Enlace iónico
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Enlace iónico o electrovalente. En química, es una unión de partículas que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Cuando una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, elementos de elevadas electronegatividades y afinidad electrónica , los cuales se transforman en iones con carga negativa; los metales, con energía de ionización pequeña , a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos.
Sustancias iónicas
Las partículas que componen a las sustancias sólidas pueden ser: iones, átomos, moléculas, de acuerdo con la naturaleza de la misma. Dichas partículas, al estar dispuestas en el espacio a determinada distancia y con un cierto orden, forman una red cristalina, en cuyos nudos se encuentran ellas.
La característica principal de un sólido, es la disposición de sus átomos e iones que conducen a la formación del cristal. Esta disposición suele representarse por medio de esferas sólidas. Un cristal de un compuesto iónico puede considerarse, desde el punto de vista formal de su construcción, como la repetición regular de unidades asimétricas, que pueden ser átomos, moléculas o iones.
La disposición de los iones en el edificio cristalino o red cristalina de un sólido iónico debe ser tal, que garantice una máxima estabilidad del cristal correspondiente a una mayor disminución de energía y el máximo valor posible de la energía reticular.
El enlace iónico involucra la formación de un sólido cristalino ordenado, en el que se distribuyen espacialmente los cationes y los aniones siguiendo un patrón similar al de un papel mural, pero dispuestos de manera tridimensional. En un compuesto iónico hay un completo balance de la carga eléctrica. Así por ejemplo,
Si se dispone de iones aluminio (III) (Al+3) y óxido (O-2), la condición de electro neutralidad se puede expresar de este modo: si en un cristal de óxido de aluminio hay iones Al3+ y iones O-2, entonces para que exista neutralidad deberán existir dos iones Al+3 y tres iones O-2- en el compuesto sólido Al2O3.
Estructura
La fórmula de los compuestos iónicos, indican la relación que existe entre los iones que forman estos compuestos. Las sustancias iónicas, forman cristales de diversas formas geométricas, en lo que las partículas fundamentales son iones, que se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas ejercidas en todas las direcciones del espacio, desde cada ion en particular, a continuación se muestra distintos tipos de estructuras iónicas.
Tipo de estructura | Coordinacion | Tipo de cristalización | Ejemplos |
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Catión:6 |
|||
Catión:8 |
CsBr CsI | ||
Catión:4 |
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Catión:8 |
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Catión:6 |
MnO2 IrO2 etcétera |
Las consideraciones anteriores en relación con las estructuras de las redes cristalinas iónicas permiten comprender que en los sólidos iónicos existe un empaquetamiento de iones lo mas compacto posible, en dependencia de las cargas y de los radios de los iones.
En este empaquetamiento las fuerzas que mantienen unidos a los iones son fuerzas de atracción entre cargas eléctricas las cuales no se producen en una dirección determinada, sino en todas las direcciones del espacio a partir de cada ion. Todo esto permite explicar las propiedades características de los sólidos que presentan enlace iónico
La estructura que se describirá es el modelo que describe a un gran número de sólidos iónicos.
Referencias
- Colectivo de autores: Química. Tomo I. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1969.
- Lara Piñeiro. A.R. E. Calero Martín y J. Labadié Suárez: Materiales Complementarios de Química para Ingenieros. Ed. Pueblo y Educación. . Ciudad de La Habana, Cuba. 1987.
- León Ramírez, R.: Química General. Ed. Pueblo y Educación. . Ciudad de La Habana, Cuba. 1985.
* Mahan, B.H: Química Universitaria. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1975.
Fuentes
- http://www.unalmed.edu.co/~cgpaucar/ENLACES.html
- http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55&l=s
- http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/enlace-ionico.
- http://www.elergonomista.com/quimica/ionico.html
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