Diferencia entre revisiones de «Halógeno»

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{{Definición|Nombre=Halógenos|imagen=GrupoII.JPG|concepto=Nombre dado a los elementos de la familia del cloro (flúor, cloro, bromo y yodo) que combinados con metales, dan las sales llamadas halogenuros.}} '''Halógenos'''. Nombre dado a los metales que tienen propiedades químicas semejantes, a las de los metales alcalinos.  
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{{Definición|Nombre=Halógenos|imagen=Image38.jpg|concepto=Nombre dado a los elementos del grupo VIIA de la Tabla Priódica de 18 columnas}}  
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'''Halógeno.''' Del griego ''halos'', (sal y ''genes'', engendrar), esto es, formadores de sales. La razón de tal denominación radica en que sus [[átomos]] tienen siete electrones en el último nivel y por tanto gran [[electronegatividad]].  
  
 
== Estado natural  ==
 
== Estado natural  ==
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Los halógenos, que ocupan el grupo VIIA de la [[Tabla Periódica de 18 columnas]] pueden encontrarse en la naturaleza, ya sea libres o formando numerosos compuestos.
  
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Los elementos alcalinotérreos solo se hallan en la naturaleza, en forma de compuestos del catión 2+.
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===Flúor===
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La palabra [[flúor]] se deriva de ''fluere'', fundir, por emplearse el espato flúor como fundente. Su abundancia en la naturaleza viene a ser la mitad de la del [[cloro]]. Principalmente se presenta en los minerales espato flúor, CaF<sub>2</sub>, criolita, Na<sub>3</sub>AlF<sub>6</sub> y flourapatito Ca<sub>5</sub>F(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>, además forma parte de muchas aguas minerales en pequeña proporción, así como también existe en los tallos de las [[gramínea]]s, esmalte de los dientes, en los huesos, en la [[leche]], [[orina]], [[ sangre]], etc. Generalmente los fluoruros no se encuentran disueltos, sino formando minerales como el apatito,CaF<sub>2</sub>, 3Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, y la criolita, AlF<sub>3</sub>. 3NaF. Esta última es esencial en la obtención del [[aluminio]].
  
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*'''Berilio (Be)''': Solo constituye un 0,0006% en masa de la corteza terrestre, y aunque se halla muy distribuido, lo está solo en cantidades mínimas. El único mineral importante de berilio es un silicato, el [[berilo]] (fórmula Be<sub>3</sub>Al<sub>2</sub>Si<sub>6</sub>O<sub>18</sub>) del que se han encontrado hermosos cristales de varias toneladas. La [[esmeralda]], una piedra preciosa, es un berilo de color verde intenso que contiene indicios del metal [[cromo]].
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===Cloro===
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*'''Magnesio (Mg)''': Ocupa el octavo lugar por su abundancia. Entre los elementos de la corteza terrestre, alcanza el 2% de la masa de esta. Se halla ampliamente distribuido, sobre todo en forma de silicatos como el asbesto, CaMg<sub>3</sub>Si<sub>4</sub>O<sub>12</sub>. También son importantes el carbonato, el óxido y el cloruro. La magnesita (MgCO<sub>3</sub>) y la dolomita (MgCO<sub>3</sub>.CaCO<sub>3</sub>) son las fuentes principales del magnesio, aparte del agua del mar y de los pozos salinos profundos.
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No existe libre en la naturaleza, pero es el más abundante de los halógenos (0,2 %) en estado de combinación y se presenta como anión cloruro en el agua del mar, pozos salinos, y yacimientos de sales, combinado con los cationes Na<sup>+</sup>, K<sup>+</sup>, Mg<sup>2+</sup> y Ca<sup>2+</sup>.También se encuentran grandes yacimientos de cloruro en algunos lugares de la corteza terrestre, los cuales se originan al secarse ciertos mares interiores.
  
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*'''Calcio (Ca)''': Es el más abundante de los elementos de los grupos I y II ya que su masa constituye el 3,6% de la corteza terrestre; pero en cuanto al número de átomos queda superado por el [[sodio]] en una relación de 6 a 5. Los principales minerales del calcio son los silicatos, así como los carbonatos, sulfato, fosfato y fluoruro. El carbonato de calcio, CaCO<sub>3</sub>, se presenta formando minerales diversos: caliza, [[mármol]] y creta. La mayor parte de ellos procede de los caparazones de animales marinos depositados en los fondos oceánicos y allí consolidados. También es muy común el yeso, sulfato de calcio hidratado, CaSO<sub>4</sub>. 2H<sub>2</sub>O, que en muchos casos parece haberse originado al reaccionar los depósitos de caliza con el ácido sulfúrico procedente de la oxidación de los minerales de sulfuros. Las rocas fosfatadas, están constituidas esencialmente por fosfato de calcio, Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, ingrediente de importancia de los huesos y dientes, así como de las conchas de animales marinos.  
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===Bromo===
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Del griego ''bromos'', hedor; el [[bromo]] se presenta como anión bromuro en el agua marina, en los pozos de agua salada y en los yacimientos salinos, también las cenizas de las algas de mar, en combinación con la plata se encuentra en algunos puntos, formando el mineral bromuro de plata, su abundancia no llega a la céntesima parte del [[cloro]].
  
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*'''Estroncio (Sr) y Bario (Ba)'''[[Image:S13bario.JPG|border|right|S13bario.JPG]]<br>El estroncio es relativamente raro, ocupando el número 20 en cuanto a abundancia en masa. El bario, que constituye alrededor de 0,05% de la corteza terrestre, es una dos veces y media más abundante. Los minerales de mayor importancia que contienen a estos elementos son: la estroncianita (carbonato de estroncio, SrCO<sub>3</sub>) y la baritina (sulfato de bario, BaSO<sub>4</sub>).
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===Yodo===
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[[Image:S13estroncio.JPG|border|left|S13estroncio.JPG]]<br>
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El [[yodo]] es el único de los halógenos que se presenta naturalmente en un estado de oxidación positivo. Aparte de los compuestos, en los que forma aniones I<sup>-</sup> (en el agua del mar y pozos salinos), se halla también como yodato de sodio, NaIO<sub>3</sub>, mezclado en pequeñas cantidades con la nitratina, NaNO<sub>3</sub>, en el nitro de [[Chile]] y [[Perú]], en el [[Aceite de hígado de bacalao]] y en forma de yoduro argéntico.  
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*'''Radio (Ra)''': Es escasísimo, pero su presencia se acusa fácilmente debido a su reactividad. Su núcleo se desintegra de modo espontáneo y todo el radio natural procede, a su vez, de la desintegración nuclear de otros elementos más pesados, particularmente del uranio. Por esta razón, las menas de uranio constituyen las fuentes principales de radio. Se ha estimado que la abundancia media de este metal es inferior a una billonésima parte de la corteza terrestre, y de aquí que un mineral de uranio que contenga 0,25 g de radio por tonelada, deba considerarse como un depósito relativamente rico de este elemento.
 
  
 
== Propiedades  ==
 
== Propiedades  ==
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A pesar de pertenecer al mismo grupo de la tabla periódica y por ello tener propiedades comunes, también poseen otras propiedades que los diferencian.
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[[Image:Flúor.JPG|border|left|150px|Flúor.JPG]]
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===Flúor===
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Es un gas de color amarillo verdoso, de olor picante, pasa a estado líquido bajo presión ordinaria a 185<sup>º</sup> y tiene peso específico 1,26 con relación al aire. Las afinidades químicas de este cuerpo son extraordinariamente enérgicas. Con el [[hidrógeno]] se combina aún en la oscuridad con desprendimiento de calor. El [[yodo|diyodo]], [[azufre|octazufre]], [[fósforo|tetrafósforo]], [[arsénico]] y otras sustancias arden en atmósfera de flúor.
  
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*Poseen color blanco plateado, aspecto lustroso y blando. El magnesio es gris, por una película superficial de óxidos.  
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Se combina a la temperatura ordinaria en frío, desprendiéndose [[Ácido fluorhídrico]] y [[ozono]], siendo transformadas también las materias orgánicas, por la tendencia a formar dicho ácido. El [[vidrio]] es atacado por el flúor si está húmedo, lo cual no se verifica si el elemento se halla puro y seco.
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*Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Son más densos.
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===Cloro===
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*Dureza y punto de fusión:Tiene dos electrones de valencia, que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Los puntos de fusión son más elevados y no varían de forma regular, debido a las diferentes estructuras cristalinas. También son menos electropositivos y más básico y forman compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos.
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[[Image:Cloro1.JPG|border|right|150px|Cloro1.JPG]]
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*Energía de ionización más alta, compensadas por las energías de hidratación o energías reticulares.
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El [[cloro]] es una gas de color amarillo verdoso, de olor penetrante característico, muy nocivo, que produce tos y en casos graves hemoptisis. Su densidad con relación al aire es 2,48. Sometido a 35<sup>º</sup> ó a 0<sup>º</sup> y presión de 6 atmósferas se líquida. Es bastante soluble en [[agua]], a 0<sup>º</sup> se disuelve vez y media su volumen de cloro, y a 8<sup>º</sup>, que presenta su máximo de solubilidad, un litro de agua puede mantener en disolución cerca de cuatro y medio litros de cloro.  
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*Compuestos diamagnéticos e incoloros.
 
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*Agentes reductores poderosos.
 
  
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== Aplicaciones  ==
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Se combina directamente con casi todos los [[metales]] y no metales. Sus afinidades no son tan enérgicas como las del flúor. Se combina con el [[hidrógeno]] lentamente a la luz difusa y violentamente con explosión por la acción de los rayos solares por la chispa eléctrica ó á la temperatura de 300<sup>º</sup>. El [[fósforo]], [[arsénico]] y [[antimonio]] proyectados en un frasco que contenga cloro, se inflaman al combinarse con él. El flúor, [[oxígeno]], [[nitrógeno]], [[argón]] y [[carbono]] no se combinan directamente por cuya razón los compuestos de cloro y oxígeno y de áquel y nitrógeno resultan sumamente explosivos.
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===Bromo===
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[[Image:Electron_shell_035_bromine.png|border|left|150px|Bromine.jpg]]
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El [[bromo]] es un líquido rojo, de olor irritante, su acción bastante corrosiva y sus vapores irritan extraordinariamente la conjuntiva, por lo que son peligrosos para la vista. Su densidad es de 3,187 á 0<sup>º</sup>, se solidifica á 7<sup>º</sup> cuando está húmedo y á 25<sup>º</sup> cuando puro. Es muy volátil a la temperatura ordinaria, hierve a 63<sup>º</sup> y la densidad de sus vapores a 445<sup>º</sup> es 5,24. Es poco soluble en agua.
  
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En el caso del [[calcio]], éste es un componente catiónico de los huesos y dientes, siendo además muy importante para la actividad cardíaca, ya sea en las contracciones musculares o en la transmisión de impulso nervioso.  
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Las propiedades químicas del bromo son análogas a las del cloro, pero menos enérgicas. Con el [[hidrógeno]] se combina formando [[Ácido bromhídrico]] bajo la influencia de la luz. Con el oxígeno lo hace indirectamente lo mismo que con el nitrógeno y directamente con la mayor parte de los restantes no metales y [[metales]]. En presencia de un cuerpo oxidable, el agua de bromo actúa como oxidante. Descompone al hidrógeno sulfurado, dando ácido bromhídrico y [[azufre]]. Por esta afinidad con el hidrógeno actúa sobre las materias orgánicas como el cloro, pero con menos intensidad. Es también decolorante y desinfectante. Sobre la [[piel]] produce úlceras de difícil curación.
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===Yodo===
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[[Image:Yodo1.jpg|border|right|150px|Yodo1.jpg]]
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El [[yodo]] es un cuerpo sólido de color gris oscuro, con brillo metálico, de olor parecido al del bromo y de sabor amargo. Su densidad es de 4,95. Funde a 114<sup>º</sup> y hierve a 200<sup>º</sup>, emitiendo a la temperatura ordinaria vapores de color violáceo. El yodo se presenta en láminas con forma de rombos y puede cristalizar en forma octoédrica. Es poco soluble en el agua, pero su solubilidad aumenta si contiene ácido yodhídrico o yoduros alcalinos, se disuelve en el [[alcohol]] (formando la tintura de yodo), en [[Eteres|éter]], bencina, sulfuro de carbono, etc.  
  
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También, se puede destacar la actividad radioquímica, donde el radio y el berilio hacen de buenos moderadores, por lo cual vienen usados en la industria de la energía nuclear, gracias a que sus aleaciones; al no absorber neutrones, son utilizadas en los reactores nucleares. En los laboratorios se puede conseguir neutrones, al bombardear con partículas alfa (generalmente radio) al elemento berilio.  
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Sus propiedades químicas son las mismas que las del cloro y bromo, pero menos acentuadas. Con el hidrógeno no se combina el yodo directamente. Con el cloro y bromo se combina y con el fósforo, reacciona violentamente. Lo mismo sucede con el [[potasio]] y el [[cobre]] previamente calentados. En presencia de un oxidante enérgico, actúa de reductor en contacto del agua pasando a ácido yódico. Con el [[amoníaco]] forma el yoduro de nitrógeno, sustancia muy explosiva.
  
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[[Image:Imagesberilio.jpeg|border|left|Imagesberilio.jpeg]]Cuando se añade un 2% de Be al cobre, se consigue agrandar unas seis veces la resistencia de éste, siendo utilizado en maquinarias eléctricas que producen chispa, interruptores eléctricos, motores de aviones, etc.
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== Obtención  ==
  
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El [[estroncio]] 90, es un producto de fisión nuclear, pero es muy problemático, entre otras cosas, debido a su larga vida media, la cual es de unos 28 años. Además, produce emisión de partículas beta, las cuales penetran a través de los tejidos, con mayor facilidad que las partículas alfa. Debido a la gran similitud con el calcio, puede confundirse y provocar la descalcificación de los huesos, pues reemplaza al calcio.  
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El [[flúor]] se obtiene por oxidación electrolítica de los fluoruros fundidos como por ejemplo una mezcla de fluoruros de potasio e hidrógeno.  
  
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[[Image:S13.JPG|border|right|S13.JPG]]El [[magnesio]] por su parte, es un eslabón fundamental en las moléculas de clorofila, las cuales a su vez, son las responsables de la [[fotosíntesis]].  
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El [[cloro]] en pequeña escala se puede obtener por oxidación del anión cloruro con agentes químicos por ejemplo con dióxido de manganeso:
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MnO<sub>3</sub>(s) + 2Cl<sup>-</sup> + 4H<sup>+</sup> = Mn<sup>2+</sup> + Cl<sub>2</sub>(g) + 2H<sub>2</sub>O.
  
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Además, el magnesio también se utiliza para aislar aluminio, uranio, [[circonio]], berilio, etc. Las aleaciones de éste metal son bastante ligeras, por lo cual cada vez se encuentran con mayor presencia en la fabricación de aviones, barcos, maquinaria, etc.  
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En escala comercial es más económico prepararlo por oxidación electrolítica del cloruro sódico fundido o disuelto en agua. El [[bromo]] se suele preparar oxidando con cloro las soluciones de los bromuros (un método consiste en hacer pasar cloro gaseoso a través de agua marina). Puesto que el cloro es más oxidante que el bromo, la reacción:
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Cl<sub>2</sub>(g) + 2Br<sup>-</sup> = Br<sub>2</sub> + 2Cl<sup>-</sup>"
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tendrá lugar en el sentido indicado. El bromo formado se separa de la solución aireando esta, ya que es sumamente volátil. La mayor parte se obtiene oxidando los yoduros de los pozos de agua salina por medio del cloro.  
  
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Cuando hablamos de fuegos artificiales, esta familia de metales tiene un especial papel, pues básicamente los fuegos artificiales están constituidos por un oxidante, que puede ser nitratos, cloratos, bario, estroncio, etc.; un combustible, que puede ser carbono, silicio, aluminio, magnesio, etc.; y un colorante, que suelen ser sales de estroncio, sales de calcio (que otorga el color rojo), sales de [[cobre]] (color verde), y sales de sodio (color amarillo). Los gránulos de hierro y aluminio son las chispas de color dorado o blanco que percibimos y luego; gracias a los tintes de tipo orgánico, se consiguen los humos de diversas tonalidades. Finalmente, el ruido viene provocado por el [[titanio]] en polvo.  
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== Aplicaciones  ==
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Los derivados del flúor tienen una notable importancia en el ámbito de la industria. Entre ellos destacan los hidrocarburos fluorados, como el anticongelante freón y la resina teflón, lubricante de notables propiedades mecánicas. Los fluoruros son útiles como insecticidas. Además, pequeñísimas cantidades de flúor añadidas al agua potable previenen la [[Caries dental]].  
  
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El bario, en el compuesto, sulfato de bario, al ser opaco a los rayos-X, se utiliza en forma fina o en polvo (conocida como papilla de bario), para hacer radiografías del sistema digestivo. Pero sin embargo, el cloruro de bario, el cual es soluble, puede provocar un fallo cardíaco.  
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El cloro encuentra su principal aplicación como agente de blanqueo en las industrias papelera y textil. Asimismo se emplea en la esterilización del agua potable y de las piscinas, y en las industrias de colorantes, medicamentos y desinfectantes.  
  
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Los compuestos del calcio, como pueden ser las calizas, la cal viva o apagada, y el yeso, poseen un alto número de aplicaciones en las industrias del [[acero]], vidrio, industria láctea, industria papelera, etc. Además se utilizan para controlar el nivel de [[pH]], y se encuentra estrechamente relacionadas con la fabricación de los jabones, detergentes, antiácidos, cementos, etc.  
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Los bromuros actúan médicamente como sedantes, y el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas fotográficas.  
  
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== Obtención  ==
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El [[yodo]], cuya presencia en el organismo humano resulta esencial y cuyo defecto produce [[bocio]], se emplea como [[antisépticos|antiséptico]] en caso de [[herida]]s y quemaduras.  
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Generalmente se preparan por reducción térmica o por electrólisis.
 
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El berilio se obtiene calentando el BeF<sub>2</sub> con magnesio o por electrólisis de una mezcla de cloruros de berilio y [[sodio]].La extracción del magnesio del agua marina constituye el grueso de la producción de este metal. En este proceso se precipita el catión magnesio del agua (alrededor del 0,13%) en forma de hidróxidos, Mg(OH)<sub>2</sub> mediante la adición de cal viva (CaO). Luego se filtra el hidróxido y una vez separado, se hace reaccionar con [[ácido clorhídrico]] para convertirlo en cloruro, CaCl<sub>2</sub>.
 
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Este cloruro se deseca y se mezcla con otras sales, a fin de disminuir el punto de fusión, sometiéndolo después a electrólisis a unos 700 C. Este metal obtenido tiene un 99,9% de pureza.
 
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El calcio se obtiene mediante método electrolítico, un fundido de CaCl<sub>2</sub> anhidro con CaF<sub>2</sub><br> El estroncio y [[bario]] se obtienen a partir de los óxidos por reducción con [[aluminio]]. El radio se aísla de los minerales de uranio. En laboratorio, a partir de la destilación de una amalgama de RaCl<sub>2</sub>/Hg.  
 
  
 
== Véase también  ==
 
== Véase también  ==
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*[[Cloro]]
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*[[Metales]]  
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*[[Flúor]]
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*[[Bromo]]  
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*[[Yodo]]
  
 
== Enlaces externos  ==
 
== Enlaces externos  ==
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*[http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00044-grupo-vii-grupo-de-los-halogenos.html GRUPO VII. Grupo de los Halógenos]
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*[http://www2.epm.com.co/bibliotecaepm/biblioteca_virtual/PortalLaTablaPeriodicaFamilias.htm Familias]  
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*[http://www.monografias.com/trabajos/tabperio/tabperio.shtml Análisis de los elementos de la Tabla Periódica]  
−
*[http://depa.pquim.unam.mx/QI/contenido/periodicidad.htm#_Toc515882953 Teoría atómica, tabla periódica y periodicidad]
+
*[http://2aquimica.blogspot.com/ Los HaLogenos]
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*[http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/halogenos Los Halógenos]
  
 
== Fuentes  ==
 
== Fuentes  ==
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*Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. La Habana: [[Instituto Cubano del Libro]], [[1969]].  
 
*Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. La Habana: [[Instituto Cubano del Libro]], [[1969]].  
 +
*Dr. D Luis Bermejo Vida.Elementos de Química General y Descriptiva. Valencia, 1909.
 +
*De Galiano Mingot, Tomás.Pequeño Larousse de Ciencias Técnicas
 
*Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección de Ciencia-Técnica Aguiar.
 
*Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección de Ciencia-Técnica Aguiar.
  
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[[Category:Halógenos]]
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última versión al 09:42 22 ago 2019

Halógeno
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Image38.jpg
Concepto:Nombre dado a los elementos del grupo VIIA de la Tabla Priódica de 18 columnas

Halógeno. Del griego halos, (sal y genes, engendrar), esto es, formadores de sales. La razón de tal denominación radica en que sus átomos tienen siete electrones en el último nivel y por tanto gran electronegatividad.

Estado natural

Los halógenos, que ocupan el grupo VIIA de la Tabla Periódica de 18 columnas pueden encontrarse en la naturaleza, ya sea libres o formando numerosos compuestos.

Flúor

La palabra flúor se deriva de fluere, fundir, por emplearse el espato flúor como fundente. Su abundancia en la naturaleza viene a ser la mitad de la del cloro. Principalmente se presenta en los minerales espato flúor, CaF2, criolita, Na3AlF6 y flourapatito Ca5F(PO4)3, además forma parte de muchas aguas minerales en pequeña proporción, así como también existe en los tallos de las gramíneas, esmalte de los dientes, en los huesos, en la leche, orina, sangre, etc. Generalmente los fluoruros no se encuentran disueltos, sino formando minerales como el apatito,CaF2, 3Ca3(PO4)2, y la criolita, AlF3. 3NaF. Esta última es esencial en la obtención del aluminio.

Cloro

No existe libre en la naturaleza, pero es el más abundante de los halógenos (0,2 %) en estado de combinación y se presenta como anión cloruro en el agua del mar, pozos salinos, y yacimientos de sales, combinado con los cationes Na+, K+, Mg2+ y Ca2+.También se encuentran grandes yacimientos de cloruro en algunos lugares de la corteza terrestre, los cuales se originan al secarse ciertos mares interiores.

Bromo

Del griego bromos, hedor; el bromo se presenta como anión bromuro en el agua marina, en los pozos de agua salada y en los yacimientos salinos, también las cenizas de las algas de mar, en combinación con la plata se encuentra en algunos puntos, formando el mineral bromuro de plata, su abundancia no llega a la céntesima parte del cloro.

Yodo

El yodo es el único de los halógenos que se presenta naturalmente en un estado de oxidación positivo. Aparte de los compuestos, en los que forma aniones I- (en el agua del mar y pozos salinos), se halla también como yodato de sodio, NaIO3, mezclado en pequeñas cantidades con la nitratina, NaNO3, en el nitro de Chile y Perú, en el Aceite de hígado de bacalao y en forma de yoduro argéntico.

Propiedades

A pesar de pertenecer al mismo grupo de la tabla periódica y por ello tener propiedades comunes, también poseen otras propiedades que los diferencian.

Flúor.JPG

Flúor

Es un gas de color amarillo verdoso, de olor picante, pasa a estado líquido bajo presión ordinaria a 185º y tiene peso específico 1,26 con relación al aire. Las afinidades químicas de este cuerpo son extraordinariamente enérgicas. Con el hidrógeno se combina aún en la oscuridad con desprendimiento de calor. El diyodo, octazufre, tetrafósforo, arsénico y otras sustancias arden en atmósfera de flúor.

Se combina a la temperatura ordinaria en frío, desprendiéndose Ácido fluorhídrico y ozono, siendo transformadas también las materias orgánicas, por la tendencia a formar dicho ácido. El vidrio es atacado por el flúor si está húmedo, lo cual no se verifica si el elemento se halla puro y seco.

Cloro

Cloro1.JPG

El cloro es una gas de color amarillo verdoso, de olor penetrante característico, muy nocivo, que produce tos y en casos graves hemoptisis. Su densidad con relación al aire es 2,48. Sometido a 35º ó a 0º y presión de 6 atmósferas se líquida. Es bastante soluble en agua, a 0º se disuelve vez y media su volumen de cloro, y a 8º, que presenta su máximo de solubilidad, un litro de agua puede mantener en disolución cerca de cuatro y medio litros de cloro.

Se combina directamente con casi todos los metales y no metales. Sus afinidades no son tan enérgicas como las del flúor. Se combina con el hidrógeno lentamente a la luz difusa y violentamente con explosión por la acción de los rayos solares por la chispa eléctrica ó á la temperatura de 300º. El fósforo, arsénico y antimonio proyectados en un frasco que contenga cloro, se inflaman al combinarse con él. El flúor, oxígeno, nitrógeno, argón y carbono no se combinan directamente por cuya razón los compuestos de cloro y oxígeno y de áquel y nitrógeno resultan sumamente explosivos.

Bromo

Bromine.jpg

El bromo es un líquido rojo, de olor irritante, su acción bastante corrosiva y sus vapores irritan extraordinariamente la conjuntiva, por lo que son peligrosos para la vista. Su densidad es de 3,187 á 0º, se solidifica á 7º cuando está húmedo y á 25º cuando puro. Es muy volátil a la temperatura ordinaria, hierve a 63º y la densidad de sus vapores a 445º es 5,24. Es poco soluble en agua.

Las propiedades químicas del bromo son análogas a las del cloro, pero menos enérgicas. Con el hidrógeno se combina formando Ácido bromhídrico bajo la influencia de la luz. Con el oxígeno lo hace indirectamente lo mismo que con el nitrógeno y directamente con la mayor parte de los restantes no metales y metales. En presencia de un cuerpo oxidable, el agua de bromo actúa como oxidante. Descompone al hidrógeno sulfurado, dando ácido bromhídrico y azufre. Por esta afinidad con el hidrógeno actúa sobre las materias orgánicas como el cloro, pero con menos intensidad. Es también decolorante y desinfectante. Sobre la piel produce úlceras de difícil curación.

Yodo

Yodo1.jpg

El yodo es un cuerpo sólido de color gris oscuro, con brillo metálico, de olor parecido al del bromo y de sabor amargo. Su densidad es de 4,95. Funde a 114º y hierve a 200º, emitiendo a la temperatura ordinaria vapores de color violáceo. El yodo se presenta en láminas con forma de rombos y puede cristalizar en forma octoédrica. Es poco soluble en el agua, pero su solubilidad aumenta si contiene ácido yodhídrico o yoduros alcalinos, se disuelve en el alcohol (formando la tintura de yodo), en éter, bencina, sulfuro de carbono, etc.

Sus propiedades químicas son las mismas que las del cloro y bromo, pero menos acentuadas. Con el hidrógeno no se combina el yodo directamente. Con el cloro y bromo se combina y con el fósforo, reacciona violentamente. Lo mismo sucede con el potasio y el cobre previamente calentados. En presencia de un oxidante enérgico, actúa de reductor en contacto del agua pasando a ácido yódico. Con el amoníaco forma el yoduro de nitrógeno, sustancia muy explosiva.

Obtención

El flúor se obtiene por oxidación electrolítica de los fluoruros fundidos como por ejemplo una mezcla de fluoruros de potasio e hidrógeno.

El cloro en pequeña escala se puede obtener por oxidación del anión cloruro con agentes químicos por ejemplo con dióxido de manganeso: MnO3(s) + 2Cl- + 4H+ = Mn2+ + Cl2(g) + 2H2O.

En escala comercial es más económico prepararlo por oxidación electrolítica del cloruro sódico fundido o disuelto en agua. El bromo se suele preparar oxidando con cloro las soluciones de los bromuros (un método consiste en hacer pasar cloro gaseoso a través de agua marina). Puesto que el cloro es más oxidante que el bromo, la reacción: Cl2(g) + 2Br- = Br2 + 2Cl-" tendrá lugar en el sentido indicado. El bromo formado se separa de la solución aireando esta, ya que es sumamente volátil. La mayor parte se obtiene oxidando los yoduros de los pozos de agua salina por medio del cloro.

Aplicaciones

Los derivados del flúor tienen una notable importancia en el ámbito de la industria. Entre ellos destacan los hidrocarburos fluorados, como el anticongelante freón y la resina teflón, lubricante de notables propiedades mecánicas. Los fluoruros son útiles como insecticidas. Además, pequeñísimas cantidades de flúor añadidas al agua potable previenen la Caries dental.

El cloro encuentra su principal aplicación como agente de blanqueo en las industrias papelera y textil. Asimismo se emplea en la esterilización del agua potable y de las piscinas, y en las industrias de colorantes, medicamentos y desinfectantes.

Los bromuros actúan médicamente como sedantes, y el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas fotográficas.

El yodo, cuya presencia en el organismo humano resulta esencial y cuyo defecto produce bocio, se emplea como antiséptico en caso de heridas y quemaduras.

Véase también

Enlaces externos

Fuentes

  • Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. La Habana: Instituto Cubano del Libro, 1969.
  • Dr. D Luis Bermejo Vida.Elementos de Química General y Descriptiva. Valencia, 1909.
  • De Galiano Mingot, Tomás.Pequeño Larousse de Ciencias Técnicas
  • Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección de Ciencia-Técnica Aguiar.
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