Diferencia entre revisiones de «Tiosulfato de sodio»
m (Texto reemplazado: «<div align="justify">» por «») |
|||
| Línea 5: | Línea 5: | ||
|serie_quimica= | |serie_quimica= | ||
}} | }} | ||
| − | + | ||
'''Tiosulfato de sodio''' Es una [[sal]] ternaria de fórmula global Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>. | '''Tiosulfato de sodio''' Es una [[sal]] ternaria de fórmula global Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> O<sub>3</sub>. | ||
última versión al 00:32 4 sep 2019
| ||||||||
Tiosulfato de sodio Es una sal ternaria de fórmula global Na2S2 O3.
Estructura
Propiedades químicas
Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S2- divalente y electronegativo en su molécula. Cuando el tiosulfato de sodio es oxidado con cloro, el azufre divalente S2-pierde 8 electrones pasando a un ion SO4 2-
Na2S2 O3 + 4Cl2 (g) + 5H2O(l) = 2NaHSO 4 (ac) + 8HCl (ac)
Si se acidula una solución de tiosulfato de sodio, se forma el ácido tiosulfúrico. Este ácido no se ha separado en estado libre; en solución, se descompone en virtud de una reacción intramolecular de oxidación-reducción.
Método de obtención
Este se obtiene por la reacción del sulfito de sodio y el octazufre, a lo que se le añade agua destilada, calentando hasta disolución del sulfito.
Aplicaciones
Se toma o se introduce al interior con ayuda de una inyección intravenosa, para los casos de intoxicaciones agudas con metales, arsénicos y cianuros, así como para la desinfección del intestino. El empleo exterior se recomienda para los casos de quemaduras graves e inflamaciones de la piel, para curar la sarna de la piel, al enfermo se le frotan repetidamente con una solución concentrada de tiosulfato de sodio y luego con una solución diluida de ácido clorhídrico.
Fuente
- V. SEMISHIN. Prácticas de Química General e inorgánica.
- Ponjuan y Blanco, Adolfo. Química Inorgánica Tomo I
