Electrólisis del agua
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Introducción
La electrólisis es un proceso electroquímico de oxidación-reducción que ocurre al pasar la energía eléctrica a través de un electrólito fundido o disolución acuosa. En el caso del agua para que este proceso ocurra se deben cumplir las siguientes condiciones:
- El agua no puede estar en estado puro, o sea debe tener pequeñas concentraciones de sales u otros minerales.
- Se debe usar corriente directa en este proceso.
Desarrollo
En este proceso llamamos cátodo al electrodo que aporta la carga negativa a la disolución acuosa o electrólito fundido,mientras al otro electrodo que es el responsable de la carga negativa lo llamamos ánodo.
La electrólisis del agua permite que obtengamos los elementos químicos que la componen de forma pura o sea el hidrógeno(H) a través del cátodo y el oxígeno(O) a través del ánodo, ambos en estado gaseoso.
Este proceso se le puede aplicar al agua dulce y a la salada obteniéndose resultados diferentes teniendo en cuenta las sustancias producto.En el caso del agua salada las sustancias que se obtienen a través del ánodo y el cátodo son el cloro(Cl) y el hidrógeno(H) respectivamente ambos en estado gaseoso,quedando al final del proceso una disolución de hidróxido de sodio(NaOH).
Aplicaciones
La electrólisis tanto del agua dulce como la salada puede tener diversas aplicaciones,entre ellas podemos mencionar las siguientes:
- Obtención de hidrógeno(H) en estado gaseoso.
- Obtención de oxigeno(O) en estado gaseoso.
- Obtención de cloro(Cl) en estado gaseoso.
- Obtención de hidróxido de sodio(NaOH) en estado acuoso.
Véase también
Fuente
Química General.
