Diferencia entre revisiones de «Peróxido de hidrógeno»

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{{Sistema:Moderación Salud}}{{Medicamento|nombre= Peróxido de Hidrógeno |logo=|descripcion= desinfección de endoscopios flexibles.|presentacion_farmaceutica= Frasco al 7% /480 mL |Via_de_administracion= Frasco |Grupo_terapeutico=}}'''Peróxido de Hidrógeno''' (conocido también como agua oxigenada) es un líquido incoloro a temperatura ambiente con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurren naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica.
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{{Otros usos|Peróxido (desambiguación)|otro tipo de peróxido}}
  
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El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3-9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y papel, como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas.
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{{Sistema:Moderación Salud}}{{Medicamento|nombre= Peróxido de Hidrógeno<br><center>o</br></center>Agua Oxigenada|logo=Agua_oxigenada.jpg‎ |descripcion= desinfección de endoscopios flexibles.|presentacion_farmaceutica= Frasco al 7% /480 mL |Via_de_administracion= Frasco |Grupo_terapeutico=}}
  
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== Indicaciones==
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'''Peróxido de Hidrógeno''', conocido también como '''agua oxigenada''', es un líquido incoloro a temperatura ambiente con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurren naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica.
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Desinfección de endoscopios flexibles.  
 
  
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== Precauciones ==
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El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3-9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y papel, como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas.
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El enjuague inadecuado de los equipos puede provocar colitis pseudomembranosa y enteritis. No es corrosivo, pero puede dañar los componentes de los endoscopios.
 
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== Posología ==
 
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Mantener el equipo médico en contacto con el desinfectante por espacio de 20 min a una concentración de 7,5 % Y 20 De de [[temperatura]].
 
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== Tratamiento de sobredosis y efectos adversos graves==
 
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Medidas generales.  
 
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== Información básica al paciente ==
 
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Nada a señalar.
 
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== Qué le sucede al peróxido cuando entra al medio ambiente ==
 
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*El peróxido de hidrógeno liberado a la atmósfera reaccionará rápidamente con otros compuestos que se encuentran en el aire.
 
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*El peróxido de hidrógeno se degrada rápidamente en el agua.
 
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Si es liberado al suelo, el peróxido de hidrógeno se degradará al reaccionar con otros compuestos.
 
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*El peróxido de hidrógeno no se acumula en la cadena alimentaria.
 
  
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== Cómo puede ocurrir la exposición al peróxido ==
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== Estado natural y formación  ==
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*Usted puede exponerse al peróxido de hidrógeno a través de su uso como desinfectante. Las soluciones de peróxido de hidrógeno usadas para este propósito se venden en casi todas las farmacias y supermercados.
 
  
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*Debido a que el peróxido de hidrógeno es usado ampliamente en muchas industrias, los trabajadores en esas industrias pueden estar expuestos a esta sustancia a través de inhalación o contacto con la piel.
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Fue descubierta en [[1818]] por [[Thénard]]. se encuentra en el aire después de las tempestades y en el agua de lluvia en cantidad pequeña. [[Schoene]] ha demostrado su presencia en la nieve. En la electrólisis del agua, y también como resultado de algunas oxidaciones lentas en presencia del agua y del aire, se forma este compuesto.
  
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== Prejuicios para la salud ==
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== Propiedades  ==
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El peróxido de hidrógeno puede ser tóxico si se ingiere, si se inhala o por contacto con la piel o los ojos. Inhalar el producto para uso doméstico (3%) puede producir irritación de las vías respiratorias, mientras que el contacto con los ojos puede producir leve irritación de los ojos. Inhalar vapores de las soluciones concentradas (más del 10%) puede producir grave irritación pulmonar.
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[[Archivo:Aguaoxigenada.jpg|thumb|rigth|200px|<small>Agua oxigenada o Peróxido de Hidrógeno sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y dos de oxígeno (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>)</small>]]
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Cuando es pura es un líquido espeso, incoloro, de olor nitroso, de sabor metálico desagradable, soluble en [[alcohol]] y [[Éteres|éter]]; su densidad es 1,46, se congela a -1º. Posee una temperatura de fusión=-0.43º y una temperatura de ebullición=150ºC. Su punto de ebullición es más alto que el del [[agu]]a, así que las disoluciones se pueden concentrar por evaporación. A [[temperatura]] ambiente, es un líquido [[azul]] pálido casi incoloro y viscoso (consecuencia del enlace por puentes de hidrógeno, d = 1.44 g/cc). A concentraciones elevadas es extremadamente corrosiva y por tanto en esas condiciones debe ser utilizada con gran precaución. Es una sustancia más ácida que el H<sub>2</sub>O
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(K<sub>a</sub> = 1.5 10<sup>-12</sup>).
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Su formación, partiendo del agua ordinaria, es de carácter endotérmico, pues tiene lugar con absorción de calor, por lo que fácilmente se descompone en [[agua]] y [[oxígeno]]. Es una sustancia oxidante. Por la acción del calor sufre idéntica descomposición.
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A tres grupos se pueden referir los fenómenos que tienen lugar entre el agua oxigenada y las especies químicas:
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* Ciertas sustancias en polvo fino, como el oro dividido, la esponja de platino, el dióxido de manganeso, etc, descomponen el agua oxigenada por su contacto, sin sufrir alteración. Estos fenómenos se han atribuido al aire que aquellas sustancias tienen condensado en sus poros.
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* Descomposición del agua oxigenada por sustancias susceptibles de oxidarse. Por ella se pueden oxidar el [[selenio]], [[arsénico]], [[magnesio]] y del [[hierro]], convirtiéndose los dos primeros en ácidos y en hidratos los segundos. <br>  Mg + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> = Mg (OH)<sub>2</sub> <br>
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* Descomposición de algunas sustancias de carácter oxidante en presencia del agua oxigenada a la vez que ésta.
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En este caso está el [[óxido de plata]], [[oro]], [[plomo]] (peróxido) y de [[mercurio]]; el primero, de color pardo, pierde su [[oxígeno]], convirtiéndose en plata reducida de color gris. El ácido crómico y el hiploclorito sódico o cálcico también se desdoblan, dando oxígeno a la vez que el agua oxigenada se descompone. Reduce al permanganato potásico y otras sustancias, sobre todo en solución ácida.
  
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La ingestión de soluciones diluídas de peróxido de hidrógeno puede inducir vómitos, leve irritación gastrointestinal, distensión gástrica, y en raras ocasiones, erosiones o embolismo (bloqueo de los vasos sanguíneos por burbujas de aire) gastrointestinal. Ingerir soluciones de 10-20% de concentración produce síntomas similares, sin embargo, los tejidos expuestos pueden también sufrir quemaduras. Ingerir soluciones aun más concentradas, además de lo mencionado anteriormente, puede también producir rápida pérdida del conocimiento seguido de parálisis respiratoria.
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== Aplicaciones  ==
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===Industriales=== 
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El peróxido de hidrógeno tiene muchos usos industriales como el blanqueo de la pulpa de papel, blanqueo de [[algodón]], blanqueo de telas y en general cada día se usa mas como substituto del [[cloro]]. En la industria alimenticia de usa mucho para blanquear quesos, pollos, carnes, huesos y también se usa en el proceso para la elaboración de aceites vegetales.
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En la industria [[química]] se usa como reactivo y es muy importante en la elaboración de fármacos...
  
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El contacto de una solución del 3% de peróxido de hidrógeno con los ojos puede causar dolor e irritación, sin embargo las lesiones graves son raras. La exposición a soluciones más concentradas puede producir ulceración o perforación de la córnea. El contacto con la piel puede producir irritación y descoloramiento pasajero de la piel y el cabello. El contacto con soluciones concentradas puede causar graves quemaduras de la piel y ampollas.
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=== Aeroespacial ===
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No sabemos si la exposición al peróxido de hidrógeno puede afectar la reproducción en seres humanos.
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El peróxido de hidrógeno se usa en la industria aeroespacial como combustible de cohetes en motores de cohete monopropelantes o como aportación de oxígeno en motores bi-propelantes, este peróxido se usa por lo general a una concentración del 90% y es extremadamente puro.
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También se usa en concentraciones al 80% como impulsor de las turbobombas que alimentan tanto el combustible como el oxidante en grandes motores de cohete.
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=== Restauración de objetos de arte ===
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El peróxi­do de hidrógeno se emplea en trabajos de restauración. En muchas pinturas antiguas, los pigmentos blancos a base de carbonato de [[plo­mo]] se han decolorado debido a la formación del sulfuro de plomo, que posee un particular color negro. El peróxi­do de hidrógeno, reacciona de manera que logra convertir el sulfuro de plomo a sulfato de plomo (color blanco). Ambas sales son insolubles en agua. La reacción es como se muestra en la ecuación.
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=== Desinfección ===
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Es un antiséptico general. El mecanismo de acción se debe a la efervescencia que produce, ya que la liberación de oxígeno destruye los microorganismos anaerobios estrictos, y el burbujeo de la solución cuando entra en contacto con los tejidos y ciertas sustancias químicas, expulsa restos tisulares fuera del conducto. Utilizado en dermoaplicaciones, limpieza de dentaduras y desinfección bucal.
  
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=== Examen médico que demuestre la exposición ===
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Además aprovechando la actividad de la peroxidasa presente en la [[sangre]] también se usa junto a la fenolftaleína para detectar la presencia de ésta (test de Kastle-Meyer).
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No hay ningún examen clínico para demostrar que usted ha estado expuesto al peróxido de hidrógeno. La presencia de espuma blanca en la boca inmediatamente después de ingerir peróxido de hidrógeno puede darle un indicio al personal de emergencia.
 
  
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== Cáncer ==
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=== Otros usos domésticos ===
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La [[Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer]] (IARC, por sus siglas en inglés) ha determinado que el peróxido de hidrógeno no es clasificable en cuanto a su carcinogenicidad en seres humanos.
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Acuarios: el peróxido de hidrógeno (de 10 volúmenes) puede ser usado en los acuarios de peces tropicales para combatir a la  Cyanobacteria, la cual muere en un plazo inferior a las 12 horas desde su aplicación incorporando 15 ml/100 L de agua.
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Decoloración del cabello y del vello.
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Limpieza y quita manchas.
  
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==Afección a niños ==
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== Obtención  ==
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No hay estudios de los efectos del peróxido de hidrógeno en niños. En niños expuestos accidentalmente al peróxido de hidrógeno se han descrito efectos similares a los observados en adultos.
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El agua oxigenada es químicamente una solución acuosa de peróxido de hidrógeno, que se presenta al 60% de concentración, o sea agua oxigenada de 250 volúmenes, a granel y envasada, convenientemente estabilizada para su comercialización.
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Las materias primas necesarias para la obtención del agua oxigenada, son el [[oxígeno]] y el [[hidrógeno]], junto con la presencia de un catalizador.
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Puede fabricarse de varias maneras:
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* Acción del óxido de bario sobre el ácido clorhídrico
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* Tratamiento de persulfato de potasa con agua
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* Electrólisis del ácido sulfúrico concentrado
  
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No sabemos si la exposición al peróxido de hidrógeno puede producir defectos de nacimiento u otros efectos sobre el desarrollo en seres humanos.
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== Reconocimiento  ==
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Se reconoce por la decoloración completa del permanganato potásico; una disolución débil de ácido crómico da en su contacto ácido percrómico de color azul; el yoduro potásico almidonado toma también color azul, por
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ponerse el yodo en libertad y formar yoduro de almidón; decolora la disolución de índigo y otra de cloruro férrico adicionada de ferricianuro potásico, toma color azul por la reducción que experimenta
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esta última sal.  
  
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== Medidas de reducción de riesgos a la exposición ==
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== Véase también  ==
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*La mayoría de las familias pueden estar expuestas al peróxido de hidrógeno para uso doméstico (solución del 3%).
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*[[Hidrógeno]]
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*[[Oxígeno]]
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*[[Oro]]
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*[[Cloro]]
  
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*El peróxido de hidrógeno no debe guardarse en envases que puedan ser atractivos para los niños, como por ejemplo botellas de soda. Los envases con peróxido de hidrógeno deben guardarse fuera del alcance de los niños.
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== Enlaces externos ==
  
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== Fuentes ==
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*[http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Agua_oxigenada.htm Profesorenlinea]
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*[http://www.ciaquimica.com.ar/productos/quimicos/detalles/otros/agua-oxigenada.html Ciaquimica]
  
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* Formulario Nacional de Medicamentos
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== Fuentes  ==
 +
*Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. [[Instituto Cubano del Libro]]. [[La Habana]]. [[1969]].
 +
*Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección Ciencia Técnica Aguiar.
 +
*[http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts174.html Agencia para sustancias tóxicas]
  
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[[Category: Medicamentos_sintéticos ]]
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[[Category:Química_inorgánica]]
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[[Category:Salud]]  [[Category:Mejorar_Salud]] [[Category:Medicamentos]]  [[Category:Medicamentos_sintéticos]] [[Categoría:Especialidades médicas]]
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[[Category:Farmacología]]

última versión al 23:59 23 ago 2022

Para otro tipo de peróxido, véase Peróxido (desambiguación).
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Caduceo.gif
Peróxido de Hidrógeno
o
Agua Oxigenada
Información sobre la plantilla
Agua oxigenada.jpg
Presentación farmacéuticaFrasco al 7% /480 mL
Vía de administraciónFrasco

Peróxido de Hidrógeno, conocido también como agua oxigenada, es un líquido incoloro a temperatura ambiente con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurren naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica.

El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3-9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y papel, como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas.

Estado natural y formación

Fue descubierta en 1818 por Thénard. se encuentra en el aire después de las tempestades y en el agua de lluvia en cantidad pequeña. Schoene ha demostrado su presencia en la nieve. En la electrólisis del agua, y también como resultado de algunas oxidaciones lentas en presencia del agua y del aire, se forma este compuesto.

Propiedades

Agua oxigenada o Peróxido de Hidrógeno sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y dos de oxígeno (H2O2)

Cuando es pura es un líquido espeso, incoloro, de olor nitroso, de sabor metálico desagradable, soluble en alcohol y éter; su densidad es 1,46, se congela a -1º. Posee una temperatura de fusión=-0.43º y una temperatura de ebullición=150ºC. Su punto de ebullición es más alto que el del agua, así que las disoluciones se pueden concentrar por evaporación. A temperatura ambiente, es un líquido azul pálido casi incoloro y viscoso (consecuencia del enlace por puentes de hidrógeno, d = 1.44 g/cc). A concentraciones elevadas es extremadamente corrosiva y por tanto en esas condiciones debe ser utilizada con gran precaución. Es una sustancia más ácida que el H2O (Ka = 1.5 10-12). Su formación, partiendo del agua ordinaria, es de carácter endotérmico, pues tiene lugar con absorción de calor, por lo que fácilmente se descompone en agua y oxígeno. Es una sustancia oxidante. Por la acción del calor sufre idéntica descomposición. A tres grupos se pueden referir los fenómenos que tienen lugar entre el agua oxigenada y las especies químicas:

  • Ciertas sustancias en polvo fino, como el oro dividido, la esponja de platino, el dióxido de manganeso, etc, descomponen el agua oxigenada por su contacto, sin sufrir alteración. Estos fenómenos se han atribuido al aire que aquellas sustancias tienen condensado en sus poros.
  • Descomposición del agua oxigenada por sustancias susceptibles de oxidarse. Por ella se pueden oxidar el selenio, arsénico, magnesio y del hierro, convirtiéndose los dos primeros en ácidos y en hidratos los segundos.
    Mg + H2O2 = Mg (OH)2
  • Descomposición de algunas sustancias de carácter oxidante en presencia del agua oxigenada a la vez que ésta.

En este caso está el óxido de plata, oro, plomo (peróxido) y de mercurio; el primero, de color pardo, pierde su oxígeno, convirtiéndose en plata reducida de color gris. El ácido crómico y el hiploclorito sódico o cálcico también se desdoblan, dando oxígeno a la vez que el agua oxigenada se descompone. Reduce al permanganato potásico y otras sustancias, sobre todo en solución ácida.

Aplicaciones

Industriales

El peróxido de hidrógeno tiene muchos usos industriales como el blanqueo de la pulpa de papel, blanqueo de algodón, blanqueo de telas y en general cada día se usa mas como substituto del cloro. En la industria alimenticia de usa mucho para blanquear quesos, pollos, carnes, huesos y también se usa en el proceso para la elaboración de aceites vegetales. En la industria química se usa como reactivo y es muy importante en la elaboración de fármacos...

Aeroespacial

El peróxido de hidrógeno se usa en la industria aeroespacial como combustible de cohetes en motores de cohete monopropelantes o como aportación de oxígeno en motores bi-propelantes, este peróxido se usa por lo general a una concentración del 90% y es extremadamente puro. También se usa en concentraciones al 80% como impulsor de las turbobombas que alimentan tanto el combustible como el oxidante en grandes motores de cohete.

Restauración de objetos de arte

El peróxi­do de hidrógeno se emplea en trabajos de restauración. En muchas pinturas antiguas, los pigmentos blancos a base de carbonato de plo­mo se han decolorado debido a la formación del sulfuro de plomo, que posee un particular color negro. El peróxi­do de hidrógeno, reacciona de manera que logra convertir el sulfuro de plomo a sulfato de plomo (color blanco). Ambas sales son insolubles en agua. La reacción es como se muestra en la ecuación.

Desinfección

Es un antiséptico general. El mecanismo de acción se debe a la efervescencia que produce, ya que la liberación de oxígeno destruye los microorganismos anaerobios estrictos, y el burbujeo de la solución cuando entra en contacto con los tejidos y ciertas sustancias químicas, expulsa restos tisulares fuera del conducto. Utilizado en dermoaplicaciones, limpieza de dentaduras y desinfección bucal.

Además aprovechando la actividad de la peroxidasa presente en la sangre también se usa junto a la fenolftaleína para detectar la presencia de ésta (test de Kastle-Meyer).

Otros usos domésticos

Acuarios: el peróxido de hidrógeno (de 10 volúmenes) puede ser usado en los acuarios de peces tropicales para combatir a la Cyanobacteria, la cual muere en un plazo inferior a las 12 horas desde su aplicación incorporando 15 ml/100 L de agua. Decoloración del cabello y del vello. Limpieza y quita manchas.

Obtención

El agua oxigenada es químicamente una solución acuosa de peróxido de hidrógeno, que se presenta al 60% de concentración, o sea agua oxigenada de 250 volúmenes, a granel y envasada, convenientemente estabilizada para su comercialización. Las materias primas necesarias para la obtención del agua oxigenada, son el oxígeno y el hidrógeno, junto con la presencia de un catalizador. Puede fabricarse de varias maneras:

  • Acción del óxido de bario sobre el ácido clorhídrico
  • Tratamiento de persulfato de potasa con agua
  • Electrólisis del ácido sulfúrico concentrado

Reconocimiento

Se reconoce por la decoloración completa del permanganato potásico; una disolución débil de ácido crómico da en su contacto ácido percrómico de color azul; el yoduro potásico almidonado toma también color azul, por ponerse el yodo en libertad y formar yoduro de almidón; decolora la disolución de índigo y otra de cloruro férrico adicionada de ferricianuro potásico, toma color azul por la reducción que experimenta esta última sal.

Véase también

Enlaces externos

Fuentes

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