Hidrácidos

Hidrácidos Concepto: El Hidrógeno forma con los demás elementos químicos compuestos binarios hidrogenados. Ejemplos de estos tenemos el cloruro de hidrógeno, HCl

Hidrácidos. Los compuestos binarios de los grupos VI A y VII A de la Tabla Periódica son sustancias moleculares gaseosas a temperatura y presión ambiente, los enlaces que unen al Hidrógeno y al otro elemento no metálico son covalentes polares y sus moléculas polares. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. Hidrógeno + X ---------HX; Hidracidos

NomenclaturaConcepto

Los hidróxidos metálicos son compuestos ternarios (es decir, constituidos por tres elementos): un metal, oxígeno e hidrógeno En los hidróxidos metálicos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno.

Los hidróxidos metálicos están constituidos por iones OH- y cationes metal. Ejemplo:

• Hidróxido de sodio, NaOH, que se conoce comúnmente como sosa cáustica.
• Hidróxido de potasio, KOH, potasa cáustica.
• Hidróxido de calcio, Ca(OH)2, cal apagada o agua de cal, muy utilizada en la medicina.
• Hidróxido de aluminio, Al(OH)3, componente fundamental del alusil.
• Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, magma de magnesio.

Características

• El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.
• Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).
• Son resbaladizas al tacto.
• Con

el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.

• Generalmente son corrosivas.
• Poseen propiedades detergentes y jabonosas.
• Disuelven los aceites y el azufre.
• Reaccionan con los ácidos para producir sales.

Propiedades

1. Los hidrácidoss no metálicos son, a temperatura ambiente, sustancias gaseosas.
2. Los hidróxidos de los elementos del grupo VIIA de la tabla periódica funden a temperaturas relativamente bajas. La mayoría de los restantes hidracidos metálicos se descomponen a bajas temperaturas

.

1. Son solubles en agua.
2. Los hidracidos en disolución conducen la [[Corriente

eléctrica|corriente eléctrica]].

Nomenclatura química y notación

Se nombra el no metal terminado en “-uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”

No Metal-uro de Hidrógeno
Estos compuestos denomínense hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (ac) que indica disolución acuosa.
En este caso se nombra con la palabra "ácido" y el nombre del no metal terminado en -hídrico.
   Ácido No Metal-hídrico

Si nos dan la fórmula En la fórmula: Se nombra el no metal terminado en “-uro”. En la fórmula: Si están en disolución acuosa se nombra como "ácido" y el nombre del no metal terminado en -hídrico.

Si nos dan el nombre
   En el nombre:El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.
   En el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.
Ejemplos
Dentro de este grupo también podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico.
        

Nombre sistemático

Nombre en disolución acuosa

HF

Fluoruro de Hidrógeno
      

HF(ac)

Ácido fluorhídrico
 == Véase también ==

• compuestos
• Los ácidos
• Las sales

Fuentes

• Libro de texto de Química. Parte 2. Secundaria Básica.
• Hidróxidos metálicos.