,3
465
3,74
37 a 20 oC
Pentóxido de arsénico
As2O5
315

4,32
1500 a 16 oC
Sulfuro de arsénico
As2S3
300 *
300 *
3,43
 5 x 10-4
Acido dimetilarsénico
(CH3)2AsO(OH)
200

5,79
829 a 22 oC

Arsenato de plomo
PbHAsO4
720

287
poco soluble
Arsenato de potasio
KH2AsO4
288


190 a 16 oC

Arsenito de potasio
K3AsO3



Soluble

Enlaces externos

Fuentes

  • Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. Instituto Cubano del libro. La Habana. 1969.
  • Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección Ciencia Técnica Aguiar.