Diferencia entre revisiones de «Friedrich Paschen»
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Profesor de las universidades de [[Tubinga]], [[Bonn]] y [[Berlín]]. Su nombre es conocido por denominar un conjunto de líneas del espectro luminoso del [[hidrógeno|átomo de hidrógeno]] cuyos números de onda cumplen una relación espectroscópica que dedujo experimentalmente, y cuya explicación teórica por parte de [[Niels Bohr]] (transiciones electrónicas en las que se ve involucrado el segundo orbital electrónico) fue un triunfo de la incipiente [[física cuántica]]. | Profesor de las universidades de [[Tubinga]], [[Bonn]] y [[Berlín]]. Su nombre es conocido por denominar un conjunto de líneas del espectro luminoso del [[hidrógeno|átomo de hidrógeno]] cuyos números de onda cumplen una relación espectroscópica que dedujo experimentalmente, y cuya explicación teórica por parte de [[Niels Bohr]] (transiciones electrónicas en las que se ve involucrado el segundo orbital electrónico) fue un triunfo de la incipiente [[física cuántica]]. | ||
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==Fuentes== | ==Fuentes== | ||
última versión al 06:50 11 abr 2025
Friedrich Paschen  | |
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| Fecha de nacimiento | 22 de enero de 1865 |
| Lugar de nacimiento | Schwerin,  Alemania |
| Fecha de fallecimiento | 25 de febrero de 1947 |
| Lugar de fallecimiento | Potsdam, Alemania |
| Nacionalidad | Alemán |
| Campo | Física |
| Alma máter | Universidad de Estrasburgo Universidad Humboldt de Berlín |
| Supervisor doctoral | August Kundt |
| Estudiantes destacados | Ernst Back, Georg Joos y Walter Gerlach |
| Conocido por | la ley que lleva su nombre y que se refiere al potencial eléctrico explosivo entre electrodos planos y paralelos separados por un gas |
| Premios destacados | Medalla Rumford |
Estableció la ampliamente conocida Curva de Paschen Notas Estableció la ampliamente conocida Curva de Paschen | |
Friedrich Paschen (Schwerin, 1865 - Potsdam, 1947). Brillante físico alemán. Considerado uno de los eternos perdedores del Premio Nobel (fue propuesto 45 veces).
Trayectoria profesional
Profesor de las universidades de Tubinga, Bonn y Berlín. Su nombre es conocido por denominar un conjunto de líneas del espectro luminoso del átomo de hidrógeno cuyos números de onda cumplen una relación espectroscópica que dedujo experimentalmente, y cuya explicación teórica por parte de Niels Bohr (transiciones electrónicas en las que se ve involucrado el segundo orbital electrónico) fue un triunfo de la incipiente física cuántica.
Otras investigaciones suyas versaron sobre la conducción eléctrica en gases a baja presión y sus efectos explosivos. También se le debe un galvanómetro estático, derivado del ideado por Thomson.
