Diferencia entre revisiones de «Hidróxidos metálicos»
(→Concepto) |
(→Concepto) |
||
Línea 19: | Línea 19: | ||
* [[Hidróxido de Aluminio|Hidróxido de aluminio]], Al(OH)<sub>3</sub>, componente fundamental del [[alusil]]. | * [[Hidróxido de Aluminio|Hidróxido de aluminio]], Al(OH)<sub>3</sub>, componente fundamental del [[alusil]]. | ||
* [[Hidróxido de magnesio]], Mg(OH)<sub>2</sub>, [[magma de magnesio]]. | * [[Hidróxido de magnesio]], Mg(OH)<sub>2</sub>, [[magma de magnesio]]. | ||
− | * [[Hidróxido de hierro II]], Fe(OH)<sub>2</sub>, [[ | + | * [[Hidróxido de hierro II]], Fe(OH)<sub>2</sub>, [[Hidróxido ferroso]]. |
+ | * [[Hidróxido de hierro III]], Fe(OH)<sub>3</sub>, [[Hidróxido férrico]]. | ||
==Características == | ==Características == |
Revisión del 12:09 17 jun 2014
|
Hidróxidos metálicos o bases. Un hidróxido o una base es el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con agua.
Óxido Básico + H2O ---------> Hidróxido
Sumario
Concepto
Los hidróxidos metálicos son compuestos ternarios (es decir, constituidos por tres elementos): un metal, oxígeno e hidrógeno En los hidróxidos metálicos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno.
Los hidróxidos metálicos están constituidos por iones OH- y cationes metal. Ejemplo:
- Hidróxido de sodio, NaOH, que se conoce comúnmente como sosa cáustica.
- Hidróxido de potasio, KOH, potasa cáustica.
- Hidróxido de calcio, Ca(OH)2, cal apagada o agua de cal, muy utilizada en la medicina.
- Hidróxido de aluminio, Al(OH)3, componente fundamental del alusil.
- Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, magma de magnesio.
- Hidróxido de hierro II, Fe(OH)2, Hidróxido ferroso.
- Hidróxido de hierro III, Fe(OH)3, Hidróxido férrico.
Características
- El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.
- Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).
- Son resbaladizas al tacto.
- Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.
- Generalmente son corrosivas.
- Poseen propiedades detergentes y jabonosas.
- Disuelven los aceites y el azufre.
- Reaccionan con los ácidos para producir sales.
Propiedades
- Los hidróxidos metálicos son, a temperatura ambiente, sustancias sólidas.
- Los hidróxidos de los elementos del grupo IA de la tabla periódica funden a temperaturas relativamente altas. La mayoría de los restantes hidróxidos metálicos se descomponen a altas temperaturas antes de fundirse.
- Teniendo en cuenta su solubilidad en agua, los hidróxidos metálicos se clasifican en solubles y prácticamente insolubles.
- Los elementos químicos del grupo IA (alcalinos) y algunos de los elementos del grupo IIA (alcalinos-térreos) de la tabla periódica forman hidróxidos solubles, el resto no lo son.
- Los hidróxidos metálicos en estado sólido no conducen la corriente eléctrica y sí lo hacen fundidos o en disolución acuosa.
Nomenclatura química y notación
Para escribir la fórmula química o nombrar a los hidróxidos metálicos se utilizan los mismos procedimientos que para las oxísales, teniendo en cuenta que el grupo poliátomico siempre es el hidróxido.
Nomenclatura química:
Para nombrar los hidróxidos metálicos se coloca la palabra hidróxido, seguido de la preposición de y a continuación el nombre del elemento metálico, señalando con un número romano el número de oxidación si este es variable.
Notación química:
Para representar la fórmula química de un hidróxido metálico conocido su nombre, pueden seguirse los pasos siguientes:
Obtención
La obtención de los hidróxidos varía de unos hidróxidos a otros. Los generalmente empleados en los casos que se indican, son los siguientes:
- Electrolisis del cloruro del elemento correspondiente en disolución acuosa. Se aplica a los hidróxidos alcalinos. Tiene gran importancia industrial en el caso del NaOH -principalmente- y del KOH.
- Por reacción del óxido correspondiente con el agua: Se aplica a los hidróxidos alcalinotérreos: calcio, estroncio y bario. Se usa mucho para la obtención del producto empleado en construcción, llamado cal apagada.
- Por precipitación de sales del elemento correspondiente con hidróxidos alcalinos o amoniaco: Se utiliza en el caso de los hidróxidos muy poco solubles.
Aplicaciones
Los hidróxidos metálicos tienen gran aplicación en la industria, la vida y el laboratorio.
- La propiedad de los álcalis de reaccionar con las proteínas es usada en la determinación del porcentaje de lana que posee los tejidos.
- Otros hidróxidos son utilizados en la medicina cuando se necesita la presencia de un medio básico en el organismo para combatir la acidez estomacal. Por ejemplo el hidróxido de aluminio.
- El hidróxido de calcio se emplea en la industria azucarera para controlar la acidez del guarapo y en la agricultura para variar el grado de acidez de los suelos, además es utilizado en la construcción, para unir ladrillos y bloques y para repellar paredes y se utiliza en la odontología para reparar las dentaduras dañadas.
- La disolución de hidróxido de bario (agua de barita) y de hidróxido de calcio (agua de cal) son utilizados para la identificación del dióxido de carbono.
- La suspensión de hidróxido de calcio (lechada de cal) es utilizada como pintura y en la industria química.
- La sosa y la potasa cáustica se utilizan en la fabricación de jabones.
- Los hidróxidos de hierro (limonitas), además de ser menas de este metal, se usan en la preparación de pinturas para proteger el hierro y la madera. Al presentar gran adsorción superficial se emplea para la depuración de aguas y para la eliminación de gases sulfhídricos del aire.
- El hidróxido de sodio se utiliza en la fabricación del papel, jabones, fibras textiles, etc.
Véase también
Fuentes
- Libro de texto de Química. Parte 2. Secundaria Básica.
- Hidróxidos metálicos. www.elergonomista.com