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{{Definición|Nombre= Actínidos|imagen=Lantánidos.jpeg‎  |concepto=Grupo formado por los elementos análogos al actinio por sus propiedades químicas y que son, además de este, el torio, el proctatinio, el uranio y todos los transuránicos.}}<div  align="justify">'''Actínidos'''. Todos ellos son radioactivos en virtud de la inestabilidad de sus núcleos La serie de lantánidos es el grupo  de elementos químicos que siguen al lantano en el grupo IIIB de la [[tabla periódica]]. Su distinción atómica es que ocupan en subnivel  electrónico 4f. En un principio, sólo estos elementos con números  atómicos 58 a 71 son lantánidos.
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{{Definición|Nombre= Actínidos|imagen=Lantánidos.jpeg‎  |concepto=Grupo formado por los elementos análogos al actinio por sus propiedades químicas y que son, además de este, el torio, el proctatinio, el uranio y todos los transuránicos.}}<div  align="justify">'''Actínidos'''. Como grupo son significativamente    importantes debido a la radioactividad. A pesar que muchos elementos se los    pueden encontrar en la naturaleza, la mayoría de los de este grupo, han sido    obtenidos artificialmente por el hombre. Entre los elementos mas importantes    nombramos al uranio y el plutonio que han sido utilizados en     la bomba atómica y que actualmente son usados cada vez con mayor frecuencia    con el fin de obtener energía eléctrica.
  
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== Características físico-químicas ==
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== Composición del grupo ==
  
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Las  propiedades físicas y químicas de los lantánidos son extraordinariamente parecidas hasta el punto que no pueden separarse  mediante los métodos químicos corrientes de precipitación selectiva sino  mediante una laboriosa cristalización fraccionada. <br>
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Los elementos de la familia de los actínidos son: torio, proctactinio, uranio y los diez elementos transuránicos, neptunio, plutonio, americio, curio, berkelio, californio, einstenio, fermio, mendelevio y nobelio, estudiados en lo que respecta a su descubrimiento y producción artificial.
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Los elementos pueden agruparse en tres familias:
 
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*  la del '''Cerio''' [ ''Cerio'' (Ce 58), ''Praseodimio'' (Pr 59), ''Neodimio'' (Nd 60), ''Prometio'' (Pm 61) y ''Samario'' (Sm 62)], que  forman sulfatos dobles insolubles
 
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* la del '''Terbio'''  [''Europio'' (Eu 63), ''Gadolinio'' (Gd 64) y ''Terbio'' (Tb 65)], que  dan sulfatos dobles moderadamente solubles
 
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* la del '''Ytrio''' [  ''Disprosio'' (Dy 66),''Holmio'' (67 Ho), ''Erbio'' (Er 68), ''Tulio''  (Tm 69), ''Iterbio'' (Yb 70) y ''Lutecio'' (Lu 71)], cuyos sulfatos  dobles son muy solubles
 
  
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==Estado natural y separación==
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==Estado natural ==
  
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Los  elementos lantánidos se conocían originalmente como las [[tierras  raras]] debido a su presencia en las mezclas de [[óxidos]]. No son  elementos raros y su abundancia absoluta en la [[litosfera]] es  relativamente alta.
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Como grupo son significativamente    importantes debido a la radioactividad. A pesar que muchos elementos se los     pueden encontrar en la naturaleza, la mayoría de los de este grupo, han sido    obtenidos artificialmente por el hombre. Entre los elementos más importantes    nombramos al uranio y el plutonio que han sido utilizados en    la bomba atómica y que actualmente son usados cada vez con mayor frecuencia    con el fin de obtener energía eléctrica.
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Aún el más escaso, el [[Tulio]], es  tan común como el [[Bismuto]] y más ordinario que el As, Se, Hg y Cd, a  los que en general no se los considera como raros. Existen depósitos  cuantiosos en [[Escandinavia]], [[India]], [[Rusia]] y  [[EE.UU.]]; los  muchos depósitos de menor tamaño están distribuidos en muchos otros  lugares. Dichos depósitos están constituidos por muchos minerales,  siendo la monacita , uno de los más importantes y se presenta casi  siempre como una arena pesada y oscura de composición variable. La  monacita es en esencia un ortofosfato de lantánidos, pero se encuentran  cantidades significativas de Th, arriba de un 30% en la mayoría de las  arenas de monacita.<br>
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==Propiedades ==
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La distribución individual de los  lantánidos en los minerales es tal, que general el La, Ce, Pr y Nd  constituyen aproximadamente el 90 %, estando el resto formado por el Y  junto con los elementos mas pesados. El más abundante es el cerio  0,00031 %, seguido del neodimio 0,00018 %. La monacita y otros minerales  que contienen lantánidos en el estado de oxidación +3 son por lo  general pobres en Eu, el que debido a su tendencia relativamente fuerte  de dar el estado +2, se concentra con más frecuencia en los minerales  del grupo II.
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Las    propiedades de estos elementos son similares entre sí, debido a que poseen    una disposición de los electrones alrededor del núcleo, que les confiere    dicha similitud. En cualquier átomo, el número de cargas positivas del núcleo     es igual al número de cargas negativas (electrones) que lo rodean, determinándose    así la neutralidad eléctrica del átomo. Estos elementos se encuentran ubicados     en la [[tabla periódica]] uno a continuación del otro a medida que aumenta el    número de protones. Esto significa que el elemento que sucede a otro, debe     tener además un electrón más para balancear la carga positiva del protón     adicional y así mantener el átomo eléctricamente neutro.
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En la naturaleza solo se encuentran  trazos de [[Prometio]] en los minerales de [[Uranio]] como un fragmento  resultante de la fisión espontánea <sup>238</sup>U .Por  métodos de intercambio     de iones se pueden separar cantidades en  miligramos de sales del  <sup>147</sup>Pm<sup>+</sup>, a partir de los  productos de fisión de los reactores donde se forma el  <sup>147</sup>Pm(b<sup>-</sup>,2,64 años).
 
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Los  lantánidos se separan de la mayoría de los otros elementos por  precipitación de oxalatos o fluoruros de soluciones [[ácido nítrico]].  Los elementos se separan entre sí por intercambio de iones, el cual para  fines comerciales se efectúa en gran escala. Por lo común, se separan  inicialmente el Ce y Eu, el primero por oxidación a Ce<sup>+4</sup> y precipitando luego el  IO<sub>3</sub><sup>-</sup> que es insoluble en  HNO<sub>3</sub>6N o bien por extracción por solventes; el Eu  se separa por reducción a Eu<sup>+2</sup> precipitándolo  luego como EuSO<sub>4</sub>.
 
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El  comportamiento en el proceso de intercambio de iones depende  principalmente del Radio iónico hidratado, y el lantano deberá estar  enlazado de manera más estrecha que el Lu; por tanto,     el orden de  elución es de Lu ® La.
 
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A pesar de que el Ce<sup>+4</sup> (también el Th<sup>+4</sup> y el  Pu<sup>+4</sup> ) se extrae fácilmente de las soluciones de  HNO<sub>3</sub> con fosfato de tributilo en querosina, los  nitratos trivalentes de lantánidos también se pueden extraer en  condiciones apropiadas, usando     diversos esteres de fosfatos ácidos.  La facilidad de extracción en determinadas     condiciones se incrementa  con el aumento de Z; es mayor en ácidos fuertes o en altas  concentraciones de nitratos.
 
  
 
== Véase también==  
 
== Véase también==  

Revisión del 10:56 17 oct 2012

Actínidos
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Concepto:Grupo formado por los elementos análogos al actinio por sus propiedades químicas y que son, además de este, el torio, el proctatinio, el uranio y todos los transuránicos.
Actínidos. Como grupo son significativamente importantes debido a la radioactividad. A pesar que muchos elementos se los pueden encontrar en la naturaleza, la mayoría de los de este grupo, han sido obtenidos artificialmente por el hombre. Entre los elementos mas importantes nombramos al uranio y el plutonio que han sido utilizados en la bomba atómica y que actualmente son usados cada vez con mayor frecuencia con el fin de obtener energía eléctrica.

Composición del grupo

Los elementos de la familia de los actínidos son: torio, proctactinio, uranio y los diez elementos transuránicos, neptunio, plutonio, americio, curio, berkelio, californio, einstenio, fermio, mendelevio y nobelio, estudiados en lo que respecta a su descubrimiento y producción artificial.

Estado natural

Como grupo son significativamente importantes debido a la radioactividad. A pesar que muchos elementos se los pueden encontrar en la naturaleza, la mayoría de los de este grupo, han sido obtenidos artificialmente por el hombre. Entre los elementos más importantes nombramos al uranio y el plutonio que han sido utilizados en la bomba atómica y que actualmente son usados cada vez con mayor frecuencia con el fin de obtener energía eléctrica.

Propiedades

Las propiedades de estos elementos son similares entre sí, debido a que poseen una disposición de los electrones alrededor del núcleo, que les confiere dicha similitud. En cualquier átomo, el número de cargas positivas del núcleo es igual al número de cargas negativas (electrones) que lo rodean, determinándose así la neutralidad eléctrica del átomo. Estos elementos se encuentran ubicados en la tabla periódica uno a continuación del otro a medida que aumenta el número de protones. Esto significa que el elemento que sucede a otro, debe tener además un electrón más para balancear la carga positiva del protón adicional y así mantener el átomo eléctricamente neutro.

Véase también

Enlaces externos

Fuentes

  • Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. Instituto Cubano del libro. La Habana. 1969.
  • Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección Ciencia Técnica Aguiar.
  • De Galiano Mingot, Tomás.Pequeño Larousse de Ciencias Técnicas
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