Oro

Oro Información general Nombre,símbolo,número: Oro, Au, 79 Serie química: Metales de transición Grupo,período,bloque: 11, 6, d Densidad: 19300 kg/m3 Apariencia: Amarillo metálico Propiedades atómicas Radio medio: 135 pm Radio atómico(calc): 174 pm Radio covalente: 144 pm Radio de van der Walls: 166 pm Configuración electrónica: [Xe]4f1445d106s1 Electrones por nivel de energía: 2,8,18,32,18,1 Estado(s) de oxidación: 3, 1 Estructura cristalina: cúbica centrada en las caras Propiedades físicas Estado ordinario: Sólido Punto de fusión: 1063 °C Punto de ebullición: 2600 °C Entalpía de vaporización: 334,4 kJ/mol Entalpía de fusión: 12,55 kJ/mol Presión de vapor: 0,000237 Pa a 1337 K Velocidad del sonido: 1.740 m/s a 293.15 K (20 °C)

Oro: Elemento químico, símbolo Au, número atómico 79, es un metal muy denso, blando y de color amarillo intenso. El oro se clasifica como metal pesado y noble; en el comercio es el más común de los metales preciosos. El cobre, la plata y el oro están en el mismo grupo en la Tabla periódica. La fuente del símbolo químico, Au, es su nombre en latín aurum (amanecer radiante). Hay sólo un isótopo estable del oro, con número de masa 197.

Estado natural

El oro se encuentra principalmente en estado nativo, mezclado con arena o diseminado en filones o venas de cuarzo; el primero se llama placer o arenal aurífero y el último oro en filones. Pequeñas cantidades de oro se encuentran también en los sulfuros naturales de plomo y cobre. Se han hallado pepitas de oro nativo que varían en tamaño desde el de un grano de arena hasta el de masas de más de 50 kilogramos. Existe combinado en la silvanita, telururo de oro y plata, Te₂(AuAg), valioso mineral que se encuentra en Colorado.

Aplicaciones

En estado puro es demasiado blando para ser usado en joyería y para acuñar monedas, por lo que se alea siempre para tales fines con cobre o plata. La puereza o ley del oro se expresa en quilates: el oro puro es de 24 quilates. Las monedas de oro inglesas son de 22 quilates (91,66 % de oro) y las noeteanmericanas de 21,6 quilates (90 % de oro). El empleo más importante del oro es la en la acuñación de moneda y en la joyería donde el oro suele ser de 10 a 22 quilates generalamente de 18 quilates. El oro blanco utilizado con tal objeto es una mezcla de plata y oro. Cerca de tres cuartas partes de la producción mundial del oro se consume en joyería. Sus aplicaciones industriales, especialmente en electrónica, consumen 10-15%. El remanente está dividido entre los empleos médicos y dentales, acuñación y reservas para el gobierno y particulares. Las monedas y demás objetos decorativos de oro son en realidad aleaciones porque el metal es muy blando (2.5-3 en la escala de Mohs) para ser útil con un manejo frecuente.

El 198Au radiactivo se utiliza en radiaciones medicinales, en diagnóstico y en algunas aplicaciones industriales como trazador. También se usa como trazador en el estudio del movimiento de sedimentos sobre el fondo oceánico y en los alrededores de los puertos. Las propiedades del oro hacia la energía radiante han permitido el desarrollo de reflectores eficientes para calentadores infrarrojos y hornos, así como para retención y enfoque de calor en procesos industriales.

Compuestos

El oro puede tener valencia 1+ o 3+ en sus compuestos. La tendencia a formar complejos es tan fuerte que todos los compuestos de oxidación 3+ son complejos. Los compuestos del estado de oxidación 1+ no son muy estables y tienden a oxidarse al estado 3+ o reducirse a oro metálico. Todos los compuestos de cualquier estado de oxidación se reducen con facilidad.

En sus complejos el oro forma enlaces más fácilmente y más estables con los halógenos y el azufre, menos estables con oxígeno y fósforo y muy débiles con nitrógeno. Los enlaces entre oro y carbono son normalmente estables, como en los complejos de cianuro y varios compuestos orgánicos.

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Enlaces externos

• Oro - Au